Fé

L'ion Fe2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s)   L'équation de la réaction est Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2.  Remarque : c'est un précipité verdâtre.  8. L'ion fer (III) * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).  * L'ion Fe3+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3(s)   L'équation de la réaction est Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.  Remarque : c'est un précipité rouille.  9. L'ion zinc * On utilise

sont la déclinaison de l´axe Oz et son angle horaire par rapport au méridien de Greenwich. Fe et fi sont les demi-angles au sommet des cônes de pénombre et d´ombre, fe étant pris par convention positif et fi négatif. ue et ui sont les rayons des sections circulaires des cônes de pénombre et d´ombre par le plan fondamental Oxy et s´obtiennent par les formules suivantes : ue = z . tan fe + k . séc fe ui = z . tan fi + k . séc fi où k est le rayon de la Lune exprimé en rayon équatorial terrestre

laquelle la quantité finale de l’un au moins des réactifs est nulle. Il est atteint à 0,008 molle suite au manque d’ions cuivre. Le réactif limitant est donc l’ion cuivre.3) Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu 3 Cu2+ + 2Fe 2 Fe3+ + 3Cu 4) Cu2+ = (yb - yA) / (xb - xA) = (0,012 – 0,024) / (0,04 – 0) = -3 Fe = (yb - yA) / (xb - xA) = - 0,01 / 0,005= -2 2 atomes de fer réagissent avec 3 ions Cu2+. C’est donc le fer Fe3+ qui est mis en jeu.De plus, on peut trouver le même résultat en

mathématique liant (pour 1 élément chimique) la concentration S, la concentration N dans le noyau et la concentration C dans les chondrites. 2. Donnez N en fonction de S et C 3. En fonction de S mesuré sur Terre et de C des chondrites, calculez N pour O, Si, Fe, Ni et Al. (---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Exercice 1S : Composition chimique du Noyau terrestre.On estime que la composition

¿ƒ°ù°SDƒe AÉ°†YCG 5 á˘Ñ˘JÉ˘μ˘˘dG ÖJGQ Rhɢ˘é˘˘à˘˘j ’ .''ÚeCÉJ ¿hO QÉæjO ±’BG ÖFɢæ˘dG ∞˘°Uh ¬˘Ñ˘˘fɢ˘L ø˘˘e ,ó˘ª˘˘MCG 󢢫˘˘°S ô˘˘gɢ˘W ÊÉŸÈdG ɪ∏ãe ,¬JÉμ∏àªÃ »JGƒJ íjô°üJ ¬˘˘˘˘fCɢ˘˘˘˘H ,''ÈÿG''`d ∂dP ô˘˘˘˘˘cP âÁ ’h Å˘˘˘Wɢ˘˘N í˘˘˘˘jô˘˘˘˘°üJ'' - ¬jód ¿C’ ,¬Ñ°ùμj ÉŸ á∏°üH -íjô°üàdG øY ÜÉZ Ée Gògh ‘ ºæZ ¢SCGQ 243 øe ô`ãcCG áj’ƒ˘H Üɢ£˘N …󢫢°S á˘jó˘∏˘H §°SƒàdÉH ΩÉb øe ÉfCGh ,¿Gõ«∏Z ,á˘≤˘£˘æŸG ‘ »˘FɢHô˘bCG ó˘æ˘Y ¬˘d Gòg πjƒëàH Ωƒ≤j ¿CG OGQCG Éeó©H ájó∏˘H ø˘e º˘æ˘¨˘dG ø˘e ™˘«˘£˘≤˘dG ÖFɢæ˘dG ô˘cP

câble électriques Page 2 Departement des Services Géologiques 52eme promotion Devoir de Minéralogie brun noir, verte 6 Platine (Pt) cubique 4-4,5 14-19 Gris acier métallique néant Non rougeâtre Blanche à Gris acier Néant 7 Fer natif (Fe) cubique 4,5- 5 7,87 métallique néant Non 8 Or (Au) Cubique Octaédrique dodécaédrique 2,3-3 19,3 jaune Jaune métallique néant Non 9 Diamant (C) cubique 10 3,5 Incolore, jaune , bleu, noir Néant adamantin néant Non 10 Graphite

centrées (cfc). Empilement compact de plans compacts, selon une séquence ternaire A-B-C-A-B-C-A-B-C-…, le long des directions <111> du cristal. (ex. Cuivre (a=0,3615 nm), Aluminium (a=0,4049 nm), Nickel (a=0,3524 nm), Argent, Platine, Or (a=0,4079 nm), Fe γ (à 950 °C)) 30 Composition et structure des matériaux - Structure cubique centrée (CC). - Cette structure ne comporte aucun plan compact. (Fer α (a = 0,2866 nm), Chrome (a= 0,2884 nm), Vanadium, Molybdène (a= 0,3147 nm)…) - Structure hexagonale

Argent Ag Magnésium Mg Mercure Hg Calcium Ca Aluminium Al Carbone C Plomb Pb Azote N Fluor F Oxygène O Chlore Cl Silicium Si Brome Br Soufre S Iode I Chrome Cr Hélium He Manganèse Mn Néon Ne Fer Fe Argon Ar Cobalt Co Krypton Kr Nickel Ni Xénon Xe Exercice 2 : Écriture de formules chimiques de molécules Diazote : N2 Dioxyde de carbone : CO2 Dichlore : Cl2 Eau : H2O Chlorure d’hydrogène : HCl Ammoniaque : NH3(aq)

représentation graphique d’une fonction affine. On déduit que E=1,1+a. ln() Avec « a » une constante négative et ln() est négatif. Donc, E=1,1-a. ln() 2.2 2ème expérience : Systéme (Cu,Zn) (Cu,Fe) (Cu,Al) (Zn,Al) (Zn,Fe) (Fe,Al) E(V) 1,1 0,8 2,0 0,9 0,4 1,2 Nous avons alors : E(Zn,Fe)< E(Cu,Fe)

plus claire. b) Equation de la réaction : 3NaOH + FeCl3 3 NaCl + Fe(OH)3 . Nous observons la formation d’un précipité de couleur rouge-orange (Fe(OH)3 )ressemblant à de la rouille. c) Il se forme un précipité mais de couleur verte cette fois. Equation de la réaction : 3NaOH + FeSO4 Na3SO4 + Fe(OH)3 d) Le précipité de couleur verte change de couleur, il devient gris-vert. Equation de la réaction : Fe(OH)3 +3 NaOCl Fe(OCl)3 + 3NaOH e) Nous obtenons une solution acide car elle se