Hydrogen

Soleil | 1392000 | 5.43 | Hydrogène Helium | | 5800° | Mercure | 4878 | 5,4 | Métaux Silicate | | -220° à 400° | Venus | 12100 | 5,3 | Dioxyde de Carbone | | 460° | Terre | 12756 | 5,5 | Fer Silicium Oxygène Magnésium | | 22° | Mars | 6794 | 3,9 | Dioxyde de carbone | | -140° a 20° | Jupiter | 142800 | 1,3 | Hydrogène Helium Methane Ammoniac | |

686 j | 3,94 | - 23 | gaz carbonique, azote | Jupiter | 143 000 | 778 | 9h 50mn | 11 ans 315 j | 1,33 | - 150 | Hydrogène, hélium | Saturne | 120 000 | 1 426 | 10h 14mn | 29 ans 166 j | 0,69 | - 180 | Hydrogène, hélium | Uranus | 53 400 | 2 870 | 17h 12mn | 84 ans | 1,30 | - 210 | Hydrogène, hélium, méthane | Neptune | 49 700 | 4 500 | 16h 6mn | 165 ans | 1,76 | - 220 | Hydrogène, hélium, méthane | Pluton | 5 900 | 5 900 | 6j 23h | 249 ans | 2 ( ?) | - 230 | ? | Doc 4 : Pluton n’est plus

éléments du tableau de Mendeleiev ne sont pas présents sous forme d’élément mais sont généralement combinés entre eux pour former des molécules. Par exemple l’hydrogène n’existe pas naturellement sous forme H, mais H2, C’est à dire que l’élément hydrogène est combiné avec lui même pour former l’hydrogène moléculaire H2 en établissant une liaison covalente. De même l’oxygène O se combine avec lui même pur former la molécule de dioxygène O2. Parmi les éléments du tableau de Mendeleiev, seuls quelque

C • le proton et le neutron sont appelés des nucléons. Isotopes Les atomes qui ont le même nombre atomique Z mais des nombres de masses différents sont des isotopes. Exemples Élément Isotopes % dans le mélange naturel 1 1 27 13 Al Hydrogène H 2 H 1 deutérieum (eau lourde) Carbone H* 12 C 6 13 C 6 14 * C 6 Structure électronique La structure électronique décrit la situation de chaque électron d'un élément chimique. Les électrons d'un atome sont répartis en couches, nommées

doublets non liants car sur 6 électrons externes, 4 ne sont pas engagés dans des doublets liants Représentation de Lewis : [pic] 2) Molécule d’eau : H2O [pic] Hydrogène : Z= 1 donc structure électronique (K) 1 . Gaz rare le plus proche Hélium : Z= 2 donc structure électronique (K) 2. Il lui manque donc 1 électron sur sa couche externe. Il forme donc 1 liaison covalente. N’a pas de doublet non liant

x10 ²3 atome de carbone si 10 = dix 1000= mille 10'9 = 1 milliard pourquoi pas 6,022x10²3= 1 mole Ce nombre qui correspond à 1 mole, s' appelle aussi nombre d' avogadro (italien vers 1830) Il a été choisi de telle sorte qu'une mole d' hydrogène pèse 1g, 1mole d'oxygène 16g ou 1 mole d'atomes de sodium 23g Exemples : masse de 1 mole de béryllium ? Est de 9g 3 moles d'azote/ de 12.044 x10²3 atomes de silicium ?azote 3x14=42g/2moles pèsent 56g 1 moles d'eau ? Est de 18g car (H2o)=

(dioxyde de soufre) E 290 (dioxyde de carbone) E 938 (Argon) E 939 (Hélium) E 941 (Azote) E 942 (protoxyde d’azote ou gaz hilarant) E 943a (Butane) E 943b (Isobutane) E 944 (Propane) E 946 (octafluorocyclobutane) E 948 (Oxygène) E 949 (Hydrogène) Une denrée alimentaire emballée sous atmosphère modifiée est conditionnée dans un sachet dans lequel l’air a été remplacé par un gaz ou un mélange de gaz spécifiques dans le but d'allonger sa durée de vie. On parle aussi d'atmosphère protectrice

alternative-hydrogene.fr/ http://www.rfi.fr/fichiers/MFI/ScienceTechnologie/845.asp web.mac.com/pierrelanglois/...PCA/.../Chap3%20Demo%20MR.pdf ++++ trouuuuvvvveerrrr mma ffeuuilllleee !!! http://vodpod.com/watch/2018153-reportage-hydrogene ( REPORTAGE - HYDROGENE" and said: Durée : 24 minutes Date : 2005 Production : ARTE REPORTAGES Réalisateurs : Stephane Jacques, Quentin Fromand, Jean-Paul Lemasarisse Réseau LE MAGAZINE DE L'UNIVERSITÉ DU QUÉBEC VOLUME 30, NUMÉRO 7, AVRIL 1999, UN SECOND

couleur des haricots est donc sensible au pH. d. Les ions hydrogène proviennent des acides (ici le vinaigre). 2. a. Le bicarbonate de soude est en fait l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 : c’est un solide blanc qui donne une solution légèrement basique par dissolution dans l’eau. b. Puisque l’ajout d’hydrogénocarbonate de sodium rend le pH basique, le magnésium de la chlorophylle n’est pas remplacé par un ion hydrogène (qu’on ne trouve qu’en milieu acide), donc les haricots restent

minéral et vivant. Nous prenons le blé pour exemple. Blé Carbone 24.00% Hydrogène 9.00% Oxygène 64.00% Azote 0.80% Silicium 0.70% Potassium, Souffre, Phosphore, Sodium, Magnésium, Calcium 1% chacun MONDE VIVANT MONDE MINERAL Bactérie Halite Carbone, Hydrogène, Oxygène, Azote, Phosphore, Potassium, Souffre, Magnésium, Sodium, Calcium Sodium, Clhore Glucose Silice Hydrogène, Oxygène Souffre, Oxygène Éléments chimiques en communs avec