Règle de Klechkowski

construction par empilement (aufbau prinzip).........................................................6 6.3.3 L’effet d’écran dans les atomes polyélectroniques ..........................................................................8 6.3.4 La règle de Hund ...............................................................................................................................8 6.3.5 Les propriétés magnétiques ...........................................................................

Probabilité de présence d’un électron dans une région de l’espace. Les nombres quantiques : n, l, ml et ms. Principe de Pauli. Configuration électronique d’un atome à l’état fondamental : règles de remplissage des cases quantiques (Hund et Klechkowski). Électrons de cœur, électrons de valence. L’équation de Schrödinger et la notion de fonction d’onde sont hors programme. Ces nombres permettent une classification de certains états d’un électron. Les exceptions (chrome, cuivre…) ne sont pas

origines et la nature des isotopes ». Prix Nobel de chimie en 1922 : Francis William Aston (1877-1945), « pour sa découverte, grâce au spectrographe de masse, d’un grand nombre d’isotopes élémentaires non radioactifs ainsi que pour l’énoncé de la règle des entiers pour les masses atomiques ». Prix Nobel de physique en 1935 : James Chadwick (1891-1974). 2. Stade de description pour cette année : les particules constitutives de l’atome sont le noyau, lui-même constitué de nucléons, protons et neutrons

+1 , et s = +½ ou s = -½ II.2 Configuration électronique C’est la répartition des électrons dans les orbitales atomiques. Elle se fait en respectant les trois règles suivantes. 4 U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre I 1. Règle de Klechkowsky : On remplit les orbitales par ordre d’énergie croissante. Pour les trois premières couches, l’ordre de remplissage est le suivant : 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s Remarque: On constate

11 11 11 12 13 13 13 14 . . . . . . . . . . . . 4 Configuration ´ electronique d’un atome 4.1 d´efinition . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 R`egles de remplissage . . . . . . . . . . 4.2.1 principe de Pauli . . . . . . . . 4.2.2 R´egle de Klechkowski . . . . . . 4.2.3 R´egle de Hund . . . . . . . . . 4.3 Exemples de configuration ´electronique 4.4 Electrons de valence-Electrons de coeur 4.5 Notation de Lewis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

quantiques n et d'orbitales atomiques dans cette sous-couche ? l pour une sous-couche 4f ? Quel est le nombre Exercice 4 1) De quels nombres quantiques dépend lʼénergie dʼun électron au sein dʼun atome polyélectronique ? 2) À quoi correspond la règle de Klechkowski ? En rappeler lʼénoncé. 3) Indiquer les deux autres règles permettant de déterminer la configuration électronique dʼun atome dans son état fondamental. Exercice 5 1) Donner les configurations électroniques à lʼétat fondamental des atomes C

; élaboration, purification ; propriétés semi-conductrices. (L). Atomes polyélectroniques : Spin de l'électron : nombres quantiques de spin s et ms. Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental : principe de Pauli, règle de Klechkowski et règle de Hund. Facteurs d'écran (règles de Slater); énergie et rayon des orbitales de Slater. (L). Classification périodique des éléments à partir du modèle quantique de l'atome. Evolution de quelques propriétés atomiques (L). Description des

avant les couches de plus haute énergie (donc du bas vers le haut sur le diagramme). i Info 1.7 (suite) 1s Pour mieux retenir la suite de remplissage des sous-couches, on utilise un diagramme connu sous le nom de « règle du spaghetti » ou tableau de Klechkowski. 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p On donne la distribution électronique des éléments, en écrivant le nombre de la couche, suivi du nom de la sous-couche

terminale S. Dans ce modèle, l’état d’un électron peut être décrit par le quadruplet (n, l, ml, ms). Configuration électronique d’un atome ou d’un ion (à l’état fondamental) ; principe de Pauli, règles de remplissage. Les règles de Hund et de Klechkowski sont citées ici. Les exceptions ne sont pas exigibles (par exemple : chrome, cuivre…) Construction de la classification périodique ; structure en blocs. La classification périodique présentée est celle en 18 colonnes recommandée par l’UICPA

Schrödinger 3) Inégalités de Heisenberg -  - Modèle quantique de l’atome d’hydrogène 1) Nombres quantiques  2) Allure des orbitales 3) Ions hydrogénoïdes    b) Atome polyélectronique -  - Règle de Klechkowski -  - Spin de l’électron -  - Principe d’exclusion de Pauli -  - Règle de Hund -  - Représentation de Lewis 3) SYSTEME ISOLE DE DEUX PARTICULES a) Définitions b) Mouvement relatif -  - Grandeurs relatives -  - Masse réduite -  - Bilan c) Référentiel barycentrique -  - Définitions