Acide acétique

MODERIE, Arnaud TURGEON, Nicolas Chimie des Solutions Groupe: 5 TITRAGE ACIDE-BASE Expérience réalisée le 31 mars 2015 Travail présenté à Halim, Dany Département de chimie Collège Lionel-Groulx février 2015 Introduction Comment peut-on faire pour déterminer la concentration inconnue d’un acide ou d’une base? Une technique de dosage très utilisé par les chimistes dans la chimie analytique est la titrage acido-basique. Ce type de titrage est réalisable avec

anhydrides phosphoriques que dans le cas de la liaison phospho-ester. En effet dans les liaisons anhydride acide phosphorique, il existe des répulsions fortes entre les charges négatives des groupements phosphates contiguës. → Cette répulsion n’existe pas dans le cas de la liaison phospho-ester A- Hydrolyse de L’ATP : (poly) Elle conduit à la rupture d’une liaison anhydride acide phosphorique ce qui diminue en partie les répulsions électrostatiques dans la molécule. Le phosphate inorganique

on ajoute de l'acide acétique ( 0,2mol/l), puis on recupère le précipité par centrifugation. on procede ensuite à deux lavages avec de l'éthanol à 70% puis à 95% et on recupère le culot.Après séchage on effectue une pesée du culot ou l'on obtient 0,61g/20ml de (soit 31g/l) résultat ne concordant pas avec celui attendu de 28g/l de caséine.On en déduit donc la présence d'autres molécules précipités en meme temps que la caséine. Abréviations pHi: pH isoéléctrique aa: acide aminé Introduction

inconnu, probablement la partie du réactif de départ n’ayant pas réagi) et le résidu brun (probablement du MnO2 et le produit final acide p-nitrobenzoïque). Nous avons rincé ledit résidu avec de l’éthanol absolu pour dissoudre le produit final sans dissoudre le MnO2. Nous avons ensuite re-filtré pour éliminer le MnO2. Ainsi, de façon tout à fait théorique, le produit final (acide p-nitrobenzoïque) se trouve en solution dans l’éthanol absolu. La réaction violente observée est probablement due à l’atteinte

des indicateurs colorés acido-basiques. Observez leur couleur en ajoutant quelques gouttes de chacun de ces trois indicateurs colorés dans une solution d’acide chlorhydrique (acide), dans de l’eau distillée et dans une solution d’hydroxyde de sodium (basique). Acide chlorhydrique et phtaléine Acide chlorhydrique et BBT Acide chlorhydrique et hélianthine Eau et phtaléine Eau et BBT Eau et hélianthine Hydroxyde de sodium et phtaléine Hydroxyde de sodium et BBT Hydroxyde de sodium et hélianthine

I. INTRODUCTION : L’aspirine est le nom commercial de l’acide acétylsalicylique. L'appellation aspirine vient du nom de marque Aspirin®, Ce nom a été formé de a-(acétylation), et "-spirine" (acide spirique : nom deltacisme salicylique). C'est le médicament le plus consommé au monde : 35 000 tonnes sont produites chaque année, soit 100 milliards de comprimés. À part l'acide acétylsalicylique, l'aspirine est composée d'amidon de maïs, de dioxyde de titanium, de colorant FD et C bleu No2 sur substrat

est la fermentation en tas  dans des feuilles de bananiers. En Amérique latine et aux Antilles la méthode en bac est la plus répandue, la fermentation y est plus courte. Cette fermentation qui transforme le sucre en alcool,  puis l’alcool en acide acétique a pour objet de dévitaliser, de réduire l’amertume et l’astringence de la fève assurant ainsi l’apparition de l’arôme et du goût  caractéristique du chocolat. Cette étape de fermentation qui dure 6 à 7 jours selon la méthode utilisée,  est extrêmement

Acides et bases (Corrosifs) La CUSSTR Produits chimiques Introduction Sont réputés acides et bases au sens des règles de sécurité en vigueur en Suisse, les solides ou liquides qui ont une réaction acide ou alcaline et qui, mises en contact avec des tissus vivants, ont un effet caustique pouvant entraîner des lésions ou la destruction de ces tissus (= effet corrosif). De nombreux services utilisent des acides ou des bases quotidiennement. Il s’agit avant tout des laboratoires mais également des

............................................................................................................... 36 CARACTERE ACIDE , BASIQUE OU NEUTRE D’UNE SOLUTION AQUEUSE ............................................. 36 Solution neutre ...................................................................................................................... 36 Solution acide ........................................................................................................................ 37 Solution

salicylique et l'anhydride acétique ; la réaction est catalysée par les ions H+. acide salicylique aspirine (acide 2-hydroxybenzoïque) acide acétylsalicylique Pour montrer l’influence d’un réactif sur le rendement de la transformation, en l’occurrence la meilleure réactivité de l’anhydride par rapport à l’acide, il est suggéré que un (ou deux) groupe(s) d’élèves réalise(nt) le même protocole opératoire mais en remplaçant l’anhydride acétique par de l’acide acétique. La nature des produits