Liquide ionique

TIPE sur Les Sables Mouvants Plan ------------------------------------------------- Introduction I. Différents états de la matière 1. Solide 2. Liquide 3. Gaz II. Cas spéciaux 1. Introduction : Quelques notions de mécanique des fluides 2. Cristaux Liquide : solide Ni liquide 3. Les Sables Mouvants III. Caractéristiques des sables mouvants 1. De quoi elles dépendent ? 2. Peut-on se noyer dans les sables mouvants ? 3. Notre expérience

1 numŽro spŽcial des Annales de l'Institut Pasteur consacrŽ ˆ la Neuroimagerie [Garnero et al, 1998]. LES SOURCES DE LA MEG ET LÕEEG LÕexcitation dÕun neurone ˆ travers une synapse entra”ne lÕouverture de canaux ioniques au niveau de sa membrane. La composition ionique Žtant diffŽrente ˆ lÕintŽrieur et ˆ lÕextŽrieur des cellules, lÕouverture des canaux engendre un mouvement de particules chargŽes dans le milieu intra- et extracellulaire. Ces courants dits ÔprimairesÕ sont ˆ lÕorigine des

particules osmotiquement actives est égal au nb de molécules  1 mosm = 1 mmol  Pour un composé qui se dissocie et qui va donner naissance en solution à plus d’une particule, le nb de mosm correspond au nb de mmol multiplié par le nb d’entités ioniques résultant de la dissociation complète de la molécule.  1 mmol = 1 mosm * nb de particule crées  1 mmol de NaCL = 2 mosm = 1 mosm de Na+ et 1 mosm de Cll’osmolarité/lité sera toujours supérieur à la concentration molaire dans ce cas la. 

témoin de l’homéostasie Le sang et son étude permettent de vérifier de nombreux paramètres de l’homéostasie. 1) les constituants du sang Le sang est un liquide rouge et visqueux, il représente 7 a 8% du poids corporel du poids d’un adulte, soit environ 5L. Le sang est un tissu conjonctif : il est composé de cellule éparpillée dans un liquide appelé le plasma. La sédimentation du sang en présence d’anticoagulant révèle 3 phases – un surnageant ( plasma) –phase intermédiaire > leucocytes et thrombocytes

vinaigrette, Pierre le rince d'abord à l'eau du robinet. Il constate que les parois du bol restent graisseuses. Pierre utilise alors une faible quantité de liquide vaisselle dont l'étiquette est reproduite ci-dessous : "agent tensio-actif anionique, agent tensio-actif non ionique, parfums, autres espèces chimiques". Il verse d'abord le liquide vaisselle puis fait couler l'eau du robinet dans le bol. Une mousse abondante se forme. Il rince alors son bol et constate que le récipient est correctement

échantillon de masse m et de masse molaire M : [pic] ➢ La masse volumique, notée ( voire ( d’un échantillon de masse m et de volume V : [pic]. ➢ La densité, notée d, s’exprime sans unité. |pour les liquides, la référence est l’eau |Pour les gaz, la référence est l’air | |[pic] |[pic] | | |(la

micro-organisme étudié ce qui implique : - couvrir les besoins en ions minéraux, en facteurs de croissance, apporter la source de carbone et d’énergie ; - présenter un pH voisin du pH optimal ; - présenter une force ionique optimale (le milieu peut être isotonique mais ce n’est pas obligatoire). 2- Les différents types de milieux Il existe une grande variété de milieux de culture en rapport avec la diversité des exigences nutritives des micro-organismes. On distingue

propriétés physico-chimiques 3 activités documentaires montrant l’influence des interactions de Van der Waals, et de la liaison hydrogène sur la température d’ébullition, la solubilité et la densité de certaines molécules. Pré-requis : - Le solide ionique, interaction coulombienne - Structure moléculaire, représentation de Lewis NOTIONS ET CONTENUS COMPETENCES ATTENDUES Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène. Électronégativité. Interpréter la cohésion des

TRANSFERTS MEMBRANAIRES pascal.merlet@sls.aphp.fr INTRODUCTION Solutions biologiques : définitions, notations dans les solutions biologique le solvant cest l’eau Solutions : solvant + soluté GÉNÉRALITÉS • • • • Solution = mélange dispersé en phase liquide de ≠ molécules, solvant: molécules les plus nombreuses au sein de la solution Soluté : molécules moins nombreuses “contenues” dans le solvant forces intermoléculaires ⇔ interactions: – solvant- solvant, – solvant - soluté, – soluté – soluté, => énergie

température de fusionde la matrice vitreuse et en dessous de celle des cristaux. Les céramiques sont des matériaux inorganiques,composés d’oxydes, de carbures, de nitrures et de borures. Les céramiques présentent des liaisons chimiques fortes de nature ionique ou covalente. Les céramiques sont mises en forme à partir d’une poudre de granulométrie adaptée qui est agglomérée. Puis une deuxième étape consiste à densifier et consolider cet agglomérat par untraitement thermique appelé frittage. Le frittage