Halogénure

H2O2 Les peroxydes et hyperoxydes se dismutent également en dioxygène et en oxyde : Na2O2  Na2O + 1/2O2  Halogénures alcalins et alcalino-terreux Les alcalins et les alcalino-terreux réagissent facilement avec les halogènes pour former des sels ioniques solubles appelés halogénures à l’exception des fluorures MF2 (M: Mg, Ca, Sr et Ba) qui sont insolubles. Les halogénures alcalins sont très répandus à l’état naturel et cristallisent dans 2 modes de structures cubiques: structure cubique

tube et de l'eau de diiode dans le deuxième . - Faire le test avec le thiocyanate de potassium (K+, SCN‾) dans les deux tubes. Conclusion ? Equation de la réaction : Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe2+(aq) + I2(aq) → 2) Ions halogénures Les halogènes forment tous un anion halogénure X‾. Ces anions précipitent avec les ions argent Ag+ et les ions plomb Pb2+ : Dans trois tubes à essai différents, prélever 1 à 2 mL de solution de chlorure de sodium, bromure de sodium et d'iodure de potassium. Ajouter quelques

L'iode → I2 : le diiode = solide qui se sublime (=devient gazeux). 3) Réactivité On etudie la réactivité des ions halogènures. a) Expérience b) Observation Il se forme un précipité dans les 3 tubes a essai (blanc dans les 2 premiers et jaune dans le 3e) Le précipité blanc du 1er tube disparaît dans l'amoniaque. C) Interprétation les ions halogènures réagissent avec les ions argents. Ag+ + Cl-

|oate de (méthyle) |(méthoxy)carbonyl | |Ether |C-O-C |éther ou oxyde |alkoxy | |Halogénure |-X |halogénure de |halogéno | |Nitrile |-CN |nitrile |cyano | |Nitro

2-chloropropane 2-bromo2-ethylpropane Remarque : selon une nomenclature ancienne que l'on rencontre dans certains ouvrages mais non recommandée par l' IUPAC les halogénoalcanes sont considérés comme des halogénures d'alkyles. On les nomme en utilisant la terminologie halogénures. 2) Exemple : chlorure de propyle ionure de ethyle ionure de butyle 3) classe du carbone tétragonal lié à l’halogène. Halogénoalcane | Classe du carbone tétragonal | Remarque:

décharge. Fonctionnement Elle est constituée de deux électrodes enfermées dans une ampoule contenant du xénon à haute pression, des sels métalliques et des halogénures. Une tension très élevée entre les deux électrodes, de l'ordre de 25 000 volts, crée un arc électrique. Cette énergie, qui évapore les sels métalliques et les halogénures, génère une lumière. Cette tension élevée est produite par un ballast de même principe que ceux utilisés pour amorcer l'allumage d'un tube au néon. Il génère un

TITRAGE POTENTIOMETRIQUETITRAGE POTENTIOMETRIQUE DES HALOGENURES METALLIQUES. SOLUBILITE DES HALOGENURES D'ARGENT. But : titrage potentiomètrique d'une solution d’iodure et chlorure par une solution de nitrate d'argent ; détermination des produits de solubilité. La réaction mise en jeu est : X - + Ag + AgX ↓ Cette réaction est équilibrée. Si les concentrations sont telles que le produit ionique (X - ) (Ag + ) reste inférieur au produit de solubilité, la précipitation

règles qui s’appliquent à la nomenclature des alcanes, le substituant halogéné étant considéré de la même manière qu’un groupe alkyle. Ex.: Le bromoéthane : Br-CH2-CH3 Remarques : - Avant on considérait les halogénoalcanes comme étant des halogénures d’alkyle, aussi on peut rencontrer des composés nommés selon cette règle - Ex : CH3-I : iodure de méthyle (au lieu de iodométhane) Certains solvants halogénés portent des noms consacrés par l’usage. - CCl4 : tétrachlorure de carbone; CHCl3

carboxylique acide ... oïque acide ... sulfonique anhydride d’acide ... ... carboxylate de R ... oate de R halogénure de ...carbonyle halogénure de ...oyle -carboxamide -amide -carboxamidine -amidine -carbonitrile -nitrile -carbaldéhyde -al -one Acides carboxyliques Acides sulfoniques Anhydrides d’acides Esters -COOH -(C)OOH -SO3H R-COOOC-R -COOR -(C)OOR -CO-halogène -(C)O-halogène Halogénures d’acyles Halogénoformyl- Amides Amidines Nitriles Aldéhydes Cétones -CO-NH2 -(C)O-NH2 -C(=NH)-NH2

CarboxySulfo- acide ... carboxylique acide ... oïque acide ... sulfonique Anhydrides d’acides R-COOOC-R - anhydride d’acide ... Esters -COOR -(C)OOR R-oxycarbonyl- ... carboxylate de R ... oate de R Halogénures d’acyles -CO-halogène -(C)O-halogène Halogénoformyl- halogénure de ...carbonyle halogénure de ...oyle Amides -CO-NH2 -(C)O-NH2 -C(=NH)-NH2 -(C)(=NH)-NH2 -C≡N -(C)≡N -CHO -(C)HO Carbamoyl- -carboxamide -amide -carboxamidine -amidine -carbonitrile -nitrile -carbaldéhyde -al -one Amidines