LES DILUTIONS SIMPLES – LES DILUTIONS EN PROGRESSION GEOMETRIQUE

Les dilutions modifient le volume d'une solution sans toutefois changer la quantité de produit, ce qui donne une nouvelle concentration.

n La concentration molaire C (mol. L-1) = ------------ V

m Ou la concentration massique  (g.L-1) = ------------ V

Si on ajoute 200 mL à un litre de la solution 0,6 g.L-1, quelle sera la nouvelle concentration ?
La quantité de produit présent est le même, soit 0,6 g.
Le nouveau volume après dilution est V = 1 + 0,2 = 1,2 L.
La nouvelle concentration est donc C = 0,6 / 1,2 = 0,5 g.L-1
Si on dilue 500 mL d'une solution de 4 mol.L-1 dans 1 litre de diluant, quelle sera la nouvelle concentration ?
La quantité de produit présent est de : n = 0,500 x 4 = 2 moles
Le nouveau volume après dilution est de: 1 L
La nouvelle concentration est donc C = 2 / 1 = 2 mol.L-1

Parfois, la concentration initiale ainsi que la concentration finale désirée sont connues, mais il faut alors trouver la quantité de solvant à ajouter ou le volume initial de solution à diluer pour obtenir cette nouvelle concentration. La formule suivante peut aider à résoudre ce type de problème :

Ci x Vi = Cf x Vf
Ci : concentration initiale disponible (avant dilution)
Vi : volume initial à prélever pour réaliser la dilution
Cf : concentration finale à atteindre après dilution
Vf : volume final total présent (Vf = V diluant + Vi)

Quel volume d'une solution de 0,5 mol.L-1 doit-on prélever afin d'obtenir 500 mL d'une solution de 0,1 mol.L-1 ? Quel est alors le volume de diluant à ajouter ?
Volume initial à prélever : Vi = (Cf x Vf )÷ Ci
AN : Vi = (0,1 x 0, 5) ÷ 0,5 = 0,1 L = 100 mL
Volume de diluant à ajouter : V = Vf - Vi
V = 500 – 100 = 400 mL
Vous disposez d’un litre d'une solution de 15 g.L-1 à diluer afin d’obtenir une solution de 12 g.L-1. Quel volume de diluant devez-vous ajouter ?
Volume final