Estérification

et 10.10−3 mol.h−1 ; – l’un des produits est CH3 CH2 CH2 OH ; – le rendement peut être estimé à 33 % ; – une élévation de température augmente la vitesse de la réaction. 176 5 Chimie Enoncés Figure 5.8 C – la réaction est une estérification ; – l’un des produits est l’acide acétique (éthanoïque) ; – l’ajout d’un acide fort H2 SO4 est sans effet sur l’état d’équilibre. – La vitesse initiale est comprise entre 3.10−3 et 4.10−3 mol.h−1 . – l’acétate de propyle a pour formule semi-développée

leur hydrophobicité sera grande et que le εo de la phase mobile corrélée au εo . sera élevé . La proportion de méthanol ou de THF ou d’acétonitrile dans la phase mobile est • 2-2. Il est possible d’envisager le “blocage “ des fonctions COOH par estérification par exemple . • 2-3 . Il est aussi possible de proposer de tamponner la phase mobile à pH = 5,90 , pH correspondants sensiblement aux pHi des acides aminés et peptides analysés . Dans ce cas il n’est pas nécessaire de procéder à une dérivatisation

un gel qui apporte viscosité et texture. Les amidons natifs ayant tendance à la rétrogradation (le réseau amylose évolue dans le temps), ce sont les amidons modifiés qui sont utilisés ; ils sont modifiés par traitement chimique (réticulation, estérification...). Ils donnent une viscosité importante à des concentrations de 1 à 5% (dose maximale autorisée), et peuvent parfois laisser un goût de « vide » caractéristique des produits trop riches en eau. Ils sont stables aux variations de pH, au cisaillement

principalement de triglycérides. La formule d’un ester est R-COO-R’. La figure I.3 donne la structure chimique d’une huile végétale. Figure I.3 : Structure générale d’une huile végétale. Les huiles végétales (ou esters naturels) sont obtenues par estérification d’un tri-alcool simple, avec trois acides gras. Ces acides sont mono-carboxyliques (de formule R-COO-H), à chaîne linéaire non branchée, comprenant un nombre pair d’atomes de carbone. Ils peuvent être saturés (sans double ou triple liaison) ou

énantiomères 95 énergie d’activation 73 de liaison 21 interne 15 enthalpie 15 de réaction 17 libre 25 standard de dissociation 21 standard de formation 19 entropie 23 molaire standard 23 époxydation 103 équivalence 43 erythro 91 ester 79, 135, 137 estérification 137 lactones 135 lévogyre 93 ligands 45 loi d’action de masse 27 d’Arrhenius 73 de Biot 93 de Nernst 59 de Van’t Hoff 29 mécanisme réactionnel 75 mélange racémique 95 modèle de Bohr 4 molécularité 75 f.e.m 57 formule de Lewis 11 formules

énergie d’activation 73 de liaison 21 interne 15 enthalpie 15 de réaction 17 libre 25 standard de dissociation 21 standard de formation 19 entropie 23 molaire standard 23 époxydation 103 équivalence 43 erythro 91 ester 79, 135, 137 estérification 137 f.e.m 57 formule de Lewis 11 formules mésomères limites 97 hémiacétal 129 hydrogénation catalytique 103 indicateur acido-basique 43 intermédiaires réactionnels 75 isomères de chaîne 85 de constitution 85 de fonction 85 de

Deux stéréoisomères de configuration énantiomères peuvent correspondre à cette formule : * R S O O OH 2. L’analyse des formules brutes met en évidence la forOH mation de deux molécules d’eau lors de la dimérisation de l’acide lactique par estérification (acide lactique : C3H6O3 ; lactide : C6H8O4). 80 * OH OH LIVRE DU PROFESSEUR 6270_LDP_09.indd 80 10/07/2012 09:38:49 On peut donc proposer l’équation de réaction suivante : O O 2 H3C OH O + 2 H2O O CH3 OH O 3. Le chauffage et le

production. La valeur de la production est passée de 1,57 milliard d’euros à 1.17 milliard en diminution de 24% sous l’effet d’une baisse des prix calculée à 36%. Les emplois dans la production Les emplois industriels (trituration, raffinage et estérification) et de transport du biodiesel sont calculés sur la base d’un ratio de 2,9 emplois pour la production de 1000 tonnes. L’emploi est estimé à 5100 personnes en 2008 et 6090 en 2009. 3) Appareil productif La réalisation des investissements L’ingénierie

mL . ρ 0 ,81 L’avancement maximal X max = 0 ,100 mol et l’avancement final ρ×V 0 ,88 × 8 ,6 X final = n ester obtenu = ------------ = ----------------------- = 0 ,065 mol , donc le rendement est r = 0 ,065 ⁄ 0 ,1 M 116 soit 65 %. Exercice Estérification I) HCOOH + CH 3 OH = HCOOCH 3 + H 2 O méthanoate de méthyle Réaction lente et limitée. Calculons les quantités de matière initiales d’acide et d’alcool : m 2 ,3 m 1 ,6 n acide = --- = ------ = 0 ,05 mol et n alcool = --- = ------ = 0 ,05 mol M

have potential in the future, for example as a fuel in fuel cells (see chapter 8). Vegetable oils and biodiesel Many plants and animals produce large amounts of fat. The combustion properties of these substances vary considerably, but through esterification they can be transformed into fatty acid methyl esters (FAME) with more homogeneous properties. FAMEs have an energy content of approximately 9.2 kWh/l which is at about the same level as diesel, and are marketed as biodiesel. Biodiesel can be