Liquide ionique

spécifiquement les Ac fixés aux billes. Le complexe Ac-Ag est ensuite retiré du mélange de protéines, car les billes sont facilement séparées d’une solution par centrifugation. L’antigène est séparé des billes par changement de pH ou changement de force ionique ou par l’électrophorèse sur gel de polyacrylamide SDS. 6. Vous avez trouvé des bouteilles qui portent des étiquettes suivantes : c) " lapin anti-IgG4- urease" d) "antisérum de souris anti- sérum de cheval" Expliquez ces étiquettes. (si possible)

massique se mesure en Kg/s en SI et le débit volumique se mesure en m³/s en SI, les autres unités utilisés sont 2. Capteurs de débit En général, Le choix d’un capteur de débit repose sur 3 critères: - Nature du fluide transporté (liquide ou gaz) - Type de signal de mesure; Analogique ou numérique -Type de grandeur directement mesuré : volume, masse et vitesse Les capteurs de débit se distinguent en deux grandes catégories : les débitmètres volumiques et les débitmètres

molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes constituants la molécule. –1 Exemples : M(H2O) = 2 x MH + MO= 2 x 1 + 16 = 18 g.mol –1 M(C3H6O) = 3MC + 6MH + MO = 36 + 6 + 16 = 58 g.mol 3) Masse molaire d’un composé ionique La masse d’un atome ou d’un ion est due essentiellement aux nucléons La masse molaire d’un ion est pratiquement égale à la masse molaire atomique de l’élément correspondant Exemple + M(Na) = M(Na ) = 22,9 g.mol-1 4) Détermination d’une quantité

%Caractéris2ques%macroscopiques% %Equa2on%d’état%d’un%gaz%parfait% %Descrip2on%microscopique% %Mélanges%de%gaz% %Modèles%des%gaz%«%réels%»% III"–"L’état"liquide" %Caractéris2ques%macroscopiques% IV"–"L’état"solide" %Solides%amorphes%et%cristallins" Introduction$ Les"trois"états"principaux"de"la"ma+ère"sont" ! " " "L’ETAT"GAZEUX" "non%condensé,%désordonné% "L’ETAT"LIQUIDE" "condensé,%désordonné% "L’ETAT"SOLIDE" %condensé,%désordonné%!%solides%amorphes% %condensé,%ordonné%!%solides%cristallins% Introduction$

la température à une pression donnée, à laquelle un élément pur ou un composé chimique passe de l'état solide à l'état liquide. Le point de congélation (ou point de solidification selon les matériaux) est la température de la transition inverse. Elle est habituellement mesurée sous pression atmosphérique normale (1 atmosphère) et il y a coexistence entre état solide et état liquide entre ces deux points. Pour une substance pure, les points de fusion et de congélation sont théoriquement égaux et constants

deux liquides très réactifs son utilisation est préférable pour des raisons de sécurité. Son col étroit permet de fixer un bouchon mais il ne permet pas de prélèvement avec une pipette ou de faire passer une sonde de pH-mètre. Comme pour le bécher les graduations ne sont pas précises. * Le verre à pied ou éprouvette graduée permet de mesurer avec une précision raisonnable, un volume donné de solution. Au cours de la mesure, l'œil doit être placé au même niveau que la surface du liquide.

être solide ou liquide. Les solides, silice ou alumine traitées, permettent la séparation des composants des mélanges grâce à leurs propriétés adsorbantes. Ils peuvent être employés comme remplissage d'une colonne (chromatographie par gravité et chromatographie à haute performance ou HPLC) ou étalés en couche mince sur une plaque de verre, d'aluminium ou sur une feuille de matière plastique (chromatographie sur couche mince ou CCM) La phase fixe peut aussi être constituée par un liquide imprégnant

vaporiser une partie. La vapeur ainsi produite ne contient pas de sels, il suffit alors de refaire passer cette vapeur à l’état liquide en la refoidissant pour obtenir de l’eau potable. L’inconvénient majeur des procédés de distillation est leur consommation énergétique importante liée à la chaleur latente de vaporisation de l’eau. En effet pour transformer 1 kg d’eau liquide en 1 kg de vapeur à la même température il faut environ 2250 Kilo-Joules (si le changement d’état se fait dans des conditions

Je sais que pour avoir une équation à l'état d'équilibre, je doit tout d'abord avoir un système fermé (l'eau dans ce cas ci) et obtenir un précipiter lors du mélange de deux solutions, c'est à dire que du coté les produits il y ait présence d'un liquide et d'un solide.De plus, il doit toujours y avoir présence de réactif dans mes produits. Ensuite, que cette réaction soit réversible, c'est-à-dire qu'il soit possible de reformer les ions qui ont formé le précipité à l'aide de traceurs. Le traceur

béton est un matériau poreux, résultant d'un mélange de sable, granulats, ciment, eau et, souvent, d'adjuvants et d'ajouts complémentaires (filler, fumée de silice, cendres volantes, laitiers, etc.). Trois phases coexistent dans le béton : solide, liquide et gazeuse. I.1.1. La phase solide La phase solide des matériaux a base de ciment est constituée des granulats (gravier, sables) et de la pâte de ciment. La pâte de ciment est formée des produits d'hydratation et des grains anhydres