Sodium Stearate

filiale la société algérienne du chlore (Soachlore) crée le 25 JUILLET 1999 et ayant son siège a Mostaganem. La Soachlore EPE spa, au capital de 1 090 520 000 DA,  produit  et la commercialise des produits chlorés et sodique tel que : l’hypochlorite de sodium, l’acide chlorhydrique, la soude caustique, le chlorure ferrique et le chlore liquéfié. La demande est en progression continue. Elle est impulsée par la politique publique de développement et de mobilisation des ressources hydriques du pays : construction

Conservation de la charge globale : charge des réactifs = charge des produits. Exercice n°13,19 et 23 p 156-158 2 Classe de 2nd Chimie Matériel : Chapitre 12 2 tubes à essais Solution de nitrate d’argent Tournure de cuivre Solution de nitrate de sodium 3 

palme / Palm Butter | | 125g | Beurre de karité / Shea Butter | | 45g | | | | Huile essentiel / Essential Oil | 12 -15 ml (4-5 pipettes) | 10-13g | Herbes & Argiles (Herbs &Clays) | 2-4 c-à-t (tbsp) | | | | | Hydroxyde de sodium (NaOH) | | 90g | Eau / Water | 1/2 tasse (cup) | 125g | Recipe designed and tested by Alysia Melnychuk http://www.savonpopulaire.ca/fr/fabrication http://www.honeybeegardens.com/category/natural-cosmetics.html http://www.searchmagna

minéraux sont présent mais a l'état de petite particule invisible a l'œil nu . Lorsque l'eau s'évapore il n'y a plus assez d'eau et donc le sel précipite (seulement le calcium et le potassium précipite en premier dans le second bassin, le chlorure de sodium (sel de table ) quand a lui est encore dissous dans l'eau il faut donc attendre la 3eme parcelle pour que celui ci cristallise (concentration de 260g/l dan s3eme bassin) après avoir passer le troisième bassin la saumure a été transporter sur une

pression osmotique: C'est une pression qui correspond à la quantité de substances dissoutes dans un fluide . Dans l'eau de mer, cette pression varie entre 800 et 1200 mOsm (milli osmoles); elle est essentiellement due à la présence de chlorure de sodium, sel dominant du milieu marin. Osmole: Unité de mesure de la pression osmotique correspondant à des moles/litres ou des Kg/litres (les valeurs sont généralement citées en milli osmoles). Osmose: Lorsque deux fluides de pressions osmotiques différentes

écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L Exemple 2 : On dissout 2 mol de chlorure de sodium dans 0,5 L d’eau. Le chlorure de sodium est un solide ionique qui se détruit dès qu’il se trouve dans l’eau en Na+ et Cl-. On calcule cNaCl = 4 mol.L-1 . L’équation de dissolution s’écrit NaCl On peut donc écrire [Na+] = c= 4mol/L et [CL-] =..... Exemple 3: On a une solution de sulfate de sodium de concentration molaire c = 0,10 mol.L-1 . L’équation de dissolution étant : On a [Na+]

Trichlor‐1,1,1‐éthane (C2H3Cl3)  Iodure de potassium (KI)  Thiosulfate de sodium (Na2S2O 3)  Amidon   Solution d’amidon diluée blueté   2.RÉACTIFS         1.1. PRÉPARATION DES SOLUTIONS 1.1.1. SOLUTION SATURÉE D’IODURE DE POTASSIUM Dissoudre 14 g d’iodure de potassium dans 10 ml d’eau fraichement bouillie. Puis conserver  la solution dans une bouteille à verre brun.  1.1.2. SOLUTION DE THIOSULFATE DE SODIUM Préparer une solution de 0.01 M à partir d’une solution de 0.1 M. Cette solution doit être 

Remplir 4 tubes à essais avec la solution 1 comme indiqué dans le tableau ci-dessous.  Puis ajouter quelques gouttes de la solution 2. Tube à essais A B C D Solution 1 Sulfate ferreux (Fe2+(aq) + SO42-(aq)) Sulfate de sodium (2 Na+(aq) + SO42-(aq)) Chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)) Soude diluée (Na+(aq) + HO-(aq)) Solution 2 Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq)) Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq)) phénolphtaléine phénolphtaléine 1.1. Noter

000990[1]1=0,000990 GRAPHIQUES DISCUSSION Dans cette expérience, il fallait déterminer les différents paramètres de l’équation de vitesse de réaction entre le bleu bromophénole (tétrabromophénolsulphonphtaléïne) et l’hydroxyde de sodium. Pour ce faire, il a fallu utiliser la technique spectrophotométrie, c’est-à-dire déterminer l’absorbance des solutions (capacité de laisser passer la lumière à travers de la solution à une longueur d’onde et une calibration précise) à des temps

sont réduits par l’ion iodure : ROOH + 2H+ +2- ------------------> ROH +H2O+ I2 L’iode formé est alors dosé par le thiosulfate de sodium en présence d’empois d’amidon. I2+ 2 S203- -------------------> 2I- +S4O6 2- IV . Les réactifs -Acide acétique (CH3COOH) -Chloroforme -Solution d’iodure de potassium -Empois d’amidon -Solution de thiosulfate de sodium 0.01N V . Méthode opératoire :  Prendre une prise d’ 1g d’huile dans un flacon de 250ml.  Ajouter 25 ml du mélange solvant, (acide