ChChapitre V : Le cortège électronique de l’atome
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I. Le cortège électronique de l’atome
Dans le chapitre précédent (chap. IV), nous avons vu qu’un atome possède autant d’électrons
(situés dans le cortège électronique) que de protons (situés dans le noyau … qui contient aussi les neutrons). 1. Répartition en sous-couches
Les électrons sont répartis dans des couches électroniques qui peuvent se découper en sous-couches électroniques.
Chaque couche est caractérisée par un nombre entier …afficher plus de contenu…

(Source : Cours | Lelivrescolaire.fr) 2. Nombre d’électrons par couche et par sous-couche Une sous-couche s peut contenir 2 électrons au maximum ;
Une sous-couche p peut contenir 6 électrons au maximum ;
Une sous-couche d peut contenir 10 électrons au maximum ;
Une sous-couche f peut contenir 14 électrons au maximum ;
Une couche n peut contenir 2 n2 électrons au maximum. Exemples : La couche caractérisée par n = 1 peut contenir jusqu’à 2 x 12 = 2 électrons.
La couche caractérisée par n = 2 peut contenir jusqu’à 2 x 22 = 8 électrons.
La couche caractérisée par n = 3 peut contenir jusqu’à 2 x 32 = 18 électrons.
3. Configuration électronique
La répartition des électrons en sous-couches se nomme …afficher plus de contenu…

L’élément chlore est caractérisé par Z = 17 : les atomes de chlore Cl ou les ions chlorure Cl- possèdent tous un noyau avec 17 seul proton.
2. Critères de classification Les éléments chimiques sont classés en lignes par numéro atomique Z croissant.
Le remplissage progressif d’une ligne correspond au remplissage progressif d’une couche électronique. Un changement de ligne s’effectue lorsqu’une nouvelle couche commence à se remplir.
Les lignes sont aussi appelées périodes.
Vidéo n°V.3 : https://www.youtube.com/watch?v=L6QmzMCl8JQ 3. Utilisation de la