Introduction à la cinétique chimique

TP cours - première ST2S (S16)
Durée : 1 h 30

Objectif du TP :

Etudier l’influence de la température et des concentrations initiales sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant.

Pré requis :

Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité).

Définition de l’état final :

Lorsque les ions iodure se transforment en diiode, la solution se colore peu à peu en brun. On placera un papier blanc marqué d’une croix noire au stylo sous le bécher où aura lieu la réaction. L’état final correspondra au moment où on ne distingue plus la croix.

Matériel nécessaire :

solutions : solution de peroxyde d’hydrogène de concentration CH2O2 = 0,89 mol.L-1 (prévoir 2mL par groupe pour effectuer la réaction à température ambiante + 2 mL par groupe pour la réaction à 60°C + quelques mL par groupe pour la dilution); solution d’iodure de potassium de concentration CI- = 0,1 mol.L-1 (prévoir 3 x 10 mL par groupe ) ; solution d’acide sulfurique à 1 mol.L-1 (3 x 1 mL par groupe)). verrerie, matériel divers : béchers (où sera réalisée la réaction chimique étudiée), pipettes (jaugées) de 10 mL, 2 mL et 1 mL, carré de feuille blanche, chronomètre, dispositif de chauffage, thermomètre, matériel nécessaire à la dilution (pipette jaugée et poire à pipeter, fiole jaugée, pissette d’eau distillée)

Sécurité :

L’acide sulfurique et le peroxyde d’hydrogène sont corrosifs. port de la blouse, de gants et de lunettes de protection.

Déroulement du TP :

La réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I- sera réalisée plusieurs fois : à température ambiante, à 60°C, puis avec une solution de peroxyde d’hydrogène diluée 10 fois (la solution d’iodure de potassium reste la même).

① REACTION ENTRE LE PEROXYDE D’HYDROGENE ET LES IONS IODURE EN MILIEU ACIDE A