L'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 (s) est une poudre blanche. Cette poudre se décompose, quand on la chauffe, en dioxyde de carbone, eau et en carbonate de sodium (solide blanc, de formule Na2CO3 (s)). Au laboratoire, on a mesuré une masse m = 2,1 g d'hydrogénocarbonate de sodium en poudre. Après avoir chauffé à 55°C modérément mais suffisamment longtemps la poudre, la masse du solide recueilli ne varie plus.

1. On peut représenter, dans un premier temps, la transformation chimique de la manière suivante :

1.a. Vérifier que la quantité initiale d'hydrogénocarbonate de sodium est égale à 2,5(10-2 mol.
1.b. Expliquer, en vous appuyant sur la description de l'expérience, pourquoi l'hydrogénocarbonate de sodium ne figure pas dans l'état final.
1.c. La masse du solide recueilli à la fin de l'expérience sera-t-elle plus grande, plus petite ou égale à m ? Justifier la réponse, sans calcul.
2. L'équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques ajustés est : 2 NaHCO3 ( Na2CO3 + CO2 + H2O

2.a. Quelle loi permet de réaliser cet ajustement ?
2.b. Vérifier, en prenant l'exemple de l'élément oxygène, que cette loi est bien prise en compte dans l'équation de la réaction chimique proposée.
2.c. Parmi les propositions suivantes laquelle (lesquelles) est (sont) correcte (s) :
a. Si une quantité de matière n (en mole) de NaHCO3 a réagi alors il s'est formé une quantité de matière 2n de CO2.
b. Si une quantité de matière 2n de NaHCO3 a réagi alors il s'est formé une quantité de matière n de CO2
c. Si une quantité de matière n de NaHCO3 a réagi alors il s'est formé une quantité de matière n de CO2
d. Si une quantité de matière n de NaHCO3 a réagi alors il s'est formé une quantité de matière n/2 de CO2

3. On veut déterminer le volume de dioxyde de carbone formé quand toute la poudre subit la décomposition thermique.
3.a. Compléter le tableau ci-dessous. Indiquer la quantité de