Sulfure de sodium

I les solides ioniques Cohésion des solides ioniques et moléculaires • Les solides ioniques sont constitués d'ions • exemple du sel de cuisine : chlorure de sodium NaCl • Les interactions entre les ions sont dues à leur charge : interactions électrostatiques Rappel • deux charges de même signe se repoussent • deux charges de signe contraire s'attirent mise en évidence des interactions électrostatiques manip 1 • découper des petits morceaux de papier aluminium • frotter une règle en plastique

Réactifs utilisés : - Eau déminéralisée - Eau du robinet - NaOH 1M (Hydroxyde de Sodium) - H2SO4 1M (Acide Sulfurique) - CuSO4 1M (Sulfure de Cuivre) - Ca (Calcium) - Vinaigre - Ba(OH)2 .8H2O (Hydroxide de Baryum) - NH4SCN (Thyocyanate d’Ammonium) - Phénolphtaléine - NaHCO3 (Hydrogénocarbonate de Sodium) Mode opératoire de l’expérience n°1 : Réaction de l’hydroxyde de sodium (NaOH) avec l’acide sulfurique (H2SO4) 1) Verser environ 20mL de NaOH 1M dans un berlin 

en grammes par litre d'eau distillée.   Extrait de viande de bœuf   | 3g | Extrait de levure | 3g | Peptone (riche en lysine) | 20g | NaCl      | 5g | Citrate ferrique | 0,3g | Thiosulfate de sodium | 0,3g | Lactose | 10g | Glucose | 1g | Rouge de phénol (solution à 1%)   | 5mL | Agar | 12g | Eau distillée (qsp) | 1L |   Indicateur rouge de phénol     Technique   Ensemencer abondamment

8 HClO/ClO- H 2 S/HSHS-/S27,5 7 13 §§§§§§ C2-Mise en solution d’un sel : Calculer le pH des solutions suivantes à 10-2 M. L’approximation de solutions idéales sera utilisée. a) NaCl b) Acétate de sodium c) NH 4 F d) (NH 4 ) 2 S voir exercice 15 e) NaHCO 3 f) NaHS g) Na 2 S à 0,1 M §§§§§§ C3- Le sulfure d'ammonium (NH 4 ) 2 S est souvent utilisé en analyse qualitative non-organique; il permet, en se liant avec le cation métallique lourd (nickel, cobalt, fer, manganèse, chrome, aluminium ou zinc) d'un

D'autres métaux, trop réactifs à l'air et/ou à l'eau sont rarement utilisés à l'état métallique (sodium, potassium, calcium). Les métaux peuvent perdre un ou plusieurs électrons pour former des cations correspondant, par exemple le sodium Na → Na+ + e-, le calcium Ca → Ca2+ + 2e-, le fer Fe → Fe3+ + 3e-. Les ions métalliques formés se retrouvent dans des sels, par exemple chlorure de lithium LiCl ou sulfure d'argent Ag2S, ou en solution. Les métaux sont pour la plupart solides à température ambiante

soufre et de phosphore Les acides aminés soufrés (cystéine, méthionine) peuvent fournir le soufre aux micro-organismes. Dans de nombreux milieux de culture, le soufre est fourni sous forme d’ions sulfates (SO42-), réduits en sulfites (SO32-) puis en sulfures (H2S). H2S est ensuite incorporé à la sérine pour former la cystéine. Le phosphore entre généralement dans la cellule sous la forme d’ions phosphates (PO43-). 1.2. Besoins en facteurs de croissance E. coli est capable de se développer dans un milieu

Loi des proportions définies Dans une substance composée donnée, les proportions entre les masses des différents éléments constitutifs sont constantes, quelle que soit la manière dont a été formée cette substance. Par exemple, si on prépare du sulfure de calcium en chauffant du calcium métal en présence de soufre, et si on analyse le produit obtenu, on trouvera toujours 55.6 % en poids de calcium et 44.4 % en poids de soufre. ChimGen-1 - 3 On obtiendra toujours ces proportions, quelles

transparente se prépare à partir de la viscose, obtenue en estérifiant la cellulose de fibres végétales par le sulfure de carbone en présence de soude caustique. Le xanthate de cellulose ainsi obtenu est dissous dans de la soude diluée. La viscose est ensuite filée, à travers une longue fente d’ouverture parfaitement réglée, dans un bain d'acide sulfurique dilué et du sulfate de sodium , la viscose est convertie en cellulose sous forme de cellophane . Le film est ensuite passé à travers plusieurs

g de KNO3? 4. Classer par ordre décroissant du nombre de moles, les composés suivants : a. 20,0 g de fer b. 60,0 g de sucrose C12H22O11 c. 10,0 g de carbonate de calcium d. 30,0 g d’acide acétique 5. Calculer la masse de 3,00 molécules de sulfure de césium tétrahydraté. 6. Quelle masse de calcium contient le même nombre d’atome qu’il y a sans 9,00 g d’aluminium? 7. Quelle est la masse molaire d’une substance dont la molécule pèse 1,66 10-22 g? 8. Quel est l’élément X si une molécule XCl2

|   Manganèse dissous* |0,05 mg/L | Tâche noires, tâche la lessive. | |   PH* |6,5 à 8,5 | Corrosion des articles de plomberie. | |   Sulfures* |0,05 mg/L | Odeurs d'oeufs pourris, odeurs de souffre. | |   Conductivité* |--- | Eau qui goûte le sel. | |   Dureté