Réaction endothermique

extincteur est un appareil permettant de projeter et de diriger sur un foyer d’incendie un agent extincteur sous l’effet d’une pression intérieure. Cette | |pression intérieure peut être fournie, soit par une compression préalable, soit par une réaction chimique, soit par la libération d’un gaz. « Attention ne | |laissez pas votre tête au dessus de l’extincteur lors de la mise sous pression » | |Dégoupiller et percuter

le système nitrogénase est le suivant :  Le mécanisme de transfert des électrons entre les protéines du système nitrogénase met en jeu des états réduits et oxydés de ces protéines. La réaction globale , irréversible, catalysée par le système nitrogénase, est la suivante :  On constate que cette réaction est extrêmement coûteuse en énergie puisque 12 molécules d'ATP sont consommées par molécule d'azote réduit. Le rôle de l'ATP est le suivant : l'association de la réductase avec la nitrogénase

Montréal 21 avril 2010 1. OBJET DE RECHERCHE Quels impacts ont différents facteurs (la concentration et la nature des réactifs, la température, l’absence ou la présence d’un catalyseur et la concentration du catalyseur) sur la vitesse des réactions chimiques. 2. RÉSULTATS ET ANALYSE DE L’EXPÉRIENCE 1. Résultats et questions A. L'oxydation catalytique de l’ion manganeux par le persulfate TABLEAU DES RÉSULTATS |Volume de Ag+ 1 mol/L

Déclenchement d'une avalanche Cependant, la fabrication d'explosifs est à la portée de tout le monde, notamment des terroristes, et leur mauvaise manipulation peut entrainer des blessures très graves, voire même la mort. Mais, quelles sont les réactions chimiques qui entraînent une explosion, et quelles en sont les conséquences ? Nous verrons pour cela, tout d'abord une modélisation représentant une explosion et ses conséquences, puis, grâce aux données trouvées lors de cette modélisation, nous

année. Pendant une réaction d’oxydoréduction, nous pouvons classer les éléments dans deux groupes. Le premier est les oxydants. Un oxydant est un élément chimique qui « prend » les électrons à l’élément du deuxième groupe. Ce deuxième groupe est les réducteurs, ceux-ci « donnent » leurs électrons aux éléments du premier groupe. Dans une réaction d’oxydoréduction il y a deux types de réactions, celle d’oxydation et celle de réduction. Une réaction d’oxydation est une réaction pendant laquelle l’élément

suite de réactions chimiques, l’énergie libérée ne dépend que de l’état initial et l’état final et non pas des étapes intermédiaires. Exemple : oxydation du glucose Bombe calorimétrique Une bombe calorimétrique est un appareillage permettant de mesurer le dégagement de chaleur au cours d’une réaction de combustion complète et rapide, effectuée à volume constant. La bombe elle-même est un cylindre étanche, bon conducteur de la chaleur et très résistant à la pression qui, après la réaction, peut

Il est largement utilisé dans certaines applications industrielles, en raison de son haut niveau d'inertie chimique et de la facilité relative avec laquelle l'on peut le produire. Industrie des aliments et boissons Argon trouve également des utilisations dans l'industrie alimentaire et des boissons en raison de son inertie. Il est ajouté à barriques de vin pour déplacer l'air. Il est plus dense que l'air et se dépose au-dessus du liquide, de manière à protéger le vin de l'oxydation et acidification

Pr. Saidi Les méthodes électrochimiques sont basées sur les propriétés électriques d'un soluté en solution quand celui-ci fait partie d'une cellule électrochimique I/ Cellules électrochimiques On peut réaliser une réaction d’oxydo-réduction de 2 manières différentes :  Réaction chimique directe Ex : Lame de zinc plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II) Zn + Cu++  calorifique Cu + Zn++ + énergie  Réaliser une pile Cu/Zn Zn + Cu++  Cu + Zn++ + énergie

déplacement du vélo. L'intensité de ce déplacement (c'est-à-dire la vitesse) dépend de l'intensité des réactions chimiques des muscles du cycliste, qui peuvent être quantifiées (la quantité de sucre « brûlée » par la respiration, le métabolisme du muscle). Prenons un autre exemple. Un moteur à explosion fonctionne grâce à une réaction chimique : la combustion qui a lieu à l'intérieur d'un cylindre. La réaction du combustible (l'essence) avec le comburant (l'oxygène de l'air) produit du gaz avec émission

chauffage est de produire de la chaleur et de la transférer au milieu à chauffer. Le rôle du brûleur est de produire cette chaleur. Cette production de chaleur est le résultat d’une réaction chimique (oxydation) entre deux composants : le combustible et l’oxygène de l’air qui est le comburant. On appelle cette réaction la combustion ; elle doit être réalisée le plus parfaitement possible pour des raisons de sécurité et d’économie d’énergie. II) Définitions : Les combustibles. Les combustibles