Hydrogen

2é‾+ (2Na+) 2Na Na2O Na2O L’oxygène attaque les métaux à l’air libre et le Na est un métal et mou encore. Et au même instant, une fois la molécule Cl2 formée, elle attaque directement une molécule d’eau car le chlore attaque les produits hydrogénés, il leur arrache les protons H+ et l’eau en est un, donc : Cl2+H2O 2HCl+O la molécule O2 est restituée à l’atmosphère mais cette fois ci en O +2HCl H2O+Cl2 tant qu’atomes O libres étant plus léger que l’air (O=16/29 = 0,55) s’échappe à une vitesse

alcènes possédant une seule double liaison. Pour les | | |alcènes où apparaissent 2 doubles liaisons, la formule devient :  CnH2n -2 , pour 3 doubles liaisons, CnH2n | | |-4 , à chaque fois 2 hydrogène sont remplacés par une double liaison, ce qui diminue leur nombre dans la | | |formule générale des alcènes. | Les alcènes sont des Hydrocarbures

l'occasion d'envoyer l'eau à une altitude supérieure à celle où elle est captée. 1 Fuites sur aqueducs Des approches soucieuses de l'environnement sont basées sur l'utilisation de gaz traceur, inerte (Hélium) et éventuellement renouvelable (Hydrogène). Des détecteurs de gaz ultra sensibles permettent de localiser sans difficulté les points d'épanchement. Certains de ces gaz traceurs sont homologués en tant qu'additifs alimentaires E 939 et E 949, ce qui les rend particulièrement adaptés à ces

à combustibles : Intro : Il existe différents types de piles à combustibles et différents combustibles comme l’hydrogène ou au méthanol. Il existe aussi différentes fonctionnalités pour une pile à combustible comme, par exemple, les piles à hydrogènes sont utilisées pour alimenter des prototypes de voitures électriques ou de bus électriques. Ainsi, on pourrait imaginer rouler au volant de voitures alimentées par ce genre de piles dans quelques années ! N’importe quelle pile à combustible

1 les molécules de la vie la matière des êtres vivants est composée de nombreuses molécules qui se repartissent en 3 grandes catégories : glucides , lipides et protides → les lipides et les glucides : carbone , hydrogéné et oxygène → les protides : carbone , hydrogène , oxygène, azote et soufre la majorité de l’oxygène et de l’hydrogène pressent dans un organisme vivant est sous forme d'eau, ( plus de 60% ) . 2 les cellules tous les êtres vivants sont formés de cellules .

collecte des électrons et l’évacuation des produits formés (eau à la cathode). e- Moteur e- H+ Air appauvri en oxygène + eau Membrane (électrolyte solide) H2 → 2H+ + 2e- 1/2O2 + 2H+ + 2e- → H2O Electrodes Plaques bipolaires Hydrogène (combustible) Anode Chaleur Cathode Air (contient l’oxygène) Figure 2 : schéma de principe d’une cellule de PEMFC. L’un des principaux inconvénients de la PEMFC est la nécessité d’hydrater en permanence la membrane, sous peine d’une baisse

Le nuage électronique ( ?) 5. Caractéristique des particules constitutives de l’atome a) b) = 1 La composition d’un atome d’hydrogène est égale à 1, ça veut dire, 1,6.10-19 C. 6. Masse d’un atome a) Si la masse de l’atome de hydrogène est égale a 1 donc la masse de l’atome de oxygène est aussi égale a 1. b) On sait que : matome ≈ mnoyau et que mnoyau ≈ A x mnucléons (A nombre de nucléons) oxygène ( 168O) Z=8 (numéro atomique) = nombre de protons Par extension, il y a 8

nature une centaine d’éléments chimiques. Seuls quelques-uns sont trouvés en proportions importantes. Ce document montre une grande différence entre la composition des milieux inerte et celle de la matière vivante. 3. Croûte terrestre Biosphère Hydrogène 0,22 17,5 Oxygène 47 126,3 Carbone 0,19 45,35 Azote 0 3,9 Calcium 3,5 2,03 Potassium 2,5 0,74 Silicium 28 0,651 Magnésium 2,2 0,127 Phosphore 0,08 1,06 Soufre 0,04 0,25 Aluminium 7,9 0 Sodium 2,5 0,08 Fer 4,5 0,045 Titane 0,46 0 Chlorure

réaction : H2 O –> OH• + H•. - le radical hydroxyle OH• est un puissant oxydant - le radical H• (hydrogène atomique) ainsi que l’électron aqueux e −aq. sont de puissants réducteurs. Les radicaux diffusent dans le milieu et se recombinent la plus part du temps, la réaction est évidemment réversible. Il peut aussi exister des réactions liant deux hydroxyles ou deux hydrogènes atomiques, ou encore un radical libre et une molécule biologique. On ne fait que rappeler quelques réactions

étant lui nommé « air vital ». Le chimiste français Antoine Lavoisier ayant confirmé les expériences de Cavendish, propose le mot « hydrogène » pour remplacer l'expression « air inflammable ». Ce mot est formé avec le préfixe hydro (du grec ὕδωρ « eau ») et du suffixe gène (du grec γεννᾰν « engendrer »). Par la suite, dans le domaine scientifique, le mot « hydrogène » sera utilisé pour nommer l'élément chimique H et le mot « dihydrogène » sera utilisé pour la molécule H2. • Son utilisation