Réaction endothermique

sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant. Pré requis : Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment en diiode, la solution se colore peu à peu en brun. On placera un papier blanc marqué d’une croix noire au stylo sous le bécher où aura lieu la réaction. L’état final correspondra

chimiques ARéalisation d'une synthèse chimique 1Le principe Une synthèse chimique repose sur la transformation de réactifs chimiques en produits chimiques, lors d'une réaction chimique. 2La méthode du chauffage à reflux Le chauffage à reflux permet d'accélérer les réactions chimiques lors d'une synthèse. En effet, la vitesse de réaction augmente avec la température. Le montage « à reflux » permet de s'assurer que les espèces chimiques qui doivent réagir ou qui ont été produites ne vont pas être perdues

100 RÉSULTATS Tableau 1 : Variation de la pression(kPa) en fonction du temps(s) de la réaction enzymatique Tableau 2 : Variation de la pression (kPa) en fonction du temps(s) de la réaction enzymatique Analyse des résultats : Lors de la première expérimentation afin de déterminer le témoin, les constatations furent que la réaction enzymatique a dégagée une grande quantité de gaz (O2) faisant alors en sorte que la pression

DOSAGE DU DIOXYDE DE SOUFRE PAR LE PERMANGANATE DE POTASSIUM Objectif : d´eterminer, par un dosage redox, la concentration d’une solution de dioxyde de soufre I- Le dosage : Le dosage d’une esp`ece en solution a pour but de d´eterminer sa concentration dans cette solution. Pour y parvenir, on fait r´eagir totalement cette esp`ece selon une r´eaction dite r´eaction de dosage d’´equation-bilan connue, avec une autre esp`ece, dite r´eactif titrant, introduite en quantit´e connue. Lorsque les deux r´eactifs

observée sans former ni rompre de liaisons chimiques). (f) Propriété physique (la sublimation est un changement de phase et peut donc être observée sans former ni rompre de liaisons chimiques). (g) Propriété chimique (la rouille fait intervenir la réaction du fer avec l’oxygène pour former l’oxyde de fer; pour observer ce processus, il faut former et rompre des liaisons chimiques). (h) Propriété physique (on peut observer la couleur sans former ni rompre de liaisons chimiques). Propriété physique

origines de l'énergie Origine fossile : elles nécessitent l’extraction de ressources (pétrole, charbon, gaz naturel). Stocks des matières premières limités Origine fissile (nucléaire) : l’énergie électrique d’origine nucléaire est obtenue par une réaction de fission (utilisation du minerai uranium). Extraction de ressources non renouvelables. Renouvelable : énergies solaire, éolienne et hydrolienne. Inépuisable mais pas disponibles à tout moment. Biomasse : cette énergie stockée (bois ou carburants

Chimie Chapitre I : Définition et mesure de la vitesse d’une réaction chimie Cours Chapitre I : Définition et mesure de la vitesse d’une réaction chimie Plan (Cliquer sur le titre pour accéder au paragraphe) ****************************** I- GENERALITES....................................................................................................................2 1- Classement des réacteurs chimiques selon le mode d'échange de matière avec l'extérieur.... 2 2- Classement des réacteurs

2nde TP10 Chimie C9 2008/2009 Objectifs : - Étudier de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le magnésium. - Décrire l’état d’un système chimique à l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique. 1.Étude qualitative de la réaction Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)). Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques

BTS M.I – métropole - session 2010 CORRIGE A.I.1 QB = QA = 60 m3.h-1. Il n’y a pas de fuites donc la même quantité de fluide s’est déplacée. A.I.2 Par définition du débit : Q = v.S donc vB = QB/SB avec SB = πD²/4 60.4 = 18082 m.h-1 π .(65.10− 3 ) 60.4 vA = π .(100.10−3 ) vB = soit vB = 5,0 m.s-1 vA = 2,1 m.s-1 A.I.3 D’après l’équation de Bernoulli entre A et B : 5 Pu – Pch = 1000 . 9,81 . 60 ( 5,0² − 2,1² + 39,2 + 7.10 ) 3600 2.g 1000.9,81 Pu = 18248 + 1800 Pu ≈ 20 kW Pu – Pch = 18248

+ NO3-(aq) Couples qu'il suppose en présence : Ag+(aq) / Ag(s) et Fe2+(aq) / Fe(s) L'oxydant est l’ion argent : Ag+(aq) Le réducteur est le métal Fer : Fe(s) Écriture des demi équations : Ag+(aq) + e- = Ag(s) Fe(s) = Fe2+(aq) + 2 eEcriture de la réaction d'oxydoréduction : 2 Ag+(aq) + Fe(s) → 2 Ag(s) + Fe2+(aq) Exercice n°3 : Produit anti-mousse pour pelouse : 7 pts 1) En utilisant les demi équations d'oxydoréduction et en veillant à ce que le nombre d'électrons échangés entre les deux couples