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Vitesse de diffusion des gaz

1199 mots 5 pages
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RAPPORT DE LABORATOIRE
Vitesse de diffusion des gaz

La vitesse de diffusion des gaz
LABORATOIRE
But
Le but de ce laboratoire est d’établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCI) et de l’ammoniac (NH3) et leur masse molaire.
Variable indépendante : la masse molaire des substances
Variable dépendante : la vitesse de diffusion des substances
Autres variables: température et la quantité de chaque gaz
Hypothèse
Je pense que le gaz qui aura la masse molaire la plus petite sera celle qui aura la vitesse de diffusion la plus grande puisque que ce qui est plus léger est plus facile à déplacer que ce qui est plus lourd.
PROTOCOLE
Matériel
Un tube de verre d’une longueur d’environ 50 cm et d’un diamètre de 2 cm
Deux bouchons de caoutchouc à un trou
Deux bouchons de plastique
Une règle de 1m
Une bouteille de compte-gouttes de solution d’acide chlorhydrique à 12 mol/L
Une bouteille de compte-gouttes de solution d’ammoniaque à 12 mol/L
Un chronomètre

Schéma du montage

Manipulations
1. Insérer les deux petits bouchons en plastique, une dans chaque extrémité du tube en verre.
2. Verser quelques gouttes de NH3 dans une extrémité du tube et en même temps, verser quelques gouttes de HCI dans l’autre.
3. Placer en même temps, deux bouchons de caoutchouc un dans chaque extrémité du tube en verre.
4. Partir le chronomètre (immédiatement après étape 3).
5. Arrêter le chronomètre lorsqu’un nuage blanc apparaît dans le tube.
6. Noter le temps.
7. Mesurer la distance entre le nuage et le bouchon de plastique contenant l’acide chlorhydrique.
8. Noter la distance.
9. Répéter l’étape 7 avec le bouchon contenant l’ammoniac.
10. Noter la distance.
11. Ranger le matériel et nettoyer.
RÉSULTATS
Tableau 1 : distance parcourue par les deux gaz en fonction du temps (m)

Acide chlorhydrique (HCI) en (cm ± 0.5mm)

Ammoniac (NH3) en (cm

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