Règle de Klechkowski

superpose exactement à la règle de Klechkowski. La première ligne du tableau correspond à la couche K (n = 1), elle comprend seulement l’orbitale atomique 1s. Puis la seconde ligne correspondant à la couche L (n = 2) comprend les sous-couches 2s puis 2p. La troisième ligne (couche M, n = 3) voit le remplissage des sous-couches 3s et 3p etc… On peut ainsi suivre la suite des éléments de la classification, on retrouve la suite des orbitales atomiques décrite par la règle de Klechkowski. II – Description

saturent les niveaux par E croissante Règle de Klechkowski Structure électronique des atomes Règle de Klechkowski E Ç ordre(n+l) Ç n l 0 1 2 3 1s 1+0 même valeur(n+l) ordre n Ç 3 4 5 6 7 1 2 2s 2+0 3s 3+0 4s 4+0 5s 5+0 6s 6+0 7s 7+0 2p 2+1 3p 3+1 4p 4+1 5p 5+1 6p 6+1 3d 3+2 4d 4f 4+2 5d 5f 5+2 6d 6+2 4+3 5+3 Structure électronique des atomes Règle de Klechkowski Exceptions : colonnes 6 et 11 Colonne

A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater . . . . . . . . . . . 3.2 Le spin et la règle d’exclusion de Pauli : . . . . . . . . 3.2.1 Définition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2.2 Règle (principe) d’exclusion de Pauli : . . . . . 3.2.3 Les niveaux d’énergie et la règle de Klechkowski 3.2.4 Règle de Hund : . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2.5 Structure électronique des atomes : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

dépend que des coordonnées d’espace (x,y,z) Ψ² = densité de probabilité. Remarque : une orbitale atomique est la région de l’espace où la probabilité de trouver l’électron est très grande ( > 90%).  Configuration électronique o Règle de KLECHKOWSKI Cette règle montre que le remplissage des O.A se fait par ordre croissant de (n+l) et pour la même valeur de (n+l), il se fait par ordre croissant de n et décroissant de l. On obtient ainsi la configuration électronique de l’état fondamental d’un

remplissage? Principe de stabilité et règle de Klechkowski : les électrons commencent pour saturer les sous-couches de plus basses énergies E (énergie) 6s 5s 4s 3s 2s 5p 4p 4f 4d 3d 3p 2p chaque est une Orbitale Atomique (O.A.) 1s On remplie 1s puis 2s puis 2p puis 3s ….. 22 Exemple: Quelle est la configuration électronique à l’état fondamental d’un atome à 15 électrons ? Le résultat se retrouve par la règle de Klechkowski, sachant que dans chaque sous-couche

Licence Sciences du Vivant Chimie pour SV 2. Edification du tableau périodique Les éléments sont classés par valeur croissante de Z sur des lignes horizontales. L’ordre de remplissage des sous-couches par les électrons suit les règles de Klechkowski, Hund et Pauli. Quand une couche n est complète, on a défini une période (rangée d’ordre n), et le classement se poursuit avec la rangée d’ordre (n + 1). a. Les périodes Première période : remplissage de la couche 1s (2 éléments): Z Elément Symbole

trois règles doivent s'appliquer : 1. Principe de Pauli ( n,l,ml,ms) caractérise un seul et même e-. => Maximum de 2e- par orbitales diff par leur spin. => Maximum de 2n^2 e- par couche n . 2. Règle de Klechkowsky : les e- se disposent autour du noyau de manière à ce que leur niveau d'énergie soit plus bas. 3. Règle de Hund : l'état de plus basse énergiee correspond au spin maximal. => les e- occupent le maximum de case quantiques. 6s 5s 4s 3s 2s 1s 6p 5p 4p 3p 2p 6d 5d 4d 3d Configuration électronique

présence- Fonction d’onde- Fonction radiale et fonction angulaire- Densité radiale- Condition de normalisation- Nombres quantiques (n, l, m, et ms)- Case quantique -Orbitales atomiques (s, p, d, f)- Structure électronique - Règle de Hund- Règle de Pauli- Règle de Klechkowski. III. 1. Postulat de Louis de Broglie Exercice III. 1. 1. 1. Quelle est la dimension de la quantité : h/mv ? 2. Quelle est la longueur d’onde associée ? - à un électron dont l’énergie cinétique est de 54 eV ; - à une

présence- Fonction d’onde- Fonction radiale et fonction angulaire- Densité radiale- Condition de normalisation- Nombres quantiques (n, l, m, et ms)- Case quantique -Orbitales atomiques (s, p, d, f)- Structure électronique - Règle de Hund- Règle de Pauli- Règle de Klechkowski. III. 1. Postulat de Louis de Broglie Exercice III. 1. 1. 1. Quelle est la dimension de la quantité : h/mv ? 2. Quelle est la longueur d’onde associée ? - à un électron dont l’énergie cinétique est de 54 eV ; - à une balle

électronique de l’atome. On peut également parler de structure électronique de l’atome. Jusqu'à 18 électrons, les sous-couches se remplissent selon l’ordre suivant : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p. Au-delà de 18 électrons, il faut suivre la règle de Klechkowski. Règle de Klechkowski Exemple : L’atome de carbone 6C possède six électrons. Il a pour configuration électronique 1s22s22p2. Il a donc deux électrons dans chacune de ces sous-couches. La dernière couche de la configuration électronique qui contient