Leçon n° 13. L’ acide chlorhydrique.

Plan de la leçon.

I.Structure de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl.

I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl.

I.2. Propriétés de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl.

II.Le chlorure d’ hydrogène en solution aqueuse, l’ acide chlorhydrique.

II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique.
II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+.
II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-.

II.2. Propriétés oxydoréductrices de l’ acide chlorhydrique.

II.2.1. Le couple H3O+ / H2.

II.2.2. Action sur les métaux.
II.2.2.1. Action sur le fer.
II.2.2.2. Action sur l’ aluminium.
II.2.2.3. Action sur le zinc.
II.2.2.4. Action sur le cuivre.
II.2.2.5. Conclusion.

Pré-requis.

Structure de l’ atome. Classification périodique des éléments chimiques. Liaison de covalence. Oxydoréduction. Acides et bases.

I.Structure de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl.

I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl.

La molécule de chlorure d’ hydrogène est constituée d’ un atome d’ hydrogène et d’ un atome de chlore.
Le numéro atomique Z de l’ élément hydrogène, H, est égal à 1.
Le numéro atomique Z de l’ élément chlore est égal à 17.

La structure électronique d’ un atome de l’ élément hydrogène, dans l’ état fondamental, est (K)1.
L’ hydrogène possède un seul électron.

La structure électronique d’ un atome de l’ élément chlore, dans l’ état fondamental, est (K)2(L)8(M)7.
Le chlore possède sept électrons sur sa couche externe.

Afin de satisfaire à la règle de l’ octet (pour le chlore) et à celle du duet (pour l’ hydrogène), la molécule de chlorure d’ hydrogène est formée par la mise en commun de deux électrons, l’ un provenant de l’ atome d’ hydrogène, l’ autre provenant de la couche externe de l’ atome de chlore.
H . + .Cl → H-Cl.
La molécule de chlorure d’ hydrogène est linéaire et la longueur de la distance