Fé

Papaïne Fab Fc 63 Structure IgM Structure IgG Structure IgA 64 Hème => GP de l’hémoglobine CH3 CH 2 CH H3C N HOOC H2C H2C N Fe ++ CH3 N CH CH2 N R1 = R3 = R5 = R8 =  CH3 R2 = R4 =  CH = CH2 R6 = R7 =  CH2 - CH2  COOH CH2 CH2 COOH CH3 65 Hème CH 2 CH3 CH H3C N HOOC H2C H2C N Fe ++ CH3 N CH CH2 N CH2 CH2 COOH CH3 Monomère: Globine (hélice a) + Hème Tétramère: Hémoglobine 4 chaînes polypeptidiques 66 identiques

Applications : - Comparaison de la force électrostatique à la force d’attraction universelle : Cas de 2 électrons : - Force d’attraction : Fg = G me ² , G = 6,67.10-11SI, r² 1 e² Fe = - Force électrostatique : 4πε 0 r ² Fe 1 e² = , e = 1,610 −19 C , m e = 9,1.10 −31 Kg → Fg 4πε 0 G m e ² Fe = 4.10 42 → Fe = 4.10 42 × Fg Fg Conclusion : La force d’attraction est négligeable devant la force électrostatique. - Force électrostatique exécrée par un ensemble de charges sur une charge q (Principe

sur Antilles-Mizik.com - cliquez ici Bwa Brilé Lè mwen lévé lé maten Mwen ka pran bout kod’ la Mwen ka maré ren mwen pou mwen ay fè tren mwen é gadé zannimo mwen Lè'y sizè mwen fini Mwen ka pran gran wou-a Mwen ka lévé zyé mwen Pou mwen mandé kouraj "à la divinité " pou i pé ba mwen an mannyé pou mwen pa sa santi lanmizé mwen (bis) Bondyé fè mwen pou sa I ba mwen an bwa brilé. I ba mwen anpil san é mwen byen rézistan Dapré lé esploitan man pa bel i pa bel konpan mwen

Certaines transformations chimiques peuvent mettre en jeu la réaction modélisée par l’équation (1) : Fe2+(aq) + Zn(s) = Zn2+(aq) + Fe(s) équation (1) dont la constante d’équilibre associée est : K = 1,40(1011. Pour étudier expérimentalement des transformations mettant en jeu les espèces chimiques Fe2+(aq), Zn(s), Zn2+(aq), Fe(s) on dispose : - d’une solution aqueuse de sulfate de fer S1 contenant des ions Fe2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol.L-1 - d’une

: |état |Avancement |2 Na2O2(s) + |2 H2O(l) = |O2 (g) |4 Na+ (aq) | | | |n Fe |n H+ |n H2 |n Fe 2+ | |Initial |0 |n1 |n2 |0 |0 | |Intermédiaire |x

centrées. Arête du cube : a1 = 4,16.10-10 m Masse des atomes d’or : m(Au) = 3,27.10-25 kg ➢ La pyrite est composée d’atomes de fer (Fe) qui forme aussi une structure cubique faces centrées et d’atomes de soufre (S) que l’on trouve à l’intérieur de la maille cubique, au centre des 8 « petits cubes » Arête du cube : a2 = 5,42.10-10 m Masse des atomes de fer : m(Fe) =9,36.10-26 kg Masse des atomes de soufre : m(S)= 5,27.10-26kg 1. Représenter les mailles de l’or et de la pyrite en perspective

résoudre les exercices 1 – Réaction de formation d’un métal-carbonyle On enferme dans un réacteur maintenu à 320 K, 0,1 mole de Fe et 1,0 mole de CO. La transformation chimique totale modélisée par l’équation de réaction : Fe ( s ) + 5CO ( g ) = Fe(CO) 5 ( ᐉ ) se produit. On donne à 320 K : ∆ r H 0 = – 220 kJ · mol –1 ; µ 0 (Fe ( CO) 5 ( ᐉ ) ) – 5µ 0 ( CO ( g ) ) – µ 0 ( Fe ( s ) ) = – 5 kJ · mol –1 . 1 Calculer la quantité de chaleur échangée par le système entre l’état initial et l’état final pour

Atomes et molécules. Indiquer le nombre et le type d’atomes dans chacune des 9 molécules suivantes : C7H14 PCl5 Ca(OH)2 Cr2O3 NaHCO3 CO2 NH3 H3PO4 Fe(OH)3 9 Remarque : L'indice placé après une parenthèse concerne l'ensemble des atomes contenus dans la parenthèse. Al : Aluminium ; P : Phosphore ; Ca : Calcium ; Cr : Chrome ; Cl : Chlore ; Na : Sodium ; Fe : Fer. EXERCICE IV : Un peu plus difficile. 1. On considère que l’air ne contient que du diazote et du dioxygène. a. Rappeler les proportions dans

Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at. calcium 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 4 Fe(NO3)2 : 4 at fer 8 gr. nitrate soit 8 at. azote 24 at. oxygène 3 Ca3(PO4)2 : 9 at. calcium 6 gr. phosphate soit 6 at. phosphore 24 at. oxygène 2. Indique s'il s'agit d'un phénomène physique ou d'une réaction chimique. La pile

P1 x j ⎯→ Fe ⎯→ ⎯→ d O v E ⎯→ i ⎯→ Fm ⎯→ B +++++++++++++++++ P2 Figure 2 : Sélecteur de vitesse 1. Expression vectorielle des forces : - Electrique : F e = q E → → → → → - Magnetique : F m = q v ∧ B 2. Représentation des forces (voir figure 2) 3. Calcul de v0 pour un mouvement rectiligne uniforme. D’après le principe de l’inertie, le mouvement est rectiligne uniforme si la particule est pseudo-isolée : → Fe + Fm = 0 → → →