Réaction Chimique Tp

Classe de TS TP de Chimie N° 3 ABSORBANCE ET CINETIQUE CHIMIQUE Objectifs : 1- Faire le suivi d'une réaction chimique par spectrophotométrie 2- Passer de l'absorbance d'une solution à la concentration d'une espèce (loi de Beer – Lambert) 3- Déterminer graphiquement la vitesse d'une réaction à partir de la courbe de l'absorbance en fonction du temps 4- Etudier l'influence de la concentration initiale des réactifs sur la vitesse d'une réaction 1. Solutions utilisées • Solution S1

FICHEE DE REVISION: C1 AVANCDEMENT D'UNE REACTION CHIMIQUE ET LA SPECTROPPHOTOMETRIE C2 COLORANT ET PIGMENT Savoir ecrire/ajuster une reaction chimique: Réaction chimique Reactifs ---------------------------------------->Produits -Chaque membre comporte la même quantité de chaqu'un des élements. -Les sommes algebrique des charges positive et negatives de chaque membres sont les même. Exemple: 1 C6H12O6 + 6 O2 + -> 6 CO2 + 6 H2O+ Lors de la combustion complete du glucose, pour 1 mole de

TP Fermentation Introduction : La levure est un champignon unicellulaire eucaryote qui provoque la fermentation des matières organiques ou végétales sans présence obligatoire d'oxygène. Elle est employée dans la fabrication du vin, de la bière, des alcools industriels, de la pâte ainsi que les antibiotiques. La fermentation est une réaction biochimique qui convertit une énergie chimique contenue dans une source de carbone ( glucose ) en une autre forme d’énergie directement utilisable par

transformé en acide lactique. 1.Écrire l'équation globale de la transformation décrite ci-dessus: C12H22O11 + H2O  lactase→ C6H12O6 + 2 C3H6O3     LACTOSE GALACTOSE ACIDE LACTIQUE Vous ne pourrez répondre aux 2 questions suivantes qu'à la fin du TP. 2.Noter le fermenté: volume équivalent obtenu lors du dosage du lait Veq2 = 17,4 mL 3.Montrer que la fermentation a bien produit de l'acide : Il a fallu un plus grand volume d'hydroxyde de sodium pour atteindre l'équivalence, il y a donc plus

CINÉTIQUE CHIMIQUE PLAN DU COURS Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I La vitesse d’une réaction chimique 1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination

Etude de la composition chimique de quelques aliments L’étude de la composition des aliments est limitée ici à la recherche de la présence d’un sucre, le glucose, et de l’amidon qui est constitué d’un grand nombre de molécules de glucose accrochées les unes aux autres. I. Réaction d’hydrolyse de l’amidon L’hydrolyse de l’amidon est la réaction de l’eau avec l’amidon. On va comparer les deux expériences suivantes réalisées par le professeur au bureau. Expérience 1. On introduit 1 g d’amidon

SERRAGE La noix de serrage permet de fixer à une potence une pince métallique supportant de la verrerie dans un montage de chimie. ________________________________________     LE TUBE A ESSAI On utilise le tube à essai pour tester une réaction chimique en y introduisant une faible quantité de réactifs (quelques mL). Le tube à essai peut être introduit sans risque dans la flamme d'un bec bunsen s'il devient nécessaire de chauffer le milieu réactionnel. Remarque - Il ne faut jamais chauffer

Quelles sont caractéristiques de leurs fonctionnement ? I- Les enzymes sont des catalyseurs biologiques (voir TP n°4) HCl est un catalyseur car il accélère la vitesse de l’hydrolyse de l’Amidon. L’Amidon est une macromolécule. C’est un polymère de glucose dans notre alimentation. C’est un sucre d’origine végétale. L’hydrolyse est la réaction entrainant la destruction chimique qu’une grosse molécule en molécules plus petites. Amidon (substrat) + H2O  glucose, glucose.… (produits) Il (HCl)

TP Thermodynamique n° 1 Détermination des Enthalpies de réaction  Page 1    Introduction :    Thermodynamique,  domaine  de  la  physique  qui  étudie  les  transformations  de  la  matière  et  de  l’énergie  des  systèmes  macroscopiques.  Les  concepts  de  la  thermodynamique  sont  d’une  importance fondamentale en physique, en chimie et dans l’industrie.  Les  principes  de  la  thermodynamique  permettent de  prévoir  les  caractéristiques  macroscopiques  d’un système, ainsi que ses états d’équilibre

biocatalyseurs: 2 - La réaction enzymatique se réalise à l'intérieur d'une poche appelée site actif 3 - La fonction enzymatique est une "fonction topologique" la 3ème partie présente un éclairage plus original dans le cadre d'une biologie théorique d'inspiration Thomienne 1 - Les enzymes sont des biocatalyseurs: elles catalysent des réactions biochimiques (du vivant) qui appartiennent au métabolisme Les enzymes sont des biocatalyseurs (catalyseurs de réactions biochimiques c'est-à-dire