Solvant aprotique

des solutions basiques sont donc potentiellement plus importants (en particulier pour les yeux).  En cas de fuite, de renversement, ou d’erreurs de manipulation, les acides et bases peuvent entrer en contact avec des produits incompatibles (p.ex. solvant organique + acide nitrique) et provoquer des réactions dangereuses. Acides et bases Vers 2009 6 La CUSSTR Produits chimiques Consignes générales Transport (interne et externe)  Autant que possible, on transportera les produits chimiques dans

Qu’est-ce qu’une solution ? La dissolution d’une espèce chimique (appelé soluté) dans un grand volume de liquide (appelé solvant) donne un mélange que l’on appelle solution. Rq : a. Le soluté peut être solide, liquide ou gazeux, mais sera toujours en petite quantité par rapport au solvant. b. Une solution peut contenir soit des molécules, soit des ions, soit les deux. c. Lorsque le solvant est l’eau, on parle de solution aqueuse. Qu’est-ce qu’une solution saturée ? Expérience : On dissout du sel dans de

ballon avec une quantité suffisante de solvant ( prendre en compte la quantité qui sera piége dans le réservoir en cours de manipulation) et surmonter l’extracteur d’un réfrigérant. A l’aide d’un chauffe ballon, porter le solvant à ébullition. Celui-ci passe par la tubulure 1 et est condensé par le réfrigérant. Il tombe alors dans le réservoir contenant la cartouche et solubilise la substance à extraire. Le réservoir se remplit. Dès que le niveau de solvant est à hauteur du coude 2, le réservoir

par évaporation : l'évaporation du solvant provoque l'augmentation de la concentration du produit en solution ce qui induit sa cristallisation. C'est cette méthode qui est utilisée dans les marais salants, cristallisation par relargage : l'addition d'un sel ou d'un contre-solvant (qui ne dissout pas ou peu le produit à cristalliser) miscible avec le solvant provoque le relargage du produit en solution ce qui induit sa cristallisation. Idéalement, le contre-solvant solubilise les impuretés. La cristallisation

insoluble dans l’eau (qui est polaire). On dit qu'il est hydrophobe (il n'aime pas l'eau). L’isododécane (C12H26) est un solvant volatil d’origine pétrolière. Il est composé d’alcanes saturés. Ce sont des hydrocarbures saturés qui sont composés d’atomes (C) et d’hydrogène (H) liés par des liaisons simples. Ils sont dit saturés car les atomes de carbone sont reliés à un nombre

Universitaire : 2008 - 2009 DEPARTEMENT DE CHIMIE Pr. SAFI Mohamed 2 LST-TACQ/ Dépt CHIMIE/ Pr. M. SAFI/ HPLC-08 SOMMAIRE I- INTRODUCTION II- PRINCIPE DE BASE DE LA CHROMATOGRAPHIE III- APPEREILLAGE 1) Réservoir de phase mobile et le traitement du solvant 2) Système de pompage 3) Dispositif d'injection de l'échantillon 4) Colonnes 5) Détecteurs a) Détecteur UV-Visible b) Détecteur spectrofluométrique c) Détecteur réfractométrique IV- PHASE MOBILE ET PHASE STATIONNAIRE 1) Phase mobile 2) Phase stationnaire

Lorsqu’en chimie organique ou inorganique les produits de la réaction sont des solides, il est possible, pour les  purifier, d’utiliser la technique de recristallisation. Cette technique consiste à dissoudre dans un minimum de solvant  proche de sa température d’ébullition (ou d’un mélange de solvants) la totalité du solide. Puis on laisse la solution  revenir lentement à température ambiante afin d’obtenir des cristaux purs du composé souhaité.  ‐ Cette technique suppose que la solubilité des différents

œuvre des techniques simples (broyage, expression (pressage)) ou plus élaborées (extraction par solvant, hydrodistillation) Une extraction consiste à isoler une (ou plusieurs) espèce(s) de son (leur) milieu d’origine. Extraction par solvant Extraction solide/liquide Extraction L’extraction par solvant d’une espèce contenue dans un solide peut se faire par : ♦ macération (plante mise dans un solvant à froid) ; ♦ infusion (eau bouillante versée sur une plante hachée, puis attente pendant quelques

Pondichéry 2010 Exercice 2 L’extraction de l’eugénol du clou de girofle (4 points) CORRECTION © http://labolycee.org 1 – Première étape 1.1 (0,25) Il s’agit ici d’un montage d’hydrodistillation. 1.2 (0,5) N° NOM 1 Support élévateur 2 Chauffe-ballon 3 Réfrigérant droit 4 Erlenmeyer contenant le distillat 1.3 (0,25) Sens de circulation de l’eau dans le réfrigérant droit. Rôle du réfrigérant : Il permet de condenser les vapeurs issues du ballon. 1.4(0

Rappel : 1) Concentration massique : La dissolution d’un solide qui est le soluté, dans de l’eau qui est le solvant est un mélange appelé solution aqueuse. La concentration massique Cm d’une solution est la masse de soluté contenu dans dans un litre de solution se calcule avec la formule : Cm = Cm : concentration massique en g/L m : masse du soluté en g V : volume de la solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles