Sulfure de sodium

10’19 C Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette est fait à base de carbone sur lesquelles s’ajoute d’autre atome. Hydrogène + Oxygène = Forme les glucides et lipides Hydrogène + Oxygène + Soufre + Azote

NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium Na+ bromure de sodium : NaBr hydrogénocarbonate

moins le fer, le zinc, le cuivre l'aluminium, l'argent et l'or. Les autres métaux peuvent être cités mais ne sont pas à l'étude dans le programme Autres métaux possibles: étain, Titane, Vanadium, Chrome, Nickel, Platine, mercure, silicium, calcium, sodium, Gallium, sélénium, iridium, plomb, uranium... Une recherche à réaliser par les élèves est possible. Pour cela il faut une fiche avec photo(s), date de découverte, fiche d'identité, fabrication et utilisations courantes Autres réponses possibles:

49 / 1,0 10 282,49 3,5 10 1 6,022 10 2,1 10 3,5 10 1 C H O mol molécules molécules g molécules g mol ou M g mol g g mol xmol mol xmolécules molécules molécules mol mol                    14- 5 15- 6 1. NaCl Chlorure de sodium 31. Acide chlorhydrique HCl 2. AgNO3 Nitrate d’argent 32. Nitrate de plomb(II) Pb(NO3)2 3. Ba(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4

de l'eau distillée dans la cuve et observer l'indication de l'ampèremètre. |[pic] | |•Ajouter dans la cuve deux spatules de chlorure de sodium. Agiter pour faciliter la |La cuve contient une solution aqueuse de chlorure de sodium | |dissolution du solide. observer la nouvelle indication de l'ampèremètre. | | |•Faire l’expérience avec du saccharose

le Pb, viennent du latin plumbum, il est le plus lourd des éléments stables, il est solide d’une couleur blanc-gris, et son point de fusion ne dépasse pas les 327.5°C, il se trouve dans la nature sous forme d’une roche nommée la galène composée sulfure de plomb de formule PbS avec des traces d'autres éléments chimiques : Ag, Bi, Se, Te, Cu, Zn, Cd, Fe, As, Sb, Mo, Au, et aussi sous forme d’anglésite composée des sulfates du plomb PbSO4, ou du cérusite composée des carbonates de plomb PbCO3,

masse : 35 Nombre de masse : 40Nom de l’élément : chlore Nom de l’élément : Argon c) Numéro atomique : 16 d) Numéro atomique : 11Nombre de masse : 32 Nombre de masse : 23Nom de l’élément : soufre Nom de l’élément : sodiume) Numéro atomique : 13 f) Numéro atomique : 1Nombre de masse : 27 Nombre de masse : 1Nom de l’élément : aluminium Nom de l’élément : hydrogène15. Remplis le tableau suivant en utilisant le tableau périodique.Nom élémentSymboleNuméro

carbone se combine à l'oxygène de l'air pour donner du gaz carbonique et à l'hydrogène pour donner de la vapeur d'eau. Le pétrole contient aussi quelques autres composés oxygénés (tel que le phénol et quelques types des acides), sulfurés (essentiellement les H2S, les sulfures R-S-R, les disulfures R-S-S-R, les mercaptans  R-SH ex : méthylmercaptan : CH3 -S-H) ou azotés (pyridine, pyrole,) voir certains métaux (fer, nickel, vanadium…..) La recherche des proportions des éléments présents dans le

Comment obtenir une solution électrolytique : 1) Par la mise en solution d’un solide ionique : a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de ClFiche élève Quelle forme géométrique possède ce cristal ? ……………………………………………...... Quelle est l’alternance des signes des ions sur une rangée ? …………………………………………………………….. Nous ne pouvons pas nous rendre compte sur ce cristal

dégradation du lactose • le production de gaz dû à la formation du glucose • la production de H2S (sulfure d'hydrogène) • permet la réalisation du test ONPG Composition du milieu Composition | Concentration (g/L) | - Extrait de viande de boeuf - Extrait de levure - Peptone - NaCl - Citrate ferrique (révèle la production de H2S par une coloration noire) - Thiosulfate de sodium (apport de Soufre pour H2S) - Lactose (glucide plus complexe que le glucose) - Glucose - Rouge de