Fé

2006 2-métal etudié Le fer est un élément chimique, de symbole Fe et de numéro atomique 26. C'est le métal de transition et le matériau ferromagnétique le plus courant dans la vie quotidienne, sous forme pure ou d'alliages. Allié au carbone et avec d'autres éléments d'additions il forme les aciers dont certains peuvent être mille fois plus durs que le fer pur. 3-propriété du fer (Fe) N°atomique :26 Symbole : Fe Élément: FER Masse atomique: 55, 847 Configuration électronique: 2 -

á«YÉæ°üdG äGQÉ«°ù∏d 20..13 áeó°üdG â– ´QÉ°ûdGh ..»æ¨e »μÑnj ¿Gó©°S :»æ```````¨e É¡`fÉ``μeEÉH ô`FGõ÷G ∞dCG 100 Ö«côJ á«MÉ«°S IQÉ`«°S Éjƒ`` ` æ°S 6 ¥hô°ûdG'' ™bƒe ±Gó¡à°SG á«°†b É¡æ«H Újô°üe πÑb øe ¬ÑjôîJh ''øjÓfhCG É≤`` «≤– íàØJ ∫ó`©dG IQGRh ''Êhô`` ` àμdEG AGó``àYG'' 800 ‘ ô°†`` ÿG ôμ``°ù©e QOÉ``ZCÉ°S'' ''É«≤jôaEG ܃æéH ≥ëàdCÉ°Sh :[`d Qƒª£e Ëôc 3 ¿GôgƒH ôeÉY »°SÉM ‘ ™∏g QÉ`` ¡HE’ äÉ``«fÉ`` μeE’G ∂∏`` ‰ ∫É`` jófƒŸG ‘ º`` `dÉ`` `©dG πcô`` ` °ûæJ [ äÉHÉ°UEG ∫ƒM π`` «°UÉØàdG ô°†``

courbe(3) : CO2) ; courbe (4) : Fe corrigé Fe3O4 + 4 CO donne 3 Fe + 4 CO2 coefficient directeur de même pour les autres droites : (2) donne -1 / 1 = -1 (3) donne : 3 / 0,75 = 4 ; (4) donne : 3/1 = 3 les valeurs absolues des coefficients directeurs correspondent aux nombres stoéchiométriques. composition initiale : produits : 0 mol réactifs : composition finale : CO : entirement consommé : l'avancement maximale correspond à 0,75 mol 4 Fe(OH)3 A 4,0 mL de solution de chlorure

(Tfs - Tfe ) 4 - Méthode DLMT ⎛ 1 ⎛ ⎞ 1 ⎞ ⎟ dΦ = −⎜ 1 + 1 ⎟ ⋅ K ⋅ (Tc - Tf ) ⋅ dS dTc - dTf = d(Tc - Tf ) = - ⎜ + ⎜m C ⎜m C & c pc m f Cpf ⎟ & & c pc m f Cpf ⎟ & ⎝ ⎠ ⎝ ⎠ Log T -T ⎞ K⋅S Tcs - Tfs ⎛ T -T = - ⎜ ce cs + fs fe ⎟ ⋅ K ⋅ S = [(Tcs - Tfs ) - (Tce - Tfe )] ⋅ Tce - Tfe Φ ⎠ Φ ⎝ Φ Φ = K ⋅ S ⋅ ΔTLM avec : ΔTLM = ΔT2 - ΔT1 ΔT Log 2 ΔT1 5 4 - Méthode DLMT • Échangeurs coque et tubes ou à faisceau tubulaires : Pour ces échangeurs, la différence

sécantes en O * (FE) et (AB) sont parallèles Exercice 2 On calcule puis on exprime sous la forme d’une puissance de 3 Propriété ; D’après le théorème de Thalès Conclusion : OA OB AB = = OE OF EF OA 21 24 = = 12 14 16 21 × 12 OA = 14 OA = 18 Réponse : Donc OA vaut 18 cm B) On dit si le triangle OFE est rectangle. Données : On sait que : Dans le triangle OFE [FE] est le plus grand côté. On calcule séparément : D’une part : D’autre part Donc FE² = 16² FO² + OE² = 14² FE² ≠ FO² + OE² FE² = 256 + 12²

BULLETIN OFFICIEL DES IMPÔTS N° 78 DU 24 AOÛT 2010 DIRECTION GÉNÉRALE DES FINANCES PUBLIQUES 4 FE/S1/10 INSTRUCTION DU 23 JUILLET 2010 IMPOT SUR LE REVENU (IR). IMPOT SUR LES SOCIETES (IS). TAXE SUR LA VALEUR AJOUTEE (TVA). DROITS D'ENREGISTREMENT. CONTRIBUTION ECONOMIQUE TERRITORIALE (CET). REGIME APPLICABLE AUX OPERATIONS DE MURABAHA NOR : ECE L 10 00001 J Bureaux A, B1, B2, C2, D1 et D2 PRESENTATION La présente instruction a pour objet de préciser le régime fiscal applicable à un

fer 4. Données Potentiels standards : E ◦ (Cu2+/Cu) = 0, 34 V ; E ◦ (Zn2+/Zn) = −0, 76 V ; E ◦ (Fe2+/Fe) = −0, 44 V ; E ◦ (H+/H2) = 0, 00 V ; E ◦ (O2/H2O) = 1, 23 V. L’hexacyanoferrate (III) de potassium (ou ferricyanure de potassium [Fe(CN)6] 3− + 3K+) peut être utilisé pour mettre en évidence la présence d’ions Fe2+ en donnant un précipité bleu dit « bleu de Prusse » : 2[Fe(CN)6] 3− + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2. La phénolphtaléine vire au rose en milieu basique. 4. On pourra comparer avec l’expérience

L’identification des ions en chimie Ion à identifier Ion chlorure Ion phosphate Ion sulfate Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Formule de l’ion Cl PO4 3 SO4 2 Cu 2 + Fe 2 + Fe 3 + Composition en mg/L dans l’eau en mg/L dans l’eau de l’Albien (puits) de Paris (robinet) ionique Ca 2 + 50 90 Mg 2 + 5 6 Na + 10 10 SO4 2 25 30 Fe 2 + 0,75 0 NO3

est : MnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O. − À l’état final, les espèces présentes dans le bécher (a) sont : MnO4 (violet), Mn2+ (incolore), 3+ (orange). À l’état final, les espèces présentes dans le bécher (b) sont : Fe2+ (vert pâle), Mn2+ Fe (incolore), Fe3+ (orange) (voir prolongement exercice 26 p. 87). © Éditions Belin, 2011 ✔ Interprétation attendue Le changement de couleur indique qu’une transformation chimique s’est produite : les ions permanganate réagissent avec les ions

réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple. Cu2+/Cu Ex. Fe2+/Fe Selon les expériences, on observera Cu2+