Hydrogen

professeur Chapitre 12. Cohésion des solides ioniques et moléculaires Exercices Exercices d’application 5 minutes chrono ! 1. Mots manquants a. contact ; vibration b. d’anions et de cations c. transfert thermique d. élevées e. Van der Waals ; liaison hydrogène f. faible 2. QCM a. Une vaporisation. b. Il existe des forces attractives et répulsives. c. Moins importantes. d. Mg2+ et O2-. e. Un anion et un cation. Mobiliser ses connaissances États de la matière et transferts thermiques (§1 et 2 du cours) 3

carbonique. Ce dernier se dissocie rapidement et libère deux ions : l’ion hydrogène et l’ion bicarbonate. Cette réaction chimique à la particularité d’être réversible afin de reconstituer, le moment venu, le dioxyde de carbone. Dioxyde de carbone + molécule d’eau Acide carbonique Ion hydrogène + ion bicarbonate La conversion du dioxyde de carbone en ions bicarbonate conduit également à la production d’ions hydrogène, or ces derniers sont le support de l’équilibre acido-basique. Par conséquent

biochimiste russe Alexandre Oparin, en 1923. Une question à laquelle le chimiste américain Stanley Miller apporta un début de réponse, une trentaine d'années plus tard. Ce dernier remplit un ballon d'un mélange réducteur de méthane, d'ammoniac, de di-hydrogène et de vapeur d'eau, qu'il soumit à l'action d'un arc électrique censé reproduire les orages secouant l'atmosphère terrestre primitive. Le formaldéhyde, l'acide cyanhydrique, la glycine et trois autres acides aminés entrant dans la composition des

astronomique? a) Planète b) Un planétoide c) Une étoile d) Un astéroide 17) Quels sont les deux ingrédients principaux qui composent l’atmosphère de Jupiter? a) Oxygène et nitrogène b) Hélium et nitrogène c) Hydrogène et oxygène d) Hydrogène et hélium 18) Quel est la distance séparant le Soleil de la naine rouge Proxima du Centaure? a) 4.2 années lumières b) 4.4 années lumières c) 5.3 années lumières d) 8.1 années lumières 19) Le jurassique est l’ère géologique

induit(H2-H2S) • - interaction de London : moment dipolaire induit – moment dipolaire induit (H2-H2) Les liaisons hydrogène • En général la température d'ébullition augmente avec la masse moléculaire • la température d'ébullition de l'eau (373K) est anormalement élevée. • Il y a des interactions (de Van der Walls anormalement fortes) appelées liaisons hydrogène. • La formation de liaisons hydrogène fait toujours intervenir un atome d'hydrogène • Températures d'ébullition de quelques composés à pression

Brault La voiture électrique Lecoustre Plan du TPE oral: Introduction. Objectif. Comment fonctionne une voiture électrique ? Système de base Principe de la voiture à hydrogène Fonctionnement de la pile à hydrogène. Production d 'énergie entre air et hydrogène ? La pile à hydrogène Les risques III. Moteur électrique continu Fonctionnement ? Rendement Est-elle vraiment écologique ? Conclusion générale. Introduction : Nous avons décidé de

0 où ΔG<0 Avec Eeq : la force électromotrice de la pile à l’équilibre n : le nombre d’électrons échangés dans la réaction électrochimique F : la quantité d’électricité associée à une mole (un Faraday) Dans le cas de la pile hydrogène/oxygène (la plus répandue, Fig.1), on a ΔG = - 237 kJ/mole H2, à 25°C, Soit, à l’équilibre, une tension aux bornes de la pile : Eeq = -ΔG/nF = 1,23 Volt A l’anode, on réalise l’oxydation de l’hydrogène, selon la réaction (pour une pile acide) :

spatiale.Sa forme, tétraèdre légèrement déformée,  est souvent comparée à "la tête de Mickey". L'atome oxygène est placé au centre tandis que les atomes hydrogène sont placés aux deux autres sommets. Les charges positives sont portées par les sommets hydrogène et les charges négatives par les sommets opposés. L'établissement des liaisons hydrogène entre molécules d'eau est favorisé par cette disposition. Les trois états de l'eau L'eau, sous l'action conjuguée de la chaleur et de la pression

formules empiriques : Pression normalisée dans la troposphère (0–11 km) : Point d'ébullition : Son point d'ébullition est élevé par rapport à un liquide de poids moléculaire égal. Ceci est dû au fait qu'il faut rompre jusqu'à 3 liaisons hydrogènes avant que la molécule d'eau puisse s'évaporer. Par exemple, au sommet de l'Everest, l'eau bout à environ 68 °C, à comparer aux 100 °C au niveau de la mer. Réciproquement, les eaux profondes de l'océan près des courants géothermiques (volcans sous-marins

Summary and implications Recognition that water and minerals are reactive sources of hydrogen and oxygen has profound implications for models used to predict the generation of organic alteration products in sedimentary basins. The long-held assumption that hydrogen and oxygen in petroleum are derived solely from kerogen, in conjunction with compositional variations in kerogen as a function of increasing thermal maturity, has been used to constrain the composition, amount and timing of petroleum