Chap. 1 – Mesurer en chimie I. Pourquoi mesurer des quantités de matière ?

Les mesures permettent d’informer le consommateur (eau, jus de fruits), de protéger et de surveiller l’environnement (lait, DJA), d’agir pour corriger (sang, air), de contrôler la qualité ou encore de produire des espèces chimiques (synthèse). II. Masse, volume, pression et quantité de matière

1. Pour une masse m La mole est la quantité de matière d’une espèce chimique contenant NA entités. NA est la constante d’Avogadro. La quantité de matière n en mol d’un échantillon de masse m s’obtient par : n = m/M 2. Pour un liquide ou un solide Il est possible de relier quantité de matière et volume d’un échantillon solide ou liquide en utilisant la masse volumique µ : n = m/M = (µ x V) / M 3. Pour un gaz

a) Par le volume : on appelle volume molaire Vm (en L.mol-1), le volume occupé par une mole de gaz. Ce dernier est identique quelque soit la nature du gaz pour une température et une pression donnée. On a alors : n = V / Vm b) Par la pression : grâce à l’équation d’état du gaz parfait, on sait que PV = nRT d’où n = PV / RT avec P la pression en Pa, V le volume en m3, T la température en K (kelvin) R = 8,314 USI.

4. Pour une espèce chimique en solution Une espèce chimique (soluté) peut être dissoute dans de l’eau (solvant) pour fabriquer une solution aqueuse. En fonction de la quantité de soluté dissout, on peut déterminer une concentration massique ou molaire

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Concentration massique ou titre massique d’un soluté A : Cm = mA / Vsol Concentration molaire de A : C = nA / Vsol