Règle de Klechkowski

couche f : 14e- II LA REGLE DE KLECHKOWSKI Pour établir la configuration électronique d'un élément on remplit les sous couches avec les électrons jusqu'à placé les Z e-. Après Z = 18, il peut y avoir des inversions dans l'ordre de remplissage. 1 La règle de Klechkowski 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 . 7s 6s 6p 5s 5p 5d 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s Atomistique 11 III La règle DE HUND Les électrons

fonction du sous-niveau qu'il occupe : Ces sous-niveaux sont occupés par ordre d'énergie croissante en commençant par celui de plus basse énergie. 3) Règle de Klechkowski Il faut donc connaître comment se classent les sous-niveaux d’énergie. L’énergie d’un électron de l’atome dépend des nombres quantiques n et l. On la notera : Règle de Klechkowski Les énergies des sous-niveaux Enl augmentent comme la somme n + l et pour une même valeur de n + l , Enl augmente avec la valeur de n .

possible : ils occupent donc en priorité les couches inférieures qui doivent être complètes avant qu’un électron se situe dans une orbitale d’énergie supérieure. La règle de Hund indique que dans une sous-couche le nombre d’électrons non appariés doit être maximum pour correspondre à l'état de plus basse énergie. La règle de Klechkowski permet de retrouver l'ordre de remplissage des couches électroniques d'un élément chimique : le remplissage ne se fait pas exactement dans l'ordre « géographique

Conclusion : nature de la liaison chimique dans les corps composés Chapitre 3 : Les molécules et leurs interactions I Écriture de Lewis des molécules 1) 2) 3) 4) Principes de base, règle de l’octet Méthode d’écriture d’une structure de Lewis La mésomérie : liaisons covalentes délocalisées Extensions à la règle de l’octet II Polarité des molécules 1) 2) Moment dipolaire d’une liaison Moment dipolaire d’une molécule III Détermination de la géométrie des molécules par la méthode VSEPR 1)

placé sur une couche que si les couches précédentes sont pleines. Le remplissage des couches et des sous-couches se fait par ordre d’énergie croissante. Il suffit de suivre les flèches rouges de l’image ci-dessus. Cette règle de remplissage est appelée règle de Klechkowski. Chapitre 2. Cortège électronique Activité documentaire Thème 1. Constitution et transformations

Voyons brièvement ces 3 méthodes. Mais tout d'abord, on va faire un petit rappel sur les carbones asymétriques : Un carbone asymétrique, c'est un carbone qui est lié à 4 groupements chimiques différents, groupements que l'on va pouvoir classer selon la règle de Cahn, Ingold et Prelog (que nous allons voir bientôt), en 2 catégories : R et S. Méthode de Cram Cette méthode est une méthode qui fait appel à votre sens de l'orientation 3D. Plutôt que de s'embrouiller dans une tonne de paragraphes, regardez

quantiques. Cases quantiques 23 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome . Règle de Klechkowski : L’énergie des OA croit avec (n+l). La configuration la plus stable est celle de plus basse énergie. On l’obtient en suivant les 2 règles suivantes : 1. selon n+l croissant 2. si n+l identique, l’OA dont le n est le + petit sera remplie la première. . Règle de Hund : pour un même énergie, les électrons occupent un maximum d’orbitales, leur spin étant parallèle. Exemples

basse. La règle de Klechkowski ou (n + l) minimal énonce que les sous-couches sont remplies de sorte que n + l soit croissant et qu’en cas d'égalité, la sous-couche ayant le plus petit n est remplie en premier. Il existe toutefois des exceptions à la règle de Klechkowski car ces configurations sont énergétiquement favorables : - le chrome : 24Cr : 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6 / 3d5, 4s1 et non …/ 3d4, 4s² - le cuivre : 29Cu : 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6 / 3d10, 4s1 et non …/ 3d9, 4s². La règle de Hund ou

il y a émission de rayonnement électromagnétique. Ces spectres ont été découverts par LYMAN (UV), BALMER (visible), PASCHEN, BRACKETT et PFUND (IR). Ils ont montré que les longueurs d’onde des raies émises vérifiaient la relation suivante, appelée "règle de RITZ" : Le nombre 10967776 (en m–1) est la constante de RYDBERG, k est le nombre d’onde de l’onde émise , l la longueur d’onde, n1 et n2 deux nombres entiers positifs tels que n2 > n1 . Pour n1 = 1, on aura une série de raies appelée la Série

électroniques d’énergie croissante à l’état fondamentale. On applique le principe d’exclusion de Pauli (chaque état ne peut contenir au plus que deux électrons de spins opposés – deux électrons ont donc toujours des nombres quantiques différents) et la règle de Hund (pour une même sous-couche, les électrons remplissent d’abord le maximum d’états avant de s’apparier en doublets), ce qui a pour but de diminuer au maximum l’interaction entre électrons. Fig. 3 : niveaux d’énergie des sous-couches électronique