Nitrate d'ammonium

La pollution par les nitrates est un problème complexe. Outre d’être des nutriments pour les plantes, les nitrates sont également consommés par les microorganismes (bactéries et champignons) présents dans la terre. Ils participent ainsi à la synthèse des matières organiques du sol qui stockent en leur sein l’azote contenu dans les nitrates qui n’ont pas été consommés dans l’année par les plantes, et ce jusqu’à leur mort. Leur décomposition par les bactéries libère alors l’azote qu’elles contiennent

Qualité des eaux 1.Paramétres étudiés Les méthodes d’estimation de la qualité des eaux des cours d’eau font intervenir plusieurs paramètres. Se préoccuper de la qualité de l’eau, c’est s’intéresser aux matières organiques et oxydables, aux nitrates, au phosphore, à la minéralisation globale, ...etc. Il est utile de présenter chaque paramètre à travers son importance dans l’étude de la qualité des eaux. Les pages qui suivent sont la synthèse d’une bibliographie fournie. Nous citerons simplement

minérale naturelle dans les régions agricoles comme la Picardie, le Nord-Pas-de-Calais ou la Bretagne où l'eau de distribution courante pâtit du développement de la pollution des eaux souterraines et des eaux de surface causée par les pesticides et les nitrates. Les niveaux de consommation annuels moyens enregistrés dans le Sud-Ouest ainsi que dans la région méditerranéenne sont inférieurs de 30% à la moyenne nationale. Le niveau de la consommation d'eau minérale naturelle varie avec l'âge. Les personnes

un certain seuil (le fluor et les nitrates par exemple). - les substances aux effets toxiques : le plomb et le chrome en font partie. - les eaux adoucies ou déminéralisées : les eaux traitées par un adoucisseur d'eau doivent contenir une teneur minimale en calcium ou en magnésium. D'après le site internet « www.lesagencesdeleau.fr » Ions | Concentration maximale admissible en mg/L | sodium | 200 | sulfate | 250 | chlorure | 200 | nitrate | 50 | fluorure | 1 ,5 |

l'eau…………………………………………….3 Les types d'eau……………………………………………...4 Eau potable et eau polluée………………………………….5 Origine du problème actuel, les conséquences à différentes échelles……………………………………………….5 L'origine de la pollution de l'eau par les nitrates…………...5 Relation entre la pollution et la dégradation du milieu aquatique………………………………………………….5 Risques sanitaires liés à la consommation de cette eau de mauvaise qualité………………………………………….6 III) les "solution" apportée, la réglementation

température, en °C les concentrations d’O2 dissout (OD), en mg/L la conductivité, en mSiemens/cm, mesurée avec un conductimètre, permet de connaître la charge électrique de l'eau. l’alcalinité, la teneur en nitrates, mesures spectrométriques. la teneur en fer, Protocole de mesures physico-chimiques Le potentiel rédox a été mesuré à partir d'une électrode à platine de référence où le seuil a été fixé à 0 mV : -l'électrode de verre a permis de mesurer

des parcelles cultivées, notamment près d'un cours d'eau. En effet plus la largeur de la bande enherbée est grande plus l'absorption des nitrates (de la pluie) et des produits phytosanitaires (pesticides utilisés dans le champ) est grande (environ 85% pour les nitrates et 95% pour les produits phytosanitaires). La bande herbée absorbe par les racines le nitrate et les produits phytosanitaires, de plus elle permet une activité des micro-organismes du sol. Enfin des espèces dites auxiliaires (ex :

appareil de conductibilité électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH (hydroxyde de potassium) - 5g de MgSO4 (sulfate de magnésium) - 5g de C12H22O12

vire au jaune. b) Interprétation Au point de virage la neutralisation d’éthylamine est totale. L’équation de la réaction s’écrit : H3O+ + NO3- + C2H5NH3+ + OH- 2H2O + C2H5NH3+ + NO3- Par évaporation on obtient un sel c’est le nitrate d’éthylammonium C2H5NH3+ , NO3-. V- Détermination de la classe d’une amine Pour déterminer la classe d’une amine on fait appel à l’acide nitreux, on effet le résultat de la réaction de l’acide nitreux avec une amine dépend de sa classe. 1)

d’évaluation : - lien : agriculture / nitrates dans les rivières / marées vertes, culture intermédiaire / moins d’azote dans les rivières / moins ou absence de marées vertes, - fermes innovantes à visiter / moins ou absence de marées vertes / augmentation de la fréquentation de la commune par les vacanciers Idées de : - lien flux d’azote apporté par les rivières / développement de la biomasse d’algues vertes (doc 1) - fertilisation azotée / excédent de nitrates non utilisé par la plante cultivé