Liquide ionique

(charbon). En pratique, l'électrode est en graphite et est consommée par l'arc électrique (figure 3). La réaction bilan est la suivante, sachant qu'en réalité elle résulte d'un grand nombre de réactions chimiques intermédiaires : SiC(liquide) + SiO2 (liquide) ---> Si (liquide) + SiO (gaz) + CO (gaz) Nous donnons dans la suite quelques réactions intermédiaires mises en jeu dans le four à arc montrant la complexité de la chimie effective à ces hautes températures : SiO + SiO2 ---> Si (solide) + SiO (gaz)

. . . . . . . . . . . . . . 2.5.3 Domaine d’utilisation . . . . . . . . . . . . . . . . 2.6 D´bitm`tre ` palette . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e a 2.6.1 Pr´sentation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.7 D´bitm`tre ionique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2.7.1 Pr´sentation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.7.2 Domaine d’utilisation . . . . . . . . . . . . . . . . 2.8 D´bitm`tres ultrasoniques . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 2

pour la première fois une émission laser grâce à un cristal de rubis. Les avancées du laser ne cessent de continuer et c’est un an plus tard qu’Ali Javan met au point un laser au gaz (hélium et néon) puis en 1966, on voit apparaître le premier laser liquide crée par Peter Sorokin. Pendant plusieurs années, les lasers ont une utilisation industrielle avant d’atteindre des débouchés médicaux. Dés l’année 1961, c’est en ophtalmologie que le laser est employé avant d’être utilisé ensuite en 1963 en dermatologie

principe de l’électroérosion Les décharges sont appliquées entre l’électrode-outil et la pièce qui ont chacune une polarité différente, en immersion dans un liquide non conducteur, le diélectrique. L’électrode-outil, généralement à polarité négative, et la pièce à polarité positive, sont soumises à une différence de potentiel créant un canal ionique. 03/01/2011 3 Phénomène d’enlèvement de matière Pour générer une étincelle entre les deux électrodes(+ et ),une tension supérieur à la tension de

Représentation de Lewis de la molécule de l’éthanol L’éthanol a ses propres caractéristiques, comme sa température d’ébullition à 79°C à pression normale ou sa température de fusion à -117°C. C’est un liquide incolore, volatil, d'odeur faible et de saveur brûlante. Il est miscible à l’eau et dans tous les liquides aqueux en toutes proportions, et a une densité de 0,8. Chaque boisson alcoolisée se qualifie par sa concentration en éthanol, c’est à dire par son pourcentage d’alcool pur exprimé en "volume pour

présentation schématique d’une émulsion sèche Intérêts Par rapport aux microformes encapsulées Les émulsions sèches sont fabriquées sans utilisation de solvants organiques contrairement à d’autres méthodes d’encapsulation ; Par rapport aux formes liquides lipidiques Les émulsions sèches présentent un volume d’administration plus petit, donc une mise en forme unitaire aisée. Par rapport aux émulsions classiques Les émulsions sèches éliminent les problèmes de déstabilisation physiques ; Elles réduisent

Moyennement (3 à 5 séances) 8,9 21,8   Peu (0 à 2 séances) 6,1 13,8 LE PROGRAMME (Part 1) (Le début…) Réactions Chimiques   Une REACTION CHIMIQUE (R) est une TRANSFORMATION de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques (atomiques, ioniques ou moléculaires) qui constituent la matière sont modifiées.  Les espèces qui sont consommées sont appelées REACTIFS.  Les espèces formées au cours de la réaction sont appelées PRODUITS (de réaction). LAVOISIER (1777) « Rien ne se perd, rien ne

états physiques différents: L’état solide possède un volume et une forme définis. L’état liquide possède un volume défini mais aucune forme précise; il prend la forme de son contenant. L’état gazeux n’a ni volume ni forme définis: il prend le volume et la forme de son contenant. 1.2 Propriétés de la matière Il existe aussi plusieurs sortes de matières. Par exemple, l’ eau et l’ alcool sont deux liquides, mais il existe plusieurs différences entre eux. En langage chimique, on dit que l’ eau et

grande quantité d’additif) -ajustement du pH -solubilisation par systèmes micellaires, complexants, cyclodextrines Formes galéniques parentérales b) Suspension : dispersion d’un solide finement divisé dans une phase liquide dans laquelle il est insoluble. Caractéristiques - liquide aqueux ou huileux - Ø particules 1-75 µm (suspension grossière) ou << 1 µm (suspension colloïdale) - pas de dissolution du solide existence d’interfaces (cf. S. BEGU L3) particule chargée Physico-chimie des suspensions

Cas de l’équilibre liquide – vapeur - Pour une seule phase liquide homogène - Loi de Raoult : expression. Cette loi sera présentée comme un résultat expérimental ; la connaissance de l’expression Pi = xi Pi0 sera exigée. - Diagramme binaire isobare de 2 liquides miscibles avec ou sans azéotrope : les applications à la distillation seront données. On étudiera en particulier le mélange eau – éthanol et les aérosols à gaz liquéfié - Pour 2 phases liquides non miscibles :