Nitrate d'ammonium

cycle de l’Azote Les données caractéristiques MES : Matières En Suspension limpidité de l’eau DBO5 : Demande Biologique en Oxygène à 5 Jours biodégradabilité DCO : Demande Chimique en Oxygène organiques matières NTK : Azote (N) NGL : NTK + nitrates P: Phosphore phosphates (lessives, engrais) L’équivalent habitant EQ/H 150 l/ j d’eau 90 g/j 60 g/j MES DBO5 100 g/j DCO 15 g/j 4 g/j NTK P 1 à 2 l/j boues Une ville de 10 000 EQ/H 1500 m³/ j 900 kg/j 600 kg/j 1000 kg/j 150 kg/j 40

l'oxygène nécessaire pour vivre. Il existe un phénomène proche qui peut toucher les eaux lacunaires : la dystrophisation. Il résulte du rejet de matières organiques fermentescibles dans les eaux ou de leur enrichissement par les minéraux nutritifs - nitrates et phosphates - provenant principalement de l’agriculture. Cela va provoquer une prolifération du phytoplancton et des plantes aquatiques qui va elle-même engendrer un véritable bouleversement des conditions écologiques du lac. -Quels sont les

causée par trois principaux types de rejets : les rejets domestiques comprenant le phosphore et les hydrocarbures aromatiques; les rejets industriels comprenant les pyralènes et les micropolluants organiques ; les rejets agricoles comprenant les nitrates tels que les engrais et les pesticides. Plus récemment la pollution est provoquée par les mines avec les excavations qui déstabilisent les sols mais aussi par les nappes phréatiques dont l’eau transporte des minéraux naturels et toxiques. Ces nappes

l'acide phosphorique et la potasse. Il suffit que le réservoir soit suffisamment garni mais sans excès. Une analyse de sol régulière, tous les 3 à 5 ans, permettra d'ajuster les apports. L'azote est pus difficile à gérer du fait du lessivage des nitrates en hiver. Afin de l'éviter il est nécessaire de les capter avant à 'automne par la culture des légumes d'hiver ou d'un engrais vert. On n'insistera jamais assez sur l'importance du complexe argilo-humique et du taux d'humus. Concrètement, l'azote

pouvant être réglementés sont : la qualité organoleptique (couleur, turbidité, odeur, saveur) ; certains paramètres physico-chimiques naturels (température, pH, chlorures : 200 mg/l, sulfates : 250 mg/l, etc.) ; des substances dites indésirables (nitrates : 50 mg/l, nitrites, pesticides, etc.) ; des substances toxiques (arsenic, cadmium, plomb, hydrocarbures, etc.) ; des paramètres microbiologiques (l'eau ne doit pas contenir d'organismes pathogènes, dont coliformes fécaux2). Sommaire [masquer]

Généralités : 3 ¬ Qualité et Traitements de l’eau 3 ¬ Le traitement des eaux usées 4 2. Surveillance et contrôles 4 ¬ D.D.A.S.S. (Direction Départementale de l’Action Sanitaire et Sociale) 4 ¬ Distributeurs d’eau 4 ¬ Pollutions diverses : Nitrates, Plomb, Pesticides; Expérience 5 ¬ Les bons gestes pour préserver l’environnement 5 3. L’eau à Bourgueil 6 ¬ Communauté de communes ➢ Travaux envisagés pour 2004 6 4. Agences de l’eau en France 6 ¬ Noms des agences 6 ¬ Financements

Précisons, cependant qu'une eau qui ne satisfait pas pleinement à ces critères ne présente pas forcément de risque pour la santé. Les substances "indésirables" : leur présence est tolérée tant qu'elle reste inférieure à un certain seuil (le fluor et les nitrates par exemple). Les substances aux effets toxiques : le plomb et le chrome en font partie. Les teneurs tolérées sont extrêmement faibles, parfois de l'ordre du millionième de gramme par litre. Les eaux adoucies ou déminéralisées : les eaux traitées

des formats différents, allant de 75cl à 25cl (en fonction des pays) Tableau de composition de l'eau Perrier Eléments Résidu sec à 180 °C Calcium (Ca2+) Magnésium (Mg2+) Sodium (Na+) Potassium (K+) Sulfate (SO42-) Bicarbonate (HCO3-) Chlorure (Cl-) Nitrate (NO3-) Proportion en mg/l 479 155 6,8 11,8 1,3 46,1 445 25 4,8     Sans sucre, caféine, calorie, et contient très peu de sodium LE PACKAGING  Les codes Perrier ont été réinterprétés sur de nouveaux matériaux : bouteilles en forme

localisées en zones côtières et agissent donc sur des récifs frangeants cf. ANNEXE VI). Pollution chimique : La pollution chimique à diverses origines, elle peut être causée par : - les pratiques agricoles : l’utilisation d’engrais riches en nitrates et phosphates, de même Figure 15 : déversement d’hydrocarbure dans la mer (d’après www.marees-noires.com/fr/source/deversement-o....) l’utilisation de pesticides (insecticides, fongicides, herbicides…) et finalement l’agriculture peut être la

classe de 1èreS1 TPE Croissance des plantes et pollution du sol liée au nitrate 2010/2011 Sommaire Introduction...............................................................................................3 Besoin en nitrate de la plante...................................................................4 Pollution du sol par le nitrate ..................................................................10 Conclusion.........................................................................