Sodium Stearate

halogènes), il est dans la 3 e couches électroniques, c’est un non-métal, receveur d’ions 1-, et possède 7 électrons de valence. Le NaCl a un Ph égale à 7, vu qu’il est formé d’un métal et non-métal c’est un sel, et on appelle cette formule chlorure de sodium (sel de table) CCl  : C appartient à la famille 4, il est dans la 2e couches électroniques, c’est un non-métal, vu que Cl est receveur d’ions 1- C serais donneur d’ions 4+, et possède 4 électrons de valence. Cl appartient à la famille

plus grande distance. Deuxième partie : aspect macroscopique de la dissolution d’un solide ionique 1 . Réalisation de la solution d’additif alimentaire Equation de dissolution du chlorure de magnésium : Equation de dissolution du chlorure de sodium : 1.2. La dissolution totale de m1 = 30,0 g de MgCl2 correspond à la dissolution de : moles de MgCl2. D’après l’équation de dissolution de ce cristal, on voit que 2.n1 moles d’ions chlorure vont être solvatées. La dissolution

qu'elle contenait de l'ion chlorure (Cl-). Expérience : Pour vérifier que l'eau EVIAN contient de l'ion chlorure, On utilise un tube à essai, de l'Ag+ + NO3- et du chlorure de sodium saturée. Tout d'abord, on verse dans un tube à essais contenant de l'eau EVIAN un peu de solution incolore de chlorure de sodium (Na+ + Cl- ). Ensuite on ajoute quelques gouttes de solution incolore de nitrate d’argent (Ag+ + NO3- ). Enfin, on observe l’apparition instantanée d’un précipité blanc de chlorure

applique la formule : n  M 4. a. On applique la formule : n  5. cm = c · M. Exercice n° 10 page 170 : 1. a. On applique la formule : n  m M 2. a. m(glucose) = 9,0.10–1 g. b. m(chlorure de sodium) = 1,46.104 g = 14,6 kg. c. m(éthanol) = 0,55 g. Exercice n° 14 page 170 : 1. Le chlorure de sodium étant en solution, on utilise la formule : n(NaCl) = c x V = 1,54.10-1 x 50.10-3 = 7,7x10–3 mol 2. m(NaCl) = n(NaCl) x M(NaCl) M(NaCl) = MNa + MCl = 58,5 g.mol-1 m(NaCl) = 7,7.10-3x58,5 = 0,45 g 3

TD1 S1 Correction Exercices niveau 1: 1. Combien de mg de chlorure de potassium contient 1 ampoule de 10 mL dosée à 10% ? 10 % = 10 g pour 100 mL 10g  100 mL X  10 mL X  10 x 10 / 100 = 1 g = 1000 mg 2. Combien de mg de chlorure de sodium contient 1 ampoule de 20 mL dosée à 20% ? 20 % = 20 g pour 100 mL 20g  100 mL X  20 mL X  20 x 20 / 100 = 4 g = 4000 mg 3. Combien de mg de glucose contient 1 ampoule de 10mL dosée à 30% ? 30 % = 30 g pour 100 mL 30g  100 mL X  10 mL X  30 x 10 / 100 =

contenant lion tudi test avec le filtrat lion est-il prsent Cl- nitrate dargent ( )K acide picrique chaux sodeCa2 oxalate dammonium ( C2O INCORPORER Equation.3 )Mg2 hydroxyde de sodium (soude) ( )SO INCORPORER Equation.3 chlorure de baryum ( Ba2 )PO INCORPORER Equation.3 ractif nitromolybdiqueprcipit jauneprcipit jaune2- Analyse du rsidu a) Recherche des glucides avec

20 électrons ; l’ion calcium (Ca2+) en a perdu 2, il en possède donc 18. Le numéro atomique du calcium est 18 Le numéro atomique du calcium est 20 Le nombre d’électrons d’un ion est égal au numéro atomique de l’atome correspondant Le chlorure de sodium a pour formule HCl Dans un métal, le courant électrique correspond au mouvement des anions. Un ion positif possède plus d’électrons positifs que d’électrons négatifs Si une solution contient plus d’ions OH- que d’ions Cl-, alors cette solution est

multicolore ou la combustion dans l'oxygène pur. La lumière liquide Matériel 4 Tubes à essai avec portoir Eau distillée Luminol Hydroxyde de sodium NaOH en pastilles Ferricyanure de potassium K3[Fe(CN)6] Eau oxygénée concentrée à 30% (~ 110 volumes) Substances fluorescentes colorantes Solution prête Solution A / Dissoudre 40 g d'hydroxyde de sodium dans 1 L d'eau distillée Ajouter 4 g de luminol (poudre brune) à cette solution, agiter jusqu'à complète dissolution. Solution B / Dissoudre 40 g

l’indice de peroxyde de l’huile * Définition : L’indice de peroxyde d'un corps gras est le nombre de microgramme d'oxygène fixé sous forme de peroxyde par 1g de corps gras. * Etude pratique : On a trouvé les volumes de thiosulfate de sodium titré suivantes: * V0 = 0.5 ml pour le blanc : * V = 2.5 ml Pour l’échantillon : Huile Jadida : * Etude théorique : Cette méthode consiste à titrer l’iode au cours de l’oxydation de l’iodure de potassium par l’oxygène

brûlé superficiellement pour enlever toutes les petites fibres qui dépassent, sinon le tissu serait pelucheux. 3) Blanchiment : La décoloration est obtenue par l’emploi des oxydants tels que : * L’hypochlorite de sodium ( Eau de Javel) * Le chlorite de sodium * L’eau Oxygénée Les fibres animales La laine : Nécessite exclusivement l’eau oxygénée. La soie : Exclusivement eau oxygénée mais avec plus