Réaction endothermique

fixées, provocant un incendie avec ses redoutables conséquences. Qu'est-ce, en effet, qu'un incendie? "c'est un feu, ou plus généralement une combustion, qui se développe sans contrôle dans le temps et dans l'espace" (L. Amy). Une combustion est une réaction chimique qui se produit entre deux corps dont l'un est appelé combustible et l'autre comburant. La combustion ne s'amorce généralement qu'avec l'aide d'une source extérieure d'énergie. Il existe cependant des cas de combustion spontanée. Pour qu'un

Un opérateur a commis une erreur provoquant la chute de la puissance du réacteur, c’est ce qui est qualifié d’empoisonnement du réacteur. Une réaction chimique s’est produite dans le réacteur, ce qui a provoqué une explosion. Elle n'avait donc rien de nucléaire : si le point de départ était bien une réaction nucléaire en chaîne, c'était bien une réaction chimique, et non nucléaire qui avait provoqué la catastrophe. Suite à l'accident, de grandes quantités de radio-isotopes et de radioactifs ont

| | |Première S | |Chimie |Réactions d’oxydo-réduction | | |Chapitre 7 | | | I – Oxydants et réducteurs Un oxydant est une espèce chimique capable de capter

déroule le phénomène de la fission: c’est le cœur du réacteur. C’est la partie nucléaire d’une centrale et aussi la plus dangereuse. Cœur du réacteur 5 TPE – L’accident nucléaire de Fukushima Dans le cœur du réacteur, se produit une réaction nucléaire : la fission. Ce phénomène de fission a lieu dans des crayons remplis de combustible d'environ quatre mètres de hauteur; ils sont plongés dans une cuve remplie d’eau et renferment des empilements de pastilles d'uranium. L'uranium possède

l'intérieur de la voiture. La séquence du gonflage et dégonflage dure un dixième de seconde. La réaction chimique qui provoque le gonflement des airbags. L'azoture de sodium NaN3, le nitrate de potassium KNO3 ainsi que la silice SiO2 sont les composants présents dans le boitier. Dans un premier temps, lors d’un choc le détonateur va enflammer les pastilles d'azoture de sodium. Ce qui entraine la réaction chimique suivante : 2 NaN3 ➔ 2Na + 3N2 L'inflammation

d’un solide ionique contenu dans un flacon étiqueté : « Nickel (II) chlorure hexahydraté, [ NiCl2, 6 H2O ], pureté 95 % ». On prélève : m1 = 1,50 g de solide ionique, que l’on dissout dans 100 mL d’eau distillée. 1.1 Écrire l’équation chimique de la réaction de dissolution du chlorure de nickel (II) dans l’eau distillée. 2+ 1.2. Déterminer la concentration molaire volumique [ Ni (aq) ] des ions nickel (II) présents dans la solution A. 1.3. En déduire la concentration molaire volumique [ Cl−(aq) ] des

Cette fabrication se réalise en trois étapes. 1ère étape : On écrase des grains de blé dans un broyeur afin d’en extraire l’amidon. On les mélange à l’eau et on les cuit. On ajoute des levures afin de transformer l’amidon en glucose : c’est une réaction chimique appelée hydrolyse ou encore fermentation (SVT). 1) L’amidon de formule (C6H12O6)n est composé d’un nombre n de molécules de glucose liées entre elles. Il se dissocie en formant, entre autre, du glucose. Equation bilan de l’hydrolyse :

TP : UNE FONCTION DES PROTEINES Motivation : Les protéines sont responsables du phénotype. Etude de leur fonction d’enzyme Problématique : Quelles sont les propriétés des enzymes ? Définition du projet : Comparer une même réaction avec ou sans enzyme I) Mise en évidence de l’action d’une enzyme : l’amylase L’amidon est une macromolécule, polymère de plusieurs centaines de molécules de glucose. Dans le tube digestif, l’amidon subit une hydrolyse qui permet une simplification moléculaire en détachant

IL y a cent ans …. naissait le pH Elisabeth Bardez L’actualité Chimique, avril 2010 Vos nom-prénom : Maurin Justine P 35 : Le prédécesseur de S.P.L. Sorensen à la direction du laboratoire est J.G. Kjeldahl, qui a développé une méthode portant son nom. De quoi s’agit-il ? Il s’agit d’une méthode de dosage de l’azote dans les composés organiques (par exemple dans les amines). P 36 : Quelle est la mesure physicochimique qui a mis en évidence le comportement particulier des acides et

énergie, les cellules nécessitent ce glycogène ( ou glucose) et du dioxygène qui se renouvelle grâce à la ventilation. Cette réaction produit de l’énergie mais aussi du dioxyde de carbone et de «  l’eau ». Seulement lorsque l’apport en dioxygène ralentit, une seconde réaction peut se produire demandant non plus du dioxygène mais du dioxyde de carbone. Seulement cette réaction produit de l’acide lactique. En effet cet acide lactique se produit en l’absence de dioxygène ( mais avec le glycogène). Lorsque