Ph Metrie

PALETTISATION.................................................................................... 19 LE CONTROLE QUALITE.................................................................................................. 20 LA METHODE HACCP ET L’ATP METRIE .................................................................................. 20 ORGANISATION DES CONTROLES ............................................................................................... 25 LES RISQUES DE CONTAMINATIONS CHIMIQUES

compte le temps de réponse d’une chaîne de mesure par rapport au temps caractéristique du phénomène étudié. Les réactions acido-basiques sont le support de la seconde partie. Le pH est introduit; des applications sont développées dans le domaine des titrages acido-basiques sur des produits de la vie courante par suivi pH-métrique, conductimétrique ou spectrophotométrique. Les élèves sont amenés à découvrir que les réactions chimiques ne parviennent pas nécessairement à l’état d’avancement maximal

Enfants de plus de 5 ans. • • • • Témoin positif, témoin négatif Dermatophagoides pteronyssimus, farinae Chat, chien, Blatte Graminées, bétulacées, Moisissures Examens complémentaires (Suite). Examens diagnostiques du RGO. – Le meilleur examen: Ph-métrie oesophagienne de 24 heures. Exploration fonctionnelle respiratoire. – Indispensable à une bonne prise en charge de l’ asthmatique. – Peu intéressante en crise. – Incontournable en période intercritique(diagnostic, surveillance). A. Chez l

aX = PX (atm) : aX = 1 : aX = 1 34 Produit ionique de l’eau \ OH + H3O⊕ H2Osol + H2Osol 10-7M 10-7M (à 25°C) Ke = aH O . aOH / (aH O)² 3 ⊕ \ 2 \ H3O⊕].[OH OH ] Ke’ = [H Ke’ = 10-14 à 25°C 35 Fonction p z pX = -log X 10 pH = -log [H3O⊕] (def. def. : pH = -log aH3O⊕) \ pOH = -log [OH ] pKA = -log KA pKe = -log Ke (pKe = 14 à 25°C) 10 10 10 10 ... 10 36 UFR SMP-Besançon - E. Cavalli 12 Activité z Question : quelle est l’influence d’autres ions sur la solubilité d’un sel peu

et où celle-ci peut être élevée. Le pH : le pH est très important, en effet les bactéries sont capables de croître que lorsque le pH leur est favorable. Si nous prenons exemple du yaourt dans lequel nous trouvons streptococcus thermophilus et lactobacillus bulgaris, ces deux bactéries lactiques ne se développent pas aux même pH. L’une va d’abord se développer à un pH neutre puis acidifier le milieu. Par la suite, son développement va s’arrêter et le pH sera alors parfais pour les conditions de

peut-on prévoir sur la coloration observée dans les béchers 1 et 2 d’une part, 1 et 3 d’autre part ? Justifier la réponse. b. Parmis les méthodes suivantes, indiquer celles qui sont susceptible de convenir pour suivre l’évolution de la réaction : – pH-métrie ; – conductimétrie ; – colorimétrie ; – mesure de volume gazeux. P`   Oxydoréduction 1.5 No 24 p. 42 : Facteur limitant 1.6 No 23 p. 41 : Dismutation 1.7 No 19 p. 40 : Un dosage rédox cédents, plus un sixième tube témoin sans éthanal

10-2 mol A.2 Dosage des ions sulfates libres dans une solution de bouillie bordelaise à 10 g.L-1 A.2.1 Etalonnage d’une solution de chlorure de baryum par pH-métrie A.2.1.1 Pour un dosage pH-métrique, on a besoin de deux électrodes : • une électrode de mesure : il s’agit d’une électrode en verre dont le potentiel est relié de manière linéaire au pH. • une électrode de référence : il s’agit d’une électrode dont le potentiel est constant (à température fixé). A.2.1.2 La quantité de matière initial en

œuvre un capteur de température : thermomètre, thermocouple, thermistance, ou capteur infrarouge. Effectuer des bilans d’énergie. Mettre en œuvre une technique de calorimétrie. 7. Mesures de d’absorbance pH pH, de conductance, Utiliser les appareils de mesure (pH, conductance, tension, absorbance) en s’aidant d’une notice. © Ministère de l’enseignement supérieur et de la recherche, 2013 10 http://www.enseignementsup-recherche.gouv.fr Conductance et conductivité Absorbance

Détermination du KA d’un indicateur coloré, le bleu de bromothymol et prolongement (exploitation du TP sur le bleu de bromothymol) (doc.B4) 78 TP. Analyse d’une courbe de titrage pH-métrique et critère de choix d’un indicateur coloré pour repérer l’équivalence (doc.B5) 81 Activité. Prévoir ou retrouver l'allure d'une courbe de titrage pH-métrique (doc.B6) 86 TP. Quel indicateur pour quel titrage ? (doc.B7) 89 TP. Titrage d'un produit de la vie courante (réinvestissements) (doc.B8) 93 Compléments pour

et contenus Capacités exigibles Solubilité Quotient de réaction (Qr). Constante d’équilibre de solubilité (Ks). Sens d’évolution spontanée d’un système. Solubilité et solution saturée. Précipitation sélective des hydroxydes en fonction du pH. Influence de la température sur la constante d’équilibre. - Définir et exprimer le quotient de réaction. - Exprimer la constante d’équilibre d’une réaction de dissolution d’un solide ionique ou moléculaire. - Prévoir l’apparition d’un précipité