Réactif limitant

fondements de la concurrence dans une industrie. Sera considéré comme concurrent tout ce qui réduit la capacité d'une entreprise à générer du profit et plus largement tout ce qui peut empêcher une organisation de constituer un avantage concurrentiel en limitant son degré de liberté stratégique. - Concurrence (5) : forte, plusieurs grands groupes monopolisent le marché et laisse peu de marge aux autres. De plus le besoin de financement croissant peut peser sur une entreprise. Une grosse entreprise pourra

1 Exercice 1 : Chimie (6,5 points) Première partie : dosage de l’acide lactique dans un lait 1-Préparation de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium 1-1-Etablissement de l’expression de pH : D’après le produit ionique de l’eau : Ke = [H3O +]éq. [HO −]éq ⟹ [H3O +]éq = Ke [HO−]éq On a : pH = −log[H3O +]éq ⟹ pH = −log ( Ke [HO−]éq ) L’hydroxyde de sodium se dissocie totalement dans l’eau : [HO−]éq = CB pH = −log ( Ke CB ) ⟹ pH = log ( CB Ke ) ⟹ pH = logCB − logKe (1) 1-2-Vérification

mol.L-1 On sait que Donc [ [ [ On sait que Or Donc ( [ [ ] ] ] ( ) ) [ ] ] ] L’avancement final est de 2,0.10-5 mol 2.2.2 2.2.3 La valeur de l’avancement maximal xmax est de 2,0.10-5 mol car xf= xmax . On peut donc en déduire que les deux réactifs sont limitant et donc sont entièrement consommés, de plus on est dans une équation stœchiométrique. L’équation de la réaction entre la solution d’acide éthanoïque et la solution d’hydroxyde que sodium lors du titrage est : ( ( ) ) ( ( ) ) ( ( ) ) () (

| | | /22 | 2 | 2 Na + 2 H2O  2 Na+(aq) + 2 HO-(aq) + H2 | 1 | | | | | | | 3 | Si n1 - 2 xmax = 0 alors xmax = 0,0050 mol ; Si n2 - 2 xmax = 0 alors xmax = 1,4 mol Donc le réactif limitant est le sodium qui donne la valeur la plus faible de xmax | 1 | 2 | 3 | 4 | | | | 4 | nF(H2) = xmax = 0,0050 mol | 1 | | | | | | | 5 | Vgaz = nF(H2)  VM = 0

sulfurique ( rechercher les pH de précipitations des ions Fe2+ et Fe3+ et écrire la réaction entre les ions Fe2+ en solution et le dioxygène dissous en solution. Mise en évidence des ions Fe3+dans une solution de sel de Mohr préparée avant par le réactif thiocyanate de potassium. POSTE II : Etalonnage de la solution de permanganate acidifiée : [pic] POSTE III : Extraction de l'éthanol du vin par distillation. 1. Dans un ballon de 500 mL, introduire: - 50,0 cm3 de vin prélevé à la

mécanismes trans 20164 – Catalyse hétérogène: adsorption, cinétique, mécanismes(diffusion) adsorption physique des réactifs sur Ni adsorption chimique (activation) addition (hydrogénation) désorption (+ diffusion) 1 - Etapes réactionnelles de la catalyse hétérogène hydrogénation sur nickelMacrocinétique vs microcinétique vitesse effective et ordre réactionnels déterminés par l’étape limitante diffusion étape physique : transport de masses macrocinétique cinétique étape

les sels solubles dans la solution de lixiviation. s La séparation électrostatique est fondée sur la différence de conductivité électrique des minéraux. 2.2 Grillage Cette opération est réalisée en présence ou absence d’air ou d’autres réactifs ; elle permet : — de désulfurer presque totalement le minerai par la formation d’oxydes. Les minerais sulfurés tels que la blende (ZnS) et la galène (PbS) sont grillés pour former des oxydes et du dioxyde de souffre (SO2) qui sera transformé

modélisée par l’équation chimique réduite suivante : + 2– 2 H (aq) + S (aq) H2S(g). 3.2.1. Construire le tableau d’avancement de cette transformation chimique. 3.2.2. Déterminer la valeur de l’avancement maximal de cette réaction. Quel est le réactif limitant ? 3.2.3. Quel volume de sulfure d’hydrogène H2S(g) est produit, à la température de 19,5°C, sous la pression de 1 018 hPa ? Données : Masses molaires atomiques : Ni = 58,7 ; Cl = 35,5 ; O = 16,0 ; H = 1,00 g.mol . Constante des gaz parfaits :

inst | av | Mol L-1 | t=0 | 0 | 0.12 | 0.08 | | 0 | 0 | tf | Yf | 0.12-yf | 0.08-yf | | Yf | Yf | 0.12-yf ≥0 et 0.08-yf ≥0 ⟹yf≤0.12 mol L-1 etyf≤0.08 mol L-1 ⇒ymax=0.08 mol L-1 etHCO2- est le reactif limitant b)K=F-.[ HCO2H]HF.HCO2-=yf20.12-yf(0.08-yf)=4,09 3. a)méthode 1avant l’ajout de HF πeq=nF-.n( HCO2H)nHF.n(HCO2-)=Kaprès l’ajout de HF n(HF) augmente ⇒π diminue et devient plus petit que K⇒Le système évolue dans le sens direct Méthode

la réaction (1) a) Calculer les quantités initiales (en mmol) en eau oxygénée et en ions iodure dans le mélange réactionnel. + b) Construire le tableau d'avancement de la réaction (1), sachant que les ions H sont ici en excès. c) Déterminer le réactif limitant. d) Déterminer la quantité finale théorique en diiode et en déduire la concentration finale en diiode dans le mélange réactionnel de volume 60 mL (4,0 mL + 36 mL+ 20 mL). e) Comparer avec la valeur expérimentale. Ecart relatif. Eric DAINI