Sodium Stearate

graines de pois - caryopses de maïs - Petit pois - Lentille - hypochlorite de sodium (eau de Javel) - barquettes pour préparations alimentaires - Vermiculite - Poids en laiton d’1Kg - Plâtre - Becher 63. Protocole expérimental - Préparer les bacs à germination en plaçant 2 cm de vermiculite dans une barquette ; ajouter de l’eau jusqu’à ce qu’elle affleure sur le côté. - Laver les graines à l’hypochlorite de sodium pendant 5 min puis à l’eau courante et laisser imbiber 1 h (cette précaution

l'extérieur). Elle consiste a plonger un liquide auquel on ajoute de l'alginate de sodium dans un bain de chlorure de calcium. Il est préférable de faire goutte à goutte de manière à obtenir des billes bien rondes. La réaction est immédiate. Pour réussir les ''sphères'', il faut donc une réaction du chlorure de calcium (CaCl2) et de l'alginate de sodium (NaC6H7O8). Ce sont les ions calcium qui vont lier les molécules d'alginate de sodium. Le calcium continue à ''durcir'' le liquide vers l'intérieur même après

indications inscrites sur l'étiquette. Le goût salé est dû à la présence de sodium noté Na+. Plus la quantité de sodium est grande, plus l'eau est salée. À quoi correspond exactement l'écriture Na+ Les ions dans une eau minérale : L'étiquette d'une eau minérale permet de connaître sa concentration (en mg/L) en minéraux. Ces derniers sont appelés ………… et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl :

Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ; M (S) = 32. I- Préparation d’une solution de thiosulfate de sodium On souhaite préparer 500 mL d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0,75 mol

cation commun : 5 pts À 25 °C, on mélange un volume V1 = 50,0 mL d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium, de concentration molaire c1 égale à 1,00.10-3 mol.L-1, avec un volume V2 = 200 mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire c2 égale à 1,52.10-3 mol.L-1. 1) Donner les équations de dissolution de l’hydroxyde de sodium et du chlorure de sodium. 1 pt 2) a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. 1.5 pts b. Calculer la concentration

Spectre d’absorption du sodium Activité documentaire Expérience: A l’aide du montage ci-contre, on place un morceau de chlorure de sodium dans la flamme d’un bec bunsen Les documents suivants représentent ce que l’on observe lorsque la lampe est éteinte puis allumée. Questions : 1. Comment peut-on qualifier chaque spectre. 2. Caractériser le spectre de la lumière éclairant la flamme 3. Comment vérifier sur l’écran que la raie sombre du spectre d’absorption du sodium et celle de son spectre

et de vous suggérer des pratiques exemplaires. Le climat hivernal canadien nous oblige à utiliser des moyens de déglaçage des routes. Les principaux fondants routiers utilisés sont le chlorure de sodium (nacl), le chlorure de calcium (cacl2) et le chlorure de magnésium (mgcl2). Le chlorure de sodium (nacl) est le plus utilise et aussi le moins toxique des trois. Cependant, du aux fluctuations de températures courante, il ne peut pas toujours être utilisé car il n’est efficace qu’entre 0 et -15

thiosulfate de sodium 2 Na+(aq) + S2O32-(aq) de concentration molaire C2 = 1,0.10-2 mol.L-1. Le diiode I2 présente une couleur orange plus ou moins intense en solution aqueuse. Il réagit avec les ions thiosulfate S2O32- pour donner des ions I- et des ions S4O62-. À l'aide des burettes graduées, mélanger les volumes de réactifs indiqués ci-dessous dans trois béchers. Mélange 1 2 3 V1(mL) de solution de diiode 5,0 15,0 20,0 V2(mL) de solution de thiosulfate de sodium 25,0 15,0 10

méthodes "de grands-mères" nous avons voulu fabriquer notre lessive BIO; sans détergents et produits chimiques à partir d'un protocole trouvé sur internet : Nous sommes partis d'une base de savon de Marseille auquel nous avons ajouté du bicarbonate de sodium, très bon détachant comme nous l'avons vu précédemment. Matériel utilisé : Un bécher Une casserole Du savon de Marseille Une plaque chauffante De l’eau Du bicarbonate de soude Un économe et un couteau Une balance

Acier (S) Fer Carbone Eau de javel Eau hypochlorite de sodium Exemples de solutions avec leur solvant et leur soluté Solution Solvant soluté Eau de mer (L) Eau sel Vinaigre (L) Eau Acide acétique (5%) Air (G) Azote Oxygène, argon, krypton, néon, xénon, dioxyde de carbone, eau et méthane Boisson gazeuse (L) Eau sirop, dioxyde de carbone Vin (L) Eau Alcool éthylique Acier (S) Fer Carbone Eau de javel Eau hypochlorite de sodium Exemples de solutions avec leur solvant et leur soluté