Ph Metrie

(Hélicobacter Pylori) dont la présence justifiera un traitement antibiotique ▪ Si la fibroscopie est normale, pour étayer le diagnostic (notamment si les signes d’appel sont ORL ou respiratoires), on peut avoir recours à une pH-métrie. Cet examen consiste à mesurer le pH (degré d’acidité) de l’œsophage sur une période déterminée (3 heures ou 24 heures). Pour cela, une sonde est descendue dans l’œsophage (geste indolore) et laissée en place, reliée à un appareil enregistreur. On peut ainsi déterminer

résultats suivants : Le bleu de bromothymol prend une teinte jaune en milieu acide. L’ hélianthine devient rouge en milieu acide. La phénolphtaléine reste incolore en milieu acide. II.1.1.b. Le pH d’ une solution d’ acide chlorhydrique, de concentration égale à C mol.L-1, est donné par la formule pH = -logC.(voir démonstration dans les leçons 14 et 15). L’ acide chlorhydrique est un acide « fort ». A concentration égale avec un acide « faible », comme l’ acide éthanoïque, CH3CO2H, on constate

une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO − (aq)) de concentration Cb = 2,00×10 −2 mol⋅L−1 . Le suivi du titrage est effectué par pH-métrie.  Utiliser un tableur-grapheur dans lequel sont entrées les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du volume Vb de solution d’hydroxyde de sodium ajoutée. La courbe de titrage pH = f(V), ainsi que la courbe = g(V) obtenues à l’aide des données du tableur-grapheur sont présentées sur la figure 1 figure 1 – Courbes

Geraldine Cuenú et Filipe Inacio 03.04.2012 Compte rendu de Laboratoire pH-métrie Chimie-Biologie 3Os NEUTRALISATION TITRATION DOSIERUNG pH =7 MOL LAUGE DILUTION EAU SÄURE ACIDITÀ BASE DOSAGE MOLE ACIDITÉ BASICIT É ÉQUIVALENCE DISSOCIATION AMPHOLYTE AUTO-IONISATION КОНЦЕНТРАЦИЯ CONCENTRATION SÄUREGEHALT ACIDE Index : But…………………………………………………………………

l’examen de première intention , mais n’est pas systématique. -elle met en évidence une oesophagite,et cherche des complications. -une endoscopie normale n’élimine pas le diagnostique de RGO. 2-la PH-métrie oesophagienne : c’est un examen de deuxième intention ; qui permet d'enregistrer les valeurs du PH sur 24 heures. G-L’évolution : -le RGO est une maladie chronique ; après 10 ans d’évolution 2/3 des patients se plaignent de symptômes persistants , nécessitant un traitement soit continu ;soit

(Lycée Augustin Thierry de Blois) Le thermomètre électronique …………………………………………………………… (Lycée Camille Claudel de Blois) Pourquoi la chlorophylle a une couleur verte ? …………………………….………..… (Lycée Camille Claudel de Blois) Les indicateurs colorés en pH-métrie ………………………………………………….. (Lycée Camille Claudel de Blois) La conquête de l’air par les montgolfières .…………………………………………… (Lycée Camille Claudel de Blois) Comment agit la coloration sur les cheveux ? .………………………………………… (Lycée Dessaignes de Blois) Les ponts

d'enzymologie fondamentale 5 Prenons le cas de l'action d'une enzyme à pH = 7. Enzyme + substrat va conduire à la formation de produit. La vitesse de formation du produit sera v i . A pH = 2, l'enzyme sera encore active mais aura une activité diminuée. La vitesse de formation du produit sera très inférieure à v i . Maintenant, on va lier l'enzyme avec un analogue structural du substrat puis on va placer le complexe dans un milieu de pH = 2. Il va y avoir la formation de complexes [ES'] dans un grand volume

des caractéristiques propres du point de vue détergence et peu être utilisé seul ou en mélange avec d’autres de façon à présenter les propriétés suivantes : -Pouvoir de dissolution ou de mise en suspension de matières organiques (pH basique) ou minérales (pH acide). -Pouvoir mouillant. - Pouvoir émulsifiant et pouvoir de dispersion et de maintien des souillures en suspension (tensioactifs). Pour les produits désinfectants doivent présenter : -Un spectre bactéricide aussi

L-ascorbique (A 28) ..................................................... MA-F-AS313-13-ALASCO Acide sorbique (A 30) ............................................................ MA-F-AS313-14-ACISOR pH (A 31) ............................................................................... MA-F-AS313-15-PH Acide organique : chromatographie ionique (oeno 23/2004) . MA-F-AS313-16-ORGION Acide shikimique (oeno 33/2004) .......................................... MA-F-AS313-17-ACSHIK Acide sorbique (électrophorèse

SB4070 TP I pH, électrophorèse T.P. I. PROPRIETES IONIQUES DES ACIDES AMINES Rappels En solution aqueuse, les acides aminés à chaîne latérale non ionisable neutres peuvent exister sous trois formes ioniques différentes selon la valeur du pH de la solution: NH3+ R CH COOH K1 H+ H+ R CH + NH3 COO H+ R K2 H + NH2 CH COO - Forme acide cationique A+ Zwitterion A± Forme basique anionique A- Fig. 1: Equilibre entre les trois formes ioniques des acides aminés en fonction du pH de la solution