Cours de Biochimie
Bioénergétique et Métabolisme

Licence: BGSTU

Pr. David Magne
UNIVERSITÉ LYON I

Bâtiment Raulin, 4ème ETAGE
Email: david.magne@univ-lyon1.fr

Biochimie et Biologie Cellulaire

Cellules réalisent des travaux :
- Chimiques
- Mécaniques

L2 BGSTU

Besoin d’énergie

E lumineuse : cellules phototrophes
Organismes autotrophes (C inorganique en C organique) :
Plantes vertes (chlorophylle), bactéries (bactériorhodopsine) : Elumineuse  Echimique

E chimique : de l’oxydation de molécules, cellules chimiotrophes
Organismes hétérotrophes (source de C organique) : utilisent l’Echimique fournie par les autotrophes

Bioénergétique : étude des flux d’E dans les systèmes vivants

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Unités d’E :

Calorie : qté de chaleur pour élever d’1°C la T d’1 g d’eau

Joule : travail d’une force d’1 Newton qui se déplace d’1 m (1 J = 1 N.m)

1 J = 0.239 cal
1 cal = 4.185 J
1 Cal = 1000 cal

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Objectifs de ces cours de « bioénergétique et métabolisme » : comprendre comment les cellules captent de l’énergie, la stockent ou l’utilisent

 comprendre les voies et régulation du métabolisme énergétique
(obésité, diabète, glycémie, cholestérolémie…)

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2 principes sont à la base de la thermodynamique et expliquent les échanges de chaleur :

•1er principe :

l’énergie totale de l’univers est constante. Il est impossible de créer ni de détruire de l’E. L’énergie totale, c’est l’enthalpie.

Les cellules ne peuvent pas créer de l’énergie (autotrophes et hétérotrophes).

•2nd principe :

le désordre de l’univers augmente. Le désordre, c’est l’entropie.

Energie entropique : Energie perdue sous forme de chaleur lors des transferts d’énergie

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Energie totale dans un composé organique = enthalpie totale H.

En 1878, Josiah Willard Gibbs :
Energie libre ou enthalpie libre G = part de H susceptible de fournir du