Sulfure de sodium

DOMAINE 17 Azote ammoniacal Bromures dissous Cyanures disponibles Nitrates Nitrites Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 24 Arsenic Baryum Cadmium Chrome Cuivre Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE 25 DOMAINE 19 Bromates DOMAINE 20 Carbone organique total DOMAINE 21 Nitrates et nitrites DOMAINE 22 pH Conductivité DOMAINE 23 Calcium Fer Magnésium Manganèse Sodium Azote ammoniacal Fluorures Nitrates Nitrites Nitrates et nitrites Phosphore total Sulfates Turbidité

ensemble des réactions faisant apparaitre la constitution des différents minéraux) * Elément de composition élémentaire de la matière vivante : Oxygène (O) ; Carbone (C) ; Hydrogène (H) ; Azote (N) ; Souffre (S) ; Phosphore (P) ; Chlore (Cl) ; Sodium (Na) ; Potassium (K) ; Calcium (Ca) et Magnésium (Mg). Les autres éléments ne font pas partie des éléments majeurs de la M-V, ils correspondent aux oligoéléments. Parmi les éléments majeurs quatre éléments représentent les 95% ils sont : C, H,

à 105°C) • Ammonium • Nitrate • Nitrite • Titre alcalimétrique (TA) • Titre alcalimétrique complet (TAC) • Titre hydrotimétrique (TH) • Oxygène dissous • Chlorures • Sulfates • Sodium • Potassium • Calcium • Magnésium • Matières en suspension • Silice • Phosphate • Carbonate • Bicarbonate • Aluminium _ Les facteurs d’intérêt biologiques : oxydabilité au permanganate

1S CORRIGE DU DEVOIR COMMUN DE SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES EXERCICE 1 : Lampe à vapeur de sodium 1- *état fondamental : niveau d’énergie E0 *états excités : les autres niveaux d’énergie ( E1, E2,….) 2.1- Energie E du photon : On a : E  hc  avec h = 6,62  10-34 J.s ; c = 3,00  108 m/s ; λ= 589,0 nm = 589,0  10-9 m A.N : E  6, 62  1034  3, 00  108 soit E = 3,37  10-19J 589, 0  109 conversion en eV : 2.2- 2.3- 3,37  10 19 soit 2,11eV 1, 60

xylène) Les hydrocarbures aromatiques polycycliques Des métaux lourds (par exemple, l’arsenic, le baryum, le chrome, le cadmium, le plomb, et le mercure) Les oxydes d’azote (NOx) Les oxydes de soufre (SOx) Les particules (PM10 et PM2.5) Le sulfure d’hydrogène 16 La plus grande partie de l’énergie électrique est produite par des centrales thermiques qui fonctionnent au fuel. Les centrales de Nouakchott et Nouadhibou sont installées au bord de mer.10 Elles comptent 180 transformateurs

bromothymol, à sa teinte acide. & si la bactérie ensemencée fermente le lactose, le milieu devient jaune, par virage du bleu de bromothymol, du fait de l’acidification du milieu. Le milieu contient deux inhibiteurs de la flore Gram+, le désoxycholate de sodium et le cristal violet. Ensemencement Isolement par la méthode des cadrans.Puis 24H a 37°C Lecture Les colonies de bactéries lactose + sont jaunes. Celles de bactéries lactose – sont bleues. | | ....................................

C(s) c) ...... Al(s) + ...... H3O +(aq) → ...... Al3+(aq) + ...... H2(g) + ...... H2O(l) Exercice 2 : Proportions stœchiométriques / 4,5 L’aluminium (Al)réagit avec le soufre (S) en donnant du sulfure d’aluminium Al2S3 selon l’équation : 3 S(s) + 2 Al (s) → Al2S3 (s) 1) On fait réagir une masse d'aluminium m(Al) = 5,4g. Calculer la quantité de matière d'aluminium. 2) Ecrire la relation entre les quantités de matière de soufre et

– Sal-PA 1.0 5 de 25 INTRODUCTION Les salmonelles sont des bactéries entériques en forme de bâtonnets, anaérobies facultatives, à Gram négatif, mobiles pour la plupart avec des flagelles péritriches, de 0,7-1,5 × 2,0-2,5 µm, qui produisent du sulfure d’hydrogène. La nomenclature des salmonelles est particulièrement complexe. La notion d’espèce est peu employée pour le genre Salmonella et on réfère plutôt au sérotype. Ce genre contient plus de 2 000 sérotypes différents. Les salmonelles peuvent

| Neptune | 30,06 U.A | 49520 km | 17,2 | 1,7 | Epaisseur : 8000 km | H2 , HE, CH4 | -221°C à-218°C | Pas solide | Pas d'eau | Impossi-ble | H= hydrogène H2S= Sulfure d'hydrogène NH3= ammoniac K= Potassium HE=Hélium Na= Sodium CH4= méthane Question 2 Les planètes gazeuses sont principalement composées d'hydrogène et d'hélium alors que les planètes telluriques de roches et de métaux. Les gazeuses ont généralement une faible densité et

le carbonate d’ammonium ou organiques comme la monoéthanolamine. Parmi les agents oxydants, c’est le peroxyde d’hydrogène qui est le plus utilisé en solution acide de manière à ajuster le pH entre 2 et 4. Un autre oxydant habituel est le bromate de sodium qui présente moins de problèmes de stabilité que le peroxyde d’hydrogène. Composition d’une préparation liquide pour permanente Mélange réducteur : Ingrédient % Action Thioglycolate d’ammonium (50%) 24 Réducteur Hydrogénocarbonate d’ammonium 2