Methyl formate

- à meules. Solutions de mouillage Les liquides de mouillage sont ajoutés  soit directement au mélange  soit par pulvérisation Ils sont classes en - solvant - liquides agglutinants Solvant : l’eau l’alcool plus ou moins dilue, chlorure de méthyl, acétate de méthylène Le choix du solvant sera effectué en fonction de la solubilité du produit de façon à ce qu’une dissolution superficielle provoque un collage des particules entre elles formant au séchage une liaison solidifiée. Le solvant doit

ester sont deux réactions inverses se produisant dans les mêmes conditions. L’hydrolyse d’un ester est également une réaction lente, limitée, athermique. B- Composition du mélange et courbe d’hydrolyse Soit la réaction entre l’éthanoate de méthyle et l’eau. On a l’équation : C- Equilibre d’estérification et d’hydrolyse Lorsqu’on laisse évoluer une réaction réversible, on aboutit à un système chimique contenant ici les quatre composés (acide, alcool

(alcool méthyle -- méthanol), traité avec 360ml de 15% H2SO4 (acide sulfurique), et chauffé pendant 3 heures sur le bain de vapeur. Après refroidissement la mixture a été extraite avec 3x75ml de Et2O (éther diethyle) ou C6H6 (benzène). Il est recommandé que, les masses extraites peuvent être lavés -- d’abord avec de l’ H2O et puis avec du NaOH (hydroxyde de sodium) dilué. Alors le solvant est enlevé sous aspiration pour fournir 20.6g 3,4-methylenedioxyphenylacetone (3,4-methylenedioxybenzyl methyl ketone)

de propyle CH3-CH2-COO-CH(CH3)-CH3 propanoate de 1-méthyléthyle CH3-CH2-CH2-COO-CH2-CH3 butanoate d'éthyle CH3-CH(CH3)-COO-CH2-CH3 2-méthyl propanoate d'éthyle CH3-CH2-CH2-CH2-COO-CH3 pentanoate de méthyle (CH3)2CH-CH2-COO-CH3 3-méthybutanoate de méthyle CH3-CH2-CH(CH3)-COO-CH3 2-méthybutanoate de méthyle CH3-C(CH3)2-COO-CH3 2,2-diméthypropanoate de méthyle cours et exos équations bilan à équilibrer (3ème seconde) rappels quelques règles simples après avoir réviser les ions Il ne faut pas

RCOO-H, ce sera donc un méthanoate. Le signal à 1,2 ppm correspond à C-H ayant 2 protons voisins (triplet) et celui à 4,2 correspond à 0-C-H ayant 3 protons voisins (quadruplet). c) Il s’agit donc méthanoate d’éthyle. du d) L’éthanoate de méthyle a pour formule : Il y a donc 2 groupes de protons équivalents qui donneront 2 signaux. Aucun des groupes n’a de protons voisins donc ce seront (0+1=1) des singulets vers 2,5 ppm et 3,9 ppm 

12 Pentane C 10 H 22 Décane 3. Alcanes à chaînes ramifiées Définition : On appelle groupe alkyle un groupe obtenu en enlevant un atome d’hydrogène à un alcane ; Formule générale : − C n H 2n+1 Exemples : −C H 3 groupe Méthyle −C H 2 −C H 3 groupe Ethyle −C H 2 −C H 2 −C H 3 groupe Propyle −C H 2 −C H 2 −C H 2 −C H 3 groupe Butyle Etc… Pour nommer un alcane ramifié, il faut procéder comme suit : a) Chercher la plus longue chaîne

L’azobenzène (b) est coloré car il a 7 doubles liaisons conjuguées. EXERCICE 15 : O O Toutes les doubles liaisons sont conjuguées, car elles alternent parfaitement avec une simple liaison à chaque fois. EXERCICE 16 : Farnésoate de méthyle : les doubles liaisons conjuguées sont en rouge. O O Α-tocohexaénol : les doubles liaisons conjuguées sont en rouge et en vert. HO O EXERCICE 17 : 1. Il y a deux techniques d’extraction mises en œuvre : la première est une extraction

CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH 9 …. 1 L’acide α linolénique : abréviation C18 : 3 ω 3 ou C18 : 3 ∆ 9 Traduire 18 atomes de carbone (C18) 3 doubles liaisons (:3) Première double liaison sur le 3ème carbone (ω 3) (par rapport à l’extrémité méthyle) ou première double liaison sur le 9ème carbone (∆ 9) (par rapport à l’extrémité carboxyle) …Quiz de nomenclature C18 : 1 ω 9 ou C18 : 1 ∆ 9 Acide oléique Acide α-linolénique C20 : 4 ω 6 ou C20 : 4 ∆ 5 Acide arachidonique C18 :

des alcanes ramifiés : On considère que l’alcane est formé d’une chaîne principale sur lequel sont greffés des substituants appelés groupes alkyles. Nom des groupes caractéristiques alkyle  CnH2n+1 : préfixe grec + terminaison YLE Nom du groupe Méthyle Ethyle Propyle Butyle Formule brute CH3 - CH3-CH2- CH3-CH2-CH2- CH3-CH2-CH2-CH2- Méthode : On cherche la chaîne carbonée la plus longue. On numérote les atomes de carbones de manière à ce que la ramification soit sur le carbone de plus petit indice

5-sec-butyl-7-éthyl-2-méthylnonane Chimie organique 1 •  Solutions  du  chapitre  2 © 2013 Chenelière Éducation inc. 6 2.11 a) Isopropyle b) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 1 3 4 5 6 7 Éthyle Méthyle Isopropyle Éthyle c) d) 2.12 a) 3 4 2 1 Il y a une erreur dans la numérotation des carbones de la chaîne principale. En effet, il faut attribuer les plus petits indices de position possible aux ramifications,  d’où  le  2-méthylbutane