Fé

les réactions chimiques, ils perdent la plupart du temps des électrons pour former des ions chargés positivement. Le fer par exemple peut donner plus d'un ion positif parce qu'il existe sous deux formes, Fe 2+ et Fe 3+. Scandium(Sc), titane(Ti), vanadium(V), chrome(Cr), manganèse(Mn), fer(Fe), cobalt(Co), nickel(Ni), cuivre(Cu), zinc(Zn), yttrium(Y), zirconium(Zr), niobium(Ni), molybdène(Mo), tchénédium(Tc), rhuténium(Ru), rhodium(Rh), palladium(Pa), argent(Ag), cadmium(Cd), afnium(Af), tantale(Ta)

sont des réactions découvertes à partir de l’oxygène avec d’autres éléments (hormis le fluor, dont l’électronégativité est plus grande que celle de l’oxygène). Définition : a. oxydation : réaction au cours de laquelle un élément perd des électrons Fe    Fe2+  +  2 e-     (transformation du fer métallique en ions Fe2+) b. réduction : réaction au cours de laquelle un élément gagne des électrons Ag+  + 1 e Ag  (transformation des ions argent en argent métallique) -2,25; 1 0

Exercice n°3 : Espèce chimique Masse molaire ( g.mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g ) Fer ( Fe )  55,8  6,3.10-1 35 Diiode ( I2 )  253,8 2,63  667 Sulfate de plomb ( PBSO4 )  137,9  1,18 163 Carbonate de lithium ( Li2CO3 )  73,8  3,39 250 Oxyde de manganèse ( MnO2 )  86,9  5,18 450 Acide sulfurique ( H2SO4 )  98,1 2.10-2  2 Caféine (C8H10N4O2)  194  7,7.10-2 15 Fer  M (Fe)=1×M(Fe)= 55,8 g.mol-1 n= m/M n= 35/55,8 n=0,63 Diiode  M(I2)=2×M(I)=2×126,9=253,8g.mol-1 m= n×M m= 2,63×253,8

Exercice 12 On a préparé une solution en dissolvant 367 mg de K3Fe(CN)6 (329,2 g/mol) dans assez d’eau pour atteindre 750ml. Calculez a) La concentration molaire en K + . b) La concentration molaire en Fe(CN)6 3- . c) Le nombre de millimoles de K + dans 50 ml de cette solution d) Les ppm de Fe (CN)6 3- . Exercice 13 Décrivez la manière de préparer 800 ml de solution aqueuse d’ammoniaque 0,4M à partir d’une solution qui a une densité de 0,9 et une fraction massique de 27% en NH3. II- Réactions

et ambiguïté. Le comique discrédite la parole des fe c-à-d que le rire remet en cause l'audace (courage) de la pensée. * réactions des hommes. -emploi de temes dévalorisants (ex criailleries à voir ligne). Ils ne les prennent pas au sérieux. -Pour eux, les fe. n'ont aucun rôle à jouer sur le plan politique. -elles doivent ê sous la dépendance de leur mari (ex tâches domestiques l.5-7) et considèrent que la magistrature n'est pas pour les Fe.( l.31-32). *une leçon rendue ambigue par le comique

ENTREE SINUSOIDALE for t=1:N e(t)=(sin(2*pi*f*t)); end % 2°) ENTREE IMPULSIONNELLE %t0=3; e(t0)=N; % 3°) ENTREE INDICIELLE %t0=3; for t=t0:N e(t)=1; end; % 4°) ENTREE BRUIT BLANC %e=(rand(1,N)-0.5)*2; Fe=fft(e); Se=sqrt(Fe.*conj(Fe))/N; %Calcul du Spectre-- soundsc(e,N); %Ecoute du signal -- %pause; figure(1); %------------Tracé de Chronogrammes--------- subplot(4,1,1); plot(temp,e,'r'); title('CHRONOGRAMME'); xlabel('Temps: : sec'); ylabel

[Après le tremblement de terre qui avait détruit les trois quarts de Lisbonne, les sages du pays n'avaient pas trouvé un moyen plus efficace pour prévenir une ruine totale que de donner au peuple un bel auto-da-fé ; il était décidé par l'université de Coïmbre que le spectacle de quelques personnes brûlées à petit feu, en grande cérémonie, est un secret infaillible pour empêcher la terre de trembler. ] [On avait en conséquence saisi un Biscayen convaincu d'avoir épousé sa commère, et deux Portugais

affecte les métaux (souvent le fer) en milieu aqueux.  La corrosion atmosphérique entre dans ce cadre (l’électrolyte étant apporté par l’eau contenu dans l’atmosphère).  Réaction anodique : Fe  Fe++ + 2e  Réaction cathodique : 2H + 2e  H2 Fer - - - - Eau - - Fe++ Fe++ Fe++ Fe++ Fe++ Les ions ferreux étant en solution dans l’eau. La corrosion chimique : La mise en contact fortuite ou normale, temporaire ou permanente, d’équipements avec des produits agressifs entraîne

volume d'air alvéolaire (VA) et pas de l'espace mort. On peut donc écrire: VT . FE CO2 = VA . FA CO2 où FE CO2 représente la fraction de CO2 dans l'air expiré, VA le volume alvéolaire, et FA CO2 la fraction de CO2 dans l'air alvéolaire. Comme le volume courant inclut le volume alvéolaire et le volume de l'espace mort VT = VA + VD donc VA = VT - VD l'équation devient: VT . FE CO2 = (VT - VD) . FA CO2 et VD = (FA CO2 - FE CO2) VT FACO2 Comme la pression partielle d'un gaz est proportionnelle à sa concentration

) car la loi (G, .) est un groupe, et donc "." est associative.(0,5 pt) (c) G admet un élément neutre pour la loi ◦ égale à fe = IdG où e est l'élément neutre de G pour la loi "." car : fa ◦ fe = fae = fa = fea = fe ◦ fa et ∀x ∈ G; fe (x) = exe−1 = x = IdG (x).(0,5 pt) (d) L'élément inverse : ∀a ∈ G, ∃a−1 ∈ G tel que : (fa )−1 = fa−1 car : fa ◦ fa−1 = faa−1 = fe = IdG = fa−1 ◦ fa (0, 5pt) (b) L'application g : α −→ fα est un morphisme de G vers G car : ∀α, β ∈ G; g(αβ) = fαβ = fα ◦