Solvant aprotique

de thé. On procède à une extraction liquide-solide (eau chaude - feuilles de thé) suivie d'une extraction liquide-liquide (eau froide - dichlorométhane). La méthode d'extraction repose sur la bonne solubilité de la caféine dans l'eau chaude et les solvants chlorés : Dans l'eau chaude, on extrait la caféine, mais aussi les tannins acides (solubles dans l'eau), des pigments et le glucose. Lors de l'extraction liquide-liquide, les anions provenant des acides restent dans la solution aqueuse basique, la

INTRODUCTION Solutions biologiques : définitions, notations dans les solutions biologique le solvant cest l’eau Solutions : solvant + soluté GÉNÉRALITÉS • • • • Solution = mélange dispersé en phase liquide de ≠ molécules, solvant: molécules les plus nombreuses au sein de la solution Soluté : molécules moins nombreuses “contenues” dans le solvant forces intermoléculaires ⇔ interactions: – solvant- solvant, – solvant - soluté, – soluté – soluté, => énergie de liaison non négligeables (≠ gaz), • solution

Il règle notamment les mouvements entre le sol et le végétal. Il est égal à la somme du potentiel osmotique et celui de turgescence. Les forces osmotiques (Ψ s) favorisent la diffusion des substances à travers la membrane, en milieu interne, le solvant passant de la solution la moins concentrée vers la solution la plus concentrée. La turgescence intervient dans divers phénomènes. Elle permet le maintien de la rigidité des organes ainsi que dans le grandissement cellulaire. Son absence provoque une

-, dans chaque cas : eau : 445 méthanol : 480 nm; éthanol: 501 nm propan-2-ol :548 nm pyridine :605 nm. a. Dans quelle partie du spectre visible la molécule absorbet-elle dans chaque cas ? b. En déduire sa couleur dans chaque cas et la nature du solvant dans chacun des tubes. .:r. nm; ; 400 500 . a. Pour quelle lo 'nale dans chaque ( b. En déduire la cor :, De quel paramèt . La représentatior née ci-après : : 

CORRECTION DU TP CHIM N°2: PRINCIPE DE L'EXTRACTION PAR SOLVANT 1/4 SECONDE Correction du TP de chimie N° 2 Principe de l’extraction par solvant 1. Sécurité et caractéristiques des liquides utilises Lors d’un passage sous la hotte, on notera, les symboles des pictogrammes de dangers inscrits sur les étiquettes des flacons d'éthanol, de cyclohexane et de dichlorométhane : pour la rédaction, on reportera ces informations dans la deuxième colonne du tableau. Liquide symbole du ou des pictogrammes

varier différents paramètres concernant le milieu lors d’expériences. Nous avons choisi l'effervescence car nous voulions rallier la physique et la SVT, à travers un objet de tous les jours. De plus, le côté esthétique de la réaction chimique dans un solvant est assez intéressant. Pour ce faire nous nous appuierons sur trois axes de recherche, en premier lieu les origines de l'effervescence; en second temps nous parlerons de la réaction acido/basique et des expériences. Pour finir nous verrons l'effervescence

3. La chromatographie d'échange d'ions 1) Principaux types de groupements fonctionnels 2) Principaux types de matrice 3) Influence du pH de la phase mobile 4) Influence du type et de la concentration en contre ion 5) Effet de la température et de solvants organiques 6) Analyse avec suppresseur de phase 4. La chromatographie d'exclusion 5. La chromatographie chirale 6. La chromatographie d'affinité VII. EQUIPEMENTS UTILISES EN CHROMATOGRAPHIE 1. Dispositifs d’obtention de gradients 2. Les pompes 3

ou CCM, pour cette expérience, nous ne pourrons cependant pas déterminer précisément la quantité de chaque classe de lipides contenus au sein du jaune d’œuf. Dans un premier temps, on extrait les lipides du jaune d’œuf en les solubilisant dans un solvant organique que l'on centrifuge afin d'obtenir un surnageant et un dépôt. Nous n'utiliseront pas ce dernier car les lipides se trouvent dans le surnageant, que nous allons utiliser pour la CCM. Dans un deuxième temps on effectuera une première chromatographie

et des feuilles de couleur verte, un agitateur, une bande de papier Whatman percées d’un orifice, une règle, un chronomètre, une éprouvette (ou équivalent), 1 bouchon avec crochet de suspension, un cache noir pouvant recouvrir les éprouvettes, du solvant à chromatographie, feutre, pince fine, gants, mortier, pilon, une paire de ciseau, un bécher de 50 mL, filtres, entonnoir, tubes à hémolyse, alcool à 90°C, compte-gouttes, sable, papier aluminium - un spectroscope manuel et sa notice d’utilisation

= 2 moles Le nouveau volume après dilution est de: 1 L La nouvelle concentration est donc C = 2 / 1 = 2 mol.L-1 Parfois, la concentration initiale ainsi que la concentration finale désirée sont connues, mais il faut alors trouver la quantité de solvant à ajouter ou le volume initial de solution à diluer pour obtenir cette nouvelle concentration. La formule suivante peut aider à résoudre ce type de problème : Ci x Vi = Cf x Vf Ci : concentration initiale disponible (avant dilution) Vi : volume