Halogénure

obtenus : Chlorure : Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne : * l'ion chlorure Cl- : c'est un atome de chlore chargé d'un électron supplémentaire ; C'est un ion négatif (anion), dit halogénure ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation de l'acide chlorhydrique. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les pluies acides et phénomènes d'acidification d'eaux superficielles ou souterraines

ions argent cAg =1,5 x 10-2 mol · L-1. a) Quel est le précipité qui se forme ? Écrire l’équation de cette réaction de précipitation. Il se forme un précipité de chlorure d’argent AgCl (tp de classe de seconde action des ions argent sur les ions halogénures) ����! (!") + ���� ! (!") →   AgCl(!) les ions nitrate et ions ferriques sont spectateurs (Le précipité qui se forme se s’obscurcit à la lumière) équation de la réaction état du système état init al état intermédiaire état final avancement 0 x

organiques : * Environ 30 espèces minérales * Ca(C2O4) (H20) = whewellite (minéraux constitutifs des calculs rénaux) Sulfures : S2- * 350 espèces minérales * PbS = galène : sulfure de plomb * FeS2 = Pyrite – Marcassite Halogénures : Cl- F- Sels * NaCl = Halite Chlorure de sodium * CaF2 = Fluorite Carbonates : CO32- * >60 carbonates * C au centre d’un triangle formé par O * CaCO3 = calcite : carbonate de calcium * (Ca, Mg)CO3= dolomite

(corps gras en particulier). L'indice d'iode d'un corps est le nombre de grammes de I2 que 100g de ce corps peuvent fixer. L'indice d'iode est un indicateur de l'insaturation carbone-carbone d'une molécule (notamment d'un corps gras). c) HX (un halogénure d'hydrogène) : Avec HBr et HI l'addition a lieu à basse température ; avec HCl il faut chauffer (170°C) opérer sous pression et avec un catalyseur (ZnCl2). alcène symétrique R-CH=CH-R + HX R-CH2-CHX-R On obtient un halogénoalcane. Exemple :

(comprise entre 0 et 1) de la charge élémentaire e  La somme des charges partielles est égale à la charge totale de l’édifice  Sa valeur dépend généralement de la différence d’électronégativité Exemple : Valeur des charges partielles δ dans les halogénures d’hydrogène HX Molécule HF HCl HBr HI δ 0,415 0,176 0,121 0,057  (Δ) 4,0 (1,9) 3,0 (0,9) 2,8 (0,7) 2,5 (0,4) Remarque: NE PAS CONFONDRE ces charges partielles et les charges formelles de la représentation de Lewis. 4 POLARITÉ

Les métalloïdes : soufre natif, carbone (diamant, graphite) Les métalloïdes sont des éléments de la classification périodiques qui ne sont pas des métaux mais dont les oxydes sont acides : soufre (SO2), phosphore (PO2), carbone (CO2)… B.2. les halogénures · Les chlorures : Halite (NaCl) et Sylvite (KCl) · Les fluorures : Fluorine (CaF2) B.3. les sulfures galène (PbS), Blende (ZnS), Pyrite (FeS2, or des fous) et Marcassite (FeS2) Chalcopyrite (CuFeS2) B.4. les oxydes · Oxydes de fer : Magnétite (Fe3O4)

méthode de KJELDHAL) ou en azote moléculaire (N2, méthode de DUMAS). Oxygène, conversion en monoxyde de carbone par chauffage à plus de 1100°C en présence d'un excès de carbone et sous un courant de gaz inerte. Halogènes, minéralisation en ions halogénures et dosages classiques, gravimétriques ou électrochimiques. Soufre, conversion en sulfate. Les molécules organiques, même d'origine "naturelle", peuvent aussi comprendre des éléments plus rares, phosphore, arsenic et même des métaux comme le

positive reflétant la réalité (phase de tirage). Le négatif peut être tiré sur un support en papier (photographie classique) ou sur un support transparent (diapositive). La photographie en couleurs utilise de manière similaire la photosensibilité des halogénures d’argent, en adjoignant aux pellicules des colorants appropriés. Traitement Le traitement d’un film est une opération délicate : On ne voit pas ce qui se passe dans la cuve et toute erreur peut être fatale. On doit toujours préparer en avance

brique à la fin de l’expérience. Cela ressemble à un volcan en éruption. Q 43 : Conclure. Donner l’équation bilan de la réaction qui a lieu. L’aluminium réagit avec un second halogène, l’iode. 3I2 + 2Al ➝ AlI3 2.2. Précipitation des halogénures d’argent E 44 : Réaliser les expériences suivantes, en double : 2 à 3 gouttes de solution de nitrate d’argent Ag+ NO3- Solution de Solution de Solution d’ chlorure de potassium bromure de potassium

6-hexachlorocyclohexane) : lutte contre les parasites. Mise en évidence : Solution alcoolique de nitrate d’argent : formation d’un précipité blanc ou jaune pâle d’halogénure d’argent qui noircit à la lumière (ce test ne fonctionne bien qu’avec les halogénure tertiaires RR’R’’C-X). 3. Famille des alcools : Les alcools possèdent le groupe caractéristique hydroxyle : -OH, relié à un atome de carbone fonctionnel tétragonal. Formule générale : R-CH2OH (alcool primaire) ; RR’-CHOH (alcool secondaire) ;