Solvant aprotique

d'une espèce chimique dans un solvant. Une fois dissoute, l'espèce chimique s'appelle soluté. Avant dissolution, l'espèce chimique peut être un solide, un liquide ou un gaz. Elle peut être constituée d'ions ou de molécules. Après dissolution, une solution peut donc contenir des ions (l'eau salée par exemple) ou des molécules (l'eau sucrée par exemple) dispersés parmi les molécules d'eau. Le solvant est le liquide dans lequel le soluté est dissous. Lorsque le solvant est l'eau, la solution est dite

/1 d- A partir de ces deux schémas retrouve les liquides qui sont miscibles et ceux qui ne sont pas miscibles. A2 /1,5 2) Qu'est-ce qu'un solvant ? Qu'est-ce qu'une solution ? M /2 Pour préparer mon bol de chocolat le matin, je verse du lait chaud sur du cacao en poudre et je remue. Qui est le solvant ? Qui est le soluté ? A1 /1 3) L'eau est le constituant principal du vin. Pourquoi peux-tu cependant affirmer que le vin n'est pas un corps pur ? A2

Thème du programme : - Chimie : enjeux sociétaux, économiques et environnementaux - Synthèses chimiques Sous-thèmes : - La chimie face à l’environnement - Synthèses et environnement Titre : Chimie et environnement , la chimie "verte". Efficacité, solvants, réactifs, procédés. Extraits du BOEN : NOTIONS ET CONTENUS CAPACITÉS La chimie face à l’environnement : - Rôle de la chimie dans des problématiques liées à l’environnement. - Toxicité de certaines espèces chimiques. - Impact environnemental des

solutions étalons des composés organiques volatils. II. Réactifs et étalons Tous les solvants utilisés sont de qualité « Purge and Trap » ou l'équivalent. Les réactifs commerciaux utilisés sont de qualité ACS, à moins d'indication contraire. L'eau utilisée est de l'eau ultrapure. Cette eau est chauffée jusqu'à ébullition pendant environ 2 heures. Elle est conservée à la température ambiante dans un endroit exempt de solvant pour une durée d'une semaine. 1. Méthanol, CH3OH (CAS no 67-56-1) 2. Dichlorométhane

liaison O – H polarisée. - Le groupe alkyle R –, à chaîne carbonée courte, n’empêche pas les molécules d’eau d’entourer les molécules d’alcools. - Les molécules d’alcool sont des molécules polaires. - Et les solutés polaires sont solubles dans les solvants polaires. - De plus les molécules d’eau et les molécules d’alcools forment des liaisons hydrogène. La cohésion du mélange obtenu est due : - Aux interactions de Van Der Waals - Et aux liaisons hydrogène. ! Pourquoi lorsque la chaîne carbonée s’allonge

TP1 : Chimie organique – Séparation d’un mélange réactionnel - Manipulation : séparation d’un mélange de 0,5 g d’acide benzoïque et 0,5 g de benzanilide, on utilise les différences de solubilité des composés dans l’eau ou dans un solvant organique pour les séparer grâce à la technique d’extraction. Equation bilan : Tableau : Produit M (g.mol-1) m (g) n (mol) Nbr éq d V (Ml) Codes R/S Benzanilide 197,23 0,5 2,53 x 10-3 1,306 10 R22 : nocif en cas d’ingestion S22 : ne pas respirer les poussières

renvoyer à la fiche pratique « Préparer une solution de concentration donnée par dilution » en fin de manuel élève. 2. Faire le blanc sert à éliminer les causes d’absorption autres que l’espèce chimique à laquelle on s’intéresse : absorption par le solvant, par les parois de la cuve, etc. 3. On trouve lmax = 630 nm. 4. c1 = 1,0/50 ¥ 0,50 = 1,0 ¥ 10-2 g · L-1 ; c2 = 2,0/50 ¥ 0,50 = 2,0 ¥ 10-2 g · L-1 ; c3 = 3,0/50 ¥ 0,50 = 3,0 ¥ 10-2 g · L-1 ; c4 = 4,0/50 ¥ 0,50 = 4,0 ¥ 10-2 g · L-1 ; c5 = 5,0/50 ¥ 0

de groupe SM2 Forum pour les étudiants de première année ST SM 2006/2007 TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 2 ADMISSION : La chimie des solutions fait partie de notre quotidien. De fait de sa prédominance naturelle, l’eau est le solvant de base pour réaliser des réactions chimiques. L’hydrométallurgie est l’un des exemples les plus important de l’application de la chimie des solutions aux procédés industriels. Ainsi la préparation des combustibles nucléaires fait rappel à des procédés

que l’on a extrait les colorants et arôme du thé par un solvant (l’eau). Nous allons voir différentes techniques. I Qu’est-ce qu’une extraction ? Une extraction consiste à retirer (extraire) une ou des espèces chimiques d’un milieu solide ou liquide. Remarque : Demandez aux élèves : dans quels domaines a-t-on besoin de ces techniques d’extraction ? Chimie industrielle ou parfumerie, dépollution. II Première technique : l’extraction par solvant : 1) Activité expérimentale : manipulation prof à faire

permet de différencier les trois pics des alcaloïdes et donc de doser la concentration en caféine dans le coca, on se propose de choisir un autre éluant. Puisque les alcaloïdes sont plutôt apolaires, il suffit donc de diminuer le phase apolaire du solvant (c'est-à-dire le pourcentage de méthanol) pour diminuer l’affinité des alcaloïdes avec la phase mobiles et ainsi augmenter le temps de rétention. C’est pourquoi on se propose de tester le mélange des trois alcaloïdes avec 3 nouvelles concentrations