Personnage Parfait

Li(s) E° = - 3,04 FORMULES Q = mcT PV = n RT GRANDEURS SYMBOLE NOM VALEUR R Capacité thermique massique de l’eau Masse volumique de l’eau Constante des gaz parfaits 4190 J/(kg˚C) ou 4,190 J/(g˚C) 1,00 g/mL Section A Cette section de l’épreuve comprend les questions 1 à 20 à choix multiples. Noircir la lettre qui correspond à la réponse choisie sur la grille en page 2 du cahier de réponses

surface. Une fois arrivé à la surface de la terre, le gaz fait son arrivée dans un compresseur (pompe à chaleur). Le compresseur est l’élément qui permet à la géothermie d’être réellement efficace. Comme le dit la loi générale des gaz parfaits, plus la pression d’un gaz parfait augment, plus la température de ce gaz augmente. Ce phénomène est facilement explicable avec l’aide de l’énergie cinétique des gaz. Quand la pression d’un gaz augmente, c’est parce que le nombre de collisions entre les particules

d’Euler), déterminer l’expression de la quantité de mouvement ainsi libérée qui est à l’origine de la réaction de la poussée de l’engin. r Ve S qf Slat. Ss r ne Se Slat. Qm r ns r Vs Exercice 3 : Dynamique des fluides parfaits Soit un réservoir d’eau tronc conique qui peut se vider par une conduite verticale branchée en son fond. La longueur de la conduite est telle qu’elle débouche à l’air libre (figure ci-contre). Cette conduite de diamètre D est munie à son extrémité

Propriété du site http://www.chimix.com machine thermique : Une machine thermique met en jeu une masse constante d'un gaz parfait et lui fait décrire le cycle suivant selon des transformations réversibles: - Une compression isotherme qui fait passer le gaz de l'état A (pression 2 bar; volume 30 L ; température 16°C) à l'état B (PB; VB = 6 L ; TB). - Un échauffement isobare de l'état B à l'état C (pC ; VC = 18 L ; TC). - Une détente adiabatique de l'état C à l'état D (pD ; VD ; TD). - Un refroidissement

Un gaz parfait (volume moléculaire et interactions inter moléculaire négligeable) est définit par les variables d’états : - Température (T, θ) - Pression (P) - Volume (V) - La quantité de matière (n) Ces variables sont reliées par une loi. Equation d’états des gaz parfaits :

CHIMIE : Chapitre 1 grandeurs physiques et quantités de matière DM numéro 1 Corrigé Exercice 1 : a. En notant n(H2O) la quantité de matière d’eau ; d’après l’équation des gaz parfaits : p.V = n(H2O).R.T Avec V = 1,5L = 1,5.10-3 m3 T = ( + 273,15 = 100 + 273,15 T = 373 K [pic] [pic] [pic] b. La quantité de matière d’eau qui s’est condensée : nliquide(H2O) = 0,98 x n(H2O) nliquide(H2O) = 0,98 x 4,8.10-2 nliquide(H2O) = 4,7.10-2 mol Or M(H2O) =

Thermodynamique Questions de cours C1. L’état gazeux : modèle du gaz parfait ; commentaire de l’équation d’état de Van der Walls C2. Coefficients thermoélastiques C3. Diagramme d’état du corps pur, isothermes d’Andrews et théorème des moments D1 C4. Énergie interne et premier principe C5. Transfert thermique au cours d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q

conséquences) - Sur la vie sexuelle et amoureuse : perte de la libido (La tyrannie du corps idéal et Petites apparences et grandes conséquences) 3. Corps = marchandise - Il fait vendre (Publicité Dove) - Idéalisation du corps parfait (La tyrannie du corps idéal et Petites apparences et grandes conséquences) Cette dictature de l’apparence ne peut être totalement bannie ; l’exploitation du corps fait vendre donc tend qu’il y aura des choses à modifier ou améliorer sur le

´quilibre e e ee e thermique entre eux. La temp´rature est alors une grandeur caract´ristique de la classe d’´quivalence de tous les e e e corps en ´quilibre thermiques entre eux. On peut donc la d´finir pour une substance particuli`re : e e e le gaz parfait, dont les constituants (atomes ou mol´cules) n’ont pas d’interaction entre eux. Dans e ce cas on a 3 1 m = kB T . (4) 2 2 o` T s’exprime en Kelvins (0 ◦ C = 273,15 K). Le facteur 3/2 est l` pour convenance (cf. ´q. (5)) u a e −23 J.K−1 est la constante

section droite. A S A' On peut donc brancher des tubes piézométriques ; ils mesurent p par rapport au plan de référence la quantité :  z  Cte g Cas des fluides compressibles (gaz) : on pourra prendre le modèle du gaz parfait, dans ce cas, l’équation d’état des gaz parfaits nous donne, P P0  .T   0 .T0 P et donc T dP    .g.dz    0 . P . 0 .g.dz  P  T   0   dP  .T g .g.dz et si g et T sont considérés comme constants alors en intégrant on   0 0.  T