Personnage Parfait

Quels sont les liens entre la consommation alimentaire et le stéréotype du corps parfait véhiculé par les médias ? Nos deux premières heures de Travaux Personnels Encadrés (TPE) ont été consacrées à la présentation du but visé : une démarche inscrite dans la durée, de caractère pluridisciplinaire, conduisant à une production élaborée (à partir d’une recherche documentaire) I/ Motivations pour ce sujet Au départ, certaines personnes voulainet travailler sur un sujet concernant l’anorexie comme

: θ = a x + b a.1.1) Echelle Celsius Cette échelle est centésimale, le degré Celsius est noté °C. Les deux points fixes sont : θi = 0°C et θf = 100°C La précision thermométrique de l’échelle est obtenue à partir la variation de pression d'un gaz parfait à volume constant. Pr. Soufi KACIMI Page 2/18 Introduction générale a.1.2) L'échelle Fahrenheit Le degré Fahrenheit est noté °F. Les deux points fixes sont : θi = 32°F et θf = 212°F La relation entre la température Fahrenheit et la température

potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange condensé idéal ; - pour le solvant et les solutés d'une solution idéale. Potentiel chimique standard et activité. Condition d’équilibre d'un constituant

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 5 5 6 7 Théorie cinétique des gaz 2.1 Théorie cinétique du gaz parfait non relativiste . 2.1.1 Rappels . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Modèle à une dimension . . . . . . . . 2.1.3 Théorie cinétique à trois dimensions . . 2.1.4 La loi de Dalton . . . . . . . . . . . . 2.2 Quelques concepts utiles . . . . . .

forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 2 : cas d’un liquide. De l’eau liquide dans les conditions

difficile pour un gaz, du fait ……………………………………. Il est plus facile de mesurer le ……………………….. par un gaz dans un récipient. ( La loi Avogadro Ampère : Dans les mêmes conditions de température et de pression, une mole d’un gaz parfait , (quel qu’il soit ) occupe toujours le même volume V, appelé volume molaire. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression(1 013 hPa) (ou encore CNTP) : V = 22,4 L / mol. Remarque : Travailler avec le

FICHE RECAPITULATIVE IDENTITES REMARQUABLES Identités remarquables Théorème: Soient a et b des nombres réels : Il faut connaître ces résultats par cœur! Exemples: _ Développer (x + 3)² On reconnaît l’identité (a + b)², avec a = x et b = 3 On obtient : (x + 3)² = x² + 6x + 9 _ Développer (3x – 2)² On reconnaît l’identité (a - b)², avec a = 3x et b = 2 On obtient : (3x – 2)² = 9x² – 12x + 4 Attention, le carré de 3x est 9x². _ Développer A = (2x – 3)(2x + 3) On applique la 3ème identité avec a =

Ce nombre représente un paquet bien précis d’entités, soit d’atomes, soit de molécules, de n’importe quelle substance ou de particules comme des protons, neutrons, voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente la masse

? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : P : Pression du gaz en pascals (Pa). P*V = n*R*T V : Volume du gaz en m3. n : Quantité de matière en mol. T : Température absolue en Kelvin (K). R : Constante des gaz parfait = 8.31 J.K-1.mol-1 2 Classe de 1èreS Chimie Chapitre 1 Pour avoir accès

initialement 20°C a)La température est augmentée à 60°C. Que vaut alors le volume?R:34ml La température passe à 0°C. Que vaut le volume? R:28ml c)on aimerait doubler le volume initial. Quelle doit etre alors la température du gaz?R: 313°C D. Gaz parfaits 5. Un gaz(de l'air) a initialement un volume de 30ml et une pression de 20...0hPa. Sa température vaut 20°C a) combien de moles d'air sont contenues dans ce volume d'air?R:0.246 fois 10 puissance moins 3 mol^^ b)La masse d'une mole d'air est de