Sodium Stearate

T.P. Chimie N°6 SYNTHESE D’UN SAVON Objectifs : Préparer un savon par action d’une solution d’hydroxyde de sodium ( soude ) sur de l’huile. Suivre un protocole de synthèse en respectant les consignes de sécurité. I. Protocole expérimental. Les volumes d’eau, d’éthanol et d’huile sont mesurés avec des éprouvettes graduées. Sécurité : se munir de gants et de lunettes pour manipuler la solution de soude et le mélange. A l’aide d’une éprouvette graduée, prélever un volume de 15 mL de solution

si d'autres types de produits ont fait leur apparition. Composition De nos jours les savons sont fabriqués à partir de soude et graisses animales et/ou végétales. On y trouve aussi des alcalis dont les plus courants sont l’hydroxyde de sodium et l’hydroxyde de potassium, l’un permettant que le savon soit dur et l’autre mou avoir liquide. A ce mélange de base, sont ajoutés différents additifs : des colorants, des parfums, des conservateurs, des agents hydratants comme l'huile de coco ou

Étalonnage de la solution de nitrate d'argent. Dans un premier temps nous allons déterminer la concentration de la solution de nitrate d'argent utilisée par la suite. a. Verser une prise d'essai de volume v1 = 5,0 mL de la solution titrée de chlorure de sodium (c1 =0,05 mol.L-1) dans un bécher. b. Ajouter 1 mL de chromate de potassium (mesuré à l'éprouvette graduée de 10 mL). c. Verser la solution de nitrate d'argent contenue dans la burette. d. Noter la valeur v2 du volume de cette solution versée en

Analyse de la pratique Perfusion de Chlorure de sodium (NaCl) en sous cutanée. Monsieur P. est à la maison de retraite «Les Fontaines»  de Roissy en Brie pour manque d’autonomie. I- Objectifs du soin Eviter la déshydratation lorsque le résident ne s’alimente plus. Passage des médicaments lorsque celui-ci n’avale pas. I- Mise en place du Soin 1) Vérifier la prescription médicale comme pour tout traitement sous prescription. 2) Vérifier que le résident est dans sa chambre 3) Aller

• Réaliser un titrage indirect d’un produit d’usage courant à partir d’un protocole • Exploiter un titrage indirect L’eau de Javel est une solution basique constituée d’un mélange équimolaire d’hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation a été mise au point au XVIIIème siècle par Claude louis Berthollet à la manufacture de Javel (ancien village d’Ile de France), en faisant réagir sur la soude un courant de dichlore selon

pour dix mille ml 10% = 10 pour 100 = 10g pour 100 ml ou 1g pour 10 ml 10 %o = 10 pour 1000 = 10g pour 1000 ml ou 0,1 pour 10 ml * Exemple * Le sérum physiologique a une concentration de 9 %o en chlorure de sodium ( NaCl ), c'est à dire qu'il y a 9 g de chlorure de sodium pour 1000 ml de sérum. Le chlorure de potassium à 10% Il y a 10g de produit actif pour 100ml de solution, soit 1g pour 10ml sachant qu'une ampoule fait 10 ml. * Le produit en croix * Techniques permettant d'obtenir

d’étalonnage G=f(c) et l’utiliser pour déterminer une concentration inconnue. I) Réalisation d’une gamme de concentrations et mesures de conductance. On dispose de solution mère de concentration égale à 5,0.10-2 mol/L (cm) en chlorure de sodium. Grâce à une éprouvette graduée et une pipette graduée, on va prélever les quantités nécessaires de solution mère pour faire des dilutions afin d’obtenir des solutions filles de concentrations différentes (cf) et de volume 50 mL (Vf). Puisque lors

DONNEES : Formule chimique d’ions : fer (II) Fe2+, ion fer (III) Fe3+, ion ammoniac NH4+, ion sulfate SO42-, ion chlorure Cl-, ion sodium Na+, ion hydroxyde HO-, ion hydrogénocarbonate HCO3- Exercice 1 1) Pour disposer de solutions contenant des ions fer (II) qui se conservent bien, on emploie du sel de Mohr hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O. a) Ecrire l’équation chimique de dissolution du sel de Mohr hexahydraté dans l’eau. b) Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer

nous allons utiliser une autre technique permettant d’accéder à la concentration : c’est la conductimètrie. En guise d’application, nous allons déterminer par conductimètrie, la concentration molaire c’ et la concentration massique c’m du chlorure de sodium (incolore) dans un sérum physiologique du commerce. I°) Principe de la conductimétrie : Une cellule conductimètrique est constituée de deux électrodes métalliques planes et parallèles. Cette cellule plonge dans la solution que l’on désire

aimanté. d) Mesures: * Verser la solution de nitrate d'argent jusqu'à l'apparition de la coloration rouge persistante. * Noter le volume V2 versé. (faire 2 mesures) V2 = e) Calculs: * Calculer la concentration C1 de la solution de chlorure de sodium dosée. 2) Eau du robinet * Prélever un volume V1 = 100 ml d'eau du robinet ( mesuré avec une rincée avec ) * Placer ce prélèvement dans un bécher de 250 ml (rincé avec ) * Y ajouter 5 à 6 gouttes de chromate de potassium. * Doser avec la solution