Personnage Parfait

principes physiques de conservation de l’énergie et de conservation de la masse. Nous allons études un application de cette théorème, qui perme de s’avoir le phénomène de venturi. Pour simplifie les calcule, on se pose c’est hypothèses : 1. fluide parfait 2. incompressible 3. en écoulement stationnaire  4. dans un champ de pesanteur g constant. Le but : Le but de cette manipulation c’est : 1. la vitrification de théorème de Bernoulli à des sections différentes. 2. Apprendre que

10-2-2x |x |x | | |final |xmax |2,0.10-2-xmax |1,0.10-2-2xmax=0 |xmax |xmax | | |1,0.10-2-2xmax = 0 2xmax = 1,0.10-2 xmax = 1,0.10-2 / 2 xmax = 5,0.10-3 mol 4.a. D'après le tableau d'avancement x = n(CO2) Or d'après l'équation d'état des gaz parfait : P V(CO2) = n(CO2) R T d'où n(CO2) = P V(CO2) / R T On a donc x = P V(CO2) / R T Application numérique à t = 20 s x(t=20s) = 1,02.105 * 29.10-6 / (8,31 * 298) x(t=20s) = 1,2.10-3 mol    b. n(CO2)max = xmax P V(CO2)max = n(CO2)max R T V(CO2)max

11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation

Nom du professeur correcteur : Note : Observations générales : Rédigez votre texte : A- PREMIERE PARTIE 1- Bouteille Un gaz occupe tout le volume qui lui est disponible. Cependant, avec une température a -18°C, la pression du gaz va augmenter donc la bouteille va se rétrécir et le volume du gaz va diminuer. 2- Pneus La pression de l’air des pneus a augmenté car la température a augmenté. 3- Cuisine en altitude La cuisson des pâtes est plus longue car selon la courbe 1, plus

Caractéristiques 1.2.1. Rappel : loi des gaz parfaits avec R = 8,314 J.mol-1.K-1 (constante des gaz parfaits) 1.2.2. Masse molaire Masse d’une mole d’air sec à 273,15K et sous p = 101 325 Pa (conditions normales de pression et de température). Rappel : volume molaire d’un gaz parfait : VM = 22,414 10-3 m3 (CNTP) 1.2.3. Masse volumique Dans les conditions normales de pression et de température : L’air sec peut être assimilé à un gaz parfait. A une température T donnée, sous

poussent les scientifiques à s’approcher du zero absolu : au voisinage de 0 K, certaines substances aquièrent des propriétés extraordinaires comme la superfluidité (viscosité nulle) ou la supraconductivité (résistance électrique nulle). Les gaz parfaits Dans un gaz ordinaire, sous conditions normales, (T = 273,15 K et P = 1 atm), chaque particule se comporte de façon prévisible, indépendamment de sa nature. Loi de Boyle – Mariotte : P . V = constante avec T et

THERMODYNAMIQUE SPÉ MP I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble

négligée dans les calculs, sans des erreurs significatives. Si le gaz naturel est supposé se comporter comme un gaz parfait, alors il peut être montré que le rendement polytropique est égal à: Où γ = Rapport des chaleurs spécifiques à pression et volume constant cp / cv = 1.32 pour le gaz naturel (supposé constante). Bien que les vapeurs de GNL ne soient pas strictement comme des gaz parfaits, l’équation ci-dessus est souvent utilisée pour obtenir le rendement polytropique du compresseur en remplaçant

Chimie des solutions Introduction Modèle de la phase gazeuse et loi générale des gaz parfaits Énergie cinétique • Les ions, atomes et molécules possèdent une énergie cinétique causée par l’agitation thermique. Ecin = Cte x T • L’.énergie cinétique est proportionnelle à T (K). • L’énergie cinétique s’annule à 0 K. • L’agitation thermique (mouvement incessant dont sont animées les particules) augmente avec la température ce qui explique que les substances existent successivement à l’état solide

la vitesse diminue et plus la pression augmente. De la même manière, plus la surface est grande, plus la vitesse augmente et donc plus la pression diminue. 6 TPE : Mécanique de vol b/ Expression mathématique Considérons que l'air est un fluide parfait, nous pouvons donc ignorer les forces des frottements. On suppose que nous sommes dans une situation d'écoulement stationnaire et donc que les caractéristiques de l'écoulement de l'air resteront constantes au cours du temps. On suppose aussi que l'air