Halogénure

nucléophile d'halogénoalcane[modifier] Un exemple de substitution nucléophile est la transformation d'un composé halogéné en alcool (hydrolyse d'un halogénure d'alkyle en milieu basique). • R-X : halogénoalcane • X: halogène ( Cl (Chlore), Br (Brome), I (Iode) ) avec le F (Fluor) généralement la réaction n'a pas lieu. • OH-: groupe hydroxyle • X- : ion halogénure ( Cl-, Br-, I-) Exemple de substitution d'halogènoalcane[modifier] La SN1 (substitution nucléophile monomoléculaire)[modifier]

chimie_chap_X_2_SubstitutionNucléophile1 Chapitre X-2- Substitution Nucléophile (S.N.) ***** Comment remplacer une fonction par une autre******* BCPST1 A.L. Bacchetta A- Le substrat électrophile, groupe partant nucléofuge Halogénoalcane : définition, réactivité, propriétés physiques Alcool : réactivité, nécessité d’une activation pour rompre C-O, propriétés acidobasiques, propriétés physiques B- Substitution nucléophile sur halogénoalcane Bilan, conditions opératoires, observations cinétiques Mécanismes

l’eau, en le prépare par action direct du zinc sur l’oxygène (oxydation du zinc) Hydroxyde de zinc ZnOH2: On l’obtient par précipitation des sels par des alcalis c’est un précipité blanc soluble dans les acides dans l’ammoniaque et dans les bases Halogénure de zinc : Chlorure de zinc ZnCl2 : Il est soluble dans l’eau dans l’éther l’alcool et l’acétone, on l’obtient par action du zinc sur l’acide chlorhydrique Sulfure de zinc ZnS : On l’obtient par action d’hydrogène sulfuré sur le zinc Zn+H2S→ZnS+H2

cétones α,β-insaturées énols aldéhydes acides carboxyliques et leurs dérivés : esters (et lactones) amides (et lactames) halogénures d'acyle anhydrides cétènes isocyanates ortho-esters glucides Composés azotés : amines imines énamines nitriles isonitriles amides (et lactames) isocyanates oximes azotures Composés halogénés : hydrocarbures halogénés halogénures d'acyle Composés phosphorés : phosphines phosphites phosphates phosphonates Composés aromatiques[modifier | modifier

lors de la précipitation des cristaux afin qu’ils restent de petite taille. La sensibilité de la pellicule dépend donc de la sensibilité de ces halogénures d’argent à aux radiations de la lumière. Lorsque le photographe « prend » sa photographie, il expose la pellicule à la lumière (on appelle onc cela la phase d’exposition). A cet instant, les halogénures d’argent subissent une transformation chimique formant ainsi une image latente qui n’apparaîtra que lors du développement du film. La même transformation

électrique est directement proportionnelle à l’augmentation de la température Malléables et ductiles Oxydes, halogénures et hydrures ne sont pas volatils avec un point de fusion élevé Semi métaux : conducteurs modérés de la chaleur et de l’électricité (semi-conducteur) Leur résistance électrique est inversement proportionnelle à l’augmentation de la température Cassant Halogénures et hydrures sont volatils avec un point de fusion bas Non-métaux : isolants Leur résistance est indépendante

comme indicateur de l'alun ferrique en solution saturée (2M) à raison de 0,5 mL pour 100 mL de solution à titrer, on a: c = [Fe3+] = 0,01 mol.L-1 Le virage a lieu pour: [pic] Telle sorte d'indicateur est utilisée lors du titrage des halogénures. 6.1.2.4 Indicateurs réactifs d’adsorption Le fonctionnement de ces indicateurs repose sur le principe suivant: soit, par exemple, un précipité de AgCl. Il est susceptible d’adsorber soit des ions Cl-, soit des ions Ag+. En présence d'un

- neutres, paire libre Halogénures, CH3-, H-, RO-, RS-, R2N-, R2P-… CO, PR3, NR3, ROR, RSR, oléfines… η4 η3 η5 Me Me Me Me Me η6 Me η6 η8 Ru Me Me Me Me Me η 4 ηx : hapticité : décrit le mode de liaison du ligand x = nombre d’atomes impliqués dans la liaison organométallique Compter les électrons des ligands ligands de type X ligands de type L chargés - neutres, paire libre Halogénures, CH3-, H-, RO-, RS-, R2N-

hydrogène d’un alcane par un atome d’halogène conduit aux halogénures d’alkyles ou halogéno alcanes (chlorure de méthyle CH3Cl, IC2H5, iodure d’éthyle). La présence d’un halogène sur une chaîne ramifiée est désignée selon le cas par le terme fluoro, chloro, bromo ou iodo suivi du numéro du carbone qu’il substitue séparé d’un tiret. D’une manière générale, les halogènes sont représentés collectivement par la lettre majuscule X donc les halogénures d’alkyles sont représentés par RX. Le nombre d’atomes

un pKa de 4,2 2. Réactivité des acides et de leurs dérivés. Sur les schémas suivants, on voit les principaux sites réactionnels des acides et de leurs dérivés : Si X º OR, c’est un ester, X º NHmRn, c’est une amide, X º halogène, c’est un halogénure d’acide, X º OCOR, c’est un anhydride d’acide. Cas des nitriles : Les acides Page 3 sur 23 Tous les dérivés d’acide sont hydrolysés en acide Tous sont sensibles aux attaques nucléophiles Les O des carbonyles et le N du nitrile peuvent