Réaction endothermique

Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) Antoine Laurent de Lavoisier est né le 26 aout 1743 et est guillotiné le 8 mai 1794. Dès l'age de ses 11 ans et jusqu'à ses 21 ans, Lavoisier étudie la chimie, la botanique, l'astronomie et les mathématiques, au collège des Quatre-Nations. Par la suite, il fit des études de droit pour obtenir son diplôme en 1763. Il travaille ensuite sur une étude géologique avec Jean-Étienne Guettard jusqu'à qu'il soit élu membre de l’Académie des sciences le 18 mai

volume. Dans ce laboratoire, le but était de trouver la relation entre le volume qu’occupe un gaz et sa quantité (exprimée en nombre de moles). Pour ce faire, nous devions produire une réaction chimique entre le Mg et le HCl afin de trouver le volume du dégagé lors de cette réaction. L’équation chimique de la réaction était : ---> Hypothèse : Je pense que plus le nombre de moles d’un gaz augmente, plus son volume augmente, donc on peut dire que le nombre de moles et le volume dans un gaz

Cu2+(aq) : oxydation du cuivre Cu(s) = Cu2+(aq) + 2e-. - Des filaments d'argent se forment sur le cuivre ( arbre de Diane) : réduction de l'ion Ag+(aq) : 2Ag+(aq) + 2e- =2Ag(s). Equation de la réaction d'oxydo-réduction : 2Ag+(aq) +Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) Pile cuivre-argent : Quotient de réaction dans l'état initial du système : Qr i = [Cu2+]i / [Ag+]i2=1,5 / (2,64 10-8)2=2,15 1015. Qr i = K, le système se trouve dans un état d'équilibre chimique : cette pile ne peut pas débiter

(une espèce colorée), et des ions sulfate . 2)Modélisation macroscopique: équation bilan Au niveau macroscopique, toute transformation chimique va pouvoir être décrite, modéliser par ce que l'on appelle une réaction chimique. Cette réaction chimique étant elle même décrite par une équation bilan. Qui est sur la photo ci-dessous. Lorsque l'on écrit une équation bilan, on doit respecter un certain nombre de règle, le fait que les éléments chimique lors d'une transformation

environnement DOSAGE DU DIOXYDE DE SOUFRE Questionnaire Spé-TS Séquence 1 et 2 Expériences préliminaires 1. Ecrire l’équation de la combustion du soufre. 2. Que pouvez vous dire de la solution obtenue dans le flacon ? 3. Pourquoi peut-on affirmer qu’une réaction se produit lors de l’ajout de la solution de permanganate de potassium ? 4. a. Parmi les couples suivants, quel est le couple intervenant lors de la transformation observée lors de l’ajout de la solution de permanganate de potassium ? Justifier

L'eau, corps composé La synthèse est une réaction chimique aboutissant à l'élaboration d'un corps composé à partir de structures plus simples. C’est la combustion du dihydrogène dans le dioxygène ou dans l'air. -Electrolyse et synthèse de l'eau L'eau, corps composé L'électrolyse est un phénomène chimique lié au passage du courant électrique dans une solution ionique. Synthèse de l'eau La synthèse est une réaction chimique aboutissant à l'élaboration d'un

et le visible est exploitée en analyse quantitative par application de la loi de Beer-Lambert. La méthode s’applique non seulement aux composés qui présentent une absorption dans le visible mais également aux composés dont un dérivé obtenu par une réaction chimique présente une telle absorption. 1- IntroductionLe domaine spectral concerné est subdivisé en trois plages appelées proche UV, visible et très proche IR (185-400 ; 400-800 ; 800-1100 nm ; Fig. 1). La plupart des spectrophotomètres commerciaux

élévation de température (lactose qui s’oxyde en acide lactique) - développement de bactéries pathogènes (dans les viandes et les poissons), attaque par insectes ou champignons (fruit, légumes) L’oxydation d’un aliment est une réaction chimique avec le dioxygène de l’air. Cette réaction est ralentie par une baisse de la température ou par la présence d’espèces chimiques appelées antioxydant. Les antioxydants peuvent être d’origine naturelle (le jus de citron contient naturellement de la vitamine C) ou d’origine

Vitesse de réaction : La vitesse v de la réaction est proportionnelle à l’intensité i : avec . L’étude cinétique se ramène à une étude d’intensité électrique. → Si la réaction avance (les électrons remontent l’électrode), alors → Si la réaction recule (les électrons descendent l’électrode), alors . Pour une réaction chimique , on a : et et où n est le nombre d’électrons échangés, V le volume de la solution et i l’intensité algébriquement reçue. • Mécanisme réactionnel d’une réaction d’oxydo réduction

de catalyser une réaction chimique est une protéine, donc une enzyme est une protéine. Enzyme = Catalyseur (=molécule qui agit à une concentration infime et qui accélère le résultat de la réaction, mais le résultat de la réaction est inchangée) Les catalyseurs biologiques sont beaucoup plus efficaces que les catalyseurs chimiques. La vitesse de la réaction est multipliée par 106 – 1012 ; et les conditions de réactions (température, pH …) sont plus douces. A la fin de la réaction, l’enzyme est intacte